拉萨市高一下学期期末化学试卷(文科)(II)卷

拉萨市高一下学期期末化学试卷（文科）（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共20题；共

40分)

1. （2分）下列关于有机物的叙述不正确的是（）

A . 煤、石油和天然气都是重要的化石燃料

B . 蚕丝、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

C . 淀粉、麦芽糖和蛋白质均能发生水解反应

D . 糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

2. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）

A . 金属钠和水反应

B . 生石灰变成熟石灰的反应

C . Al和Fe2O3的铝热反应

D . CaCO3受热分解

3. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论

A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红

色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出

现

金属铁比铜活泼

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C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上

熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低加热

D将SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有还原性

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）

A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动

5. （2分） (2016高一下·宁夏月考) A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C，D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A . B＜A＜C＜D＜E

B . A＜E＜B＜C＜D

C . E＜B＜A＜C＜D

D . B＜A＜E＜D＜C

6. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列化学用语正确的是（）

A . 硫化氢分子的电子式：

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B . S2﹣的结构示意图：

C . HClO的结构式：H﹣O﹣Cl

D . NH4Cl的电子式：

7. （2分）合成氨反应N2+3H2 2NH3 ，其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位[mol/（L?s）]，那么正确的关系式是（）

A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B . v（H2）=3v（N2）

C . v（NH3）=1.5v（H2）

D . v（N2）=2v（H2）

8. （2分）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量（）

A . ①④⑤

B . ②③

C . ②③④

D . 只有④⑤

9. （2分）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B . 基态Fe原子的外围电子排布图为

C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

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D . 根据原子核外电子排布的特点，在Fe元素周期表中位于ds区

10. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）

A . Na2SO3溶液

B . KI溶液

C . NaOH溶液

D . H2O

11. （2分）有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（）

A . 苯酚与溴水直接就可反应，而苯与液溴的反应则需要催化剂

B . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C . 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能

D . 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（）

A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色

B . 生石灰：与水反应，显著放热

C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层

D . 乙醇：溶于水不分层

13. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A . 乙烯和乙醇

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B . 苯和氯乙烯

C . 乙酸和溴乙烷

D . 丙炔和丙烷

14. （2分）下列说法正确的是（）

A . 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应

B . 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

C . 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D . 用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应

15. （2分）乙酸乙酯在NaOH的重水（D2O）溶液中加热水解，其产物是（）

A . CH3COOD，C2H5OD

B . CH3COONa，C2H5OD，HOD

C . CH3COONa，C2H5OH，HOD

D . CH3COONa，C2H5OD，H2O

16. （2分）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶．它的结构简式见图：

，合成它的单体为（）

A . CH2=CF2﹣CF2和CF=CF3

B . CH2=CF2和CF2=CF﹣CF3

C . CH2=CF2=CF2=CF﹣CF3

D . CH2=CF2﹣CF2=CF﹣CF3

17. （2分）食品中含有过量的丙烯酰胺会引起食品安全问题。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是（）

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A . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B . 能与氢气发生加成反应

C . 是高分子化合物

D . 能发生加聚反应

18. （2分） (2017高一下·湖州期中) 己知aX+和bY﹣具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数：a＞b

B . 离子半径：r（aX+）＞r（bY﹣）

C . X、Y可形成XY2型化合物

D . 原子半径：r（Y）＞r（X）

19. （2分）盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下：，关于盐酸乙哌立松片有下列说法：（）

①是芳香族化合物

②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面

③能发生还原反应

④是一种有机盐。其中正确的是（）

A . ①③④

B . ①②③

C . ①②④

D . ②③④

20. （2分）用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是（）

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①石灰水具有强碱性,杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质盐析④石灰水能渗入蛋内,中和酸性物质

A . ①②

B . ③④

C . ②④

D . ①③

二、填空题 (共6题；共29分)

21. （5分）下列几组物质中，互为同位素的有________，互为同素异形体的有________，互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，属于同种物质的有________．

①O2和O3

②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

③H、D、T

④CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3

⑤乙烷和丁烷

⑥ 和

22. （5分） (2016高二上·福州期中) A、B、C、D、E、F、G、H为八种相邻的短周期元素，其单质的沸点如图所示．

请回答：

①上述元素中，某些元素与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中含有配位键，请写出其离子________、________（填化学式）．

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）________．F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）

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________．

③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为________

．

23. （5分） (2018高二上·广安期末) 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题

（1）根据图示可确定x：y=________。

（2） 0 -10min容器内压强________;（填“变大”、“ 不变”或“变小”）

（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是________（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。

①减压② 增大A的浓度③增大C的量④升温⑤ 降温⑥ 加催化剂

（4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1________（填“＞”“=”或“＜”）K2

24. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性④焰色反应属于化学变化

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⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、

SO3 都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当

25. （4分）甲烷和氯气发生的一系列反应都是________反应（填反应类型），有机产物中常用作溶剂的是________，可用作灭火剂的是________，氯仿的化学式是________

26. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)

（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。

A . 加热

B . 使用铜粉

C . 稀释HNO3

D . 改用浓HNO3

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（4

） II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

①写出C水槽中反应的化学方程式:________。

②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:________。

③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

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参考答案一、选择题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第11 页共13 页

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、填空题 (共6题；共29分)

21-1、

22-1、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

24-1、

第12 页共13 页

25-1、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

第13 页共13 页

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