江苏省镇江市区2017届中考化学网上阅卷答题模拟训练试题 精

江苏省镇江市区2017届中考化学网上阅卷答题模拟训练试题

说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。

2．考生必须在答题纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。

3．相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Fe-56、Cu-64、Ag-108

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化属于化学变化的是 （ ▲ ）

A．纸张燃烧 B．石蜡熔化 C．玻璃破碎 D．酒精挥发

2.下列属于纯净物的是 （ ▲ ） A．高钙奶 B．镇江醋 C．自来水 D．金刚石

3.下列化学用语或对化学用语表述正确的是 （ ▲ ） A．氧化铝——AlO B．2个水分子——2H2O

C．SO2+

2——二氧化硫中有氧分子 D．Fe——铁离子带2个单位的正电荷 4.下列有关“化学与生活、环境”的认识不科学的是 （ ▲ ）

A．催化处理尾气，减轻空气污染 B．采用碳捕集技术，实现低碳生活 C．增加燃煤发电，保障电力供应 D．使用可降解塑料，减少白色污染 5.下列对物质的归类不正确的是 （ ▲ ）

选项 甲 乙 A 合金 生铁、钢、黄铜 B 氧化物 水、氧气、四氧化三铁 C 有色溶液 石蕊试液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶液 D 碳水化合物 葡萄糖、淀粉、纤维素 6.下列有关氨气（密度小于空气）的实验操作和描述中，正确的是 （ ▲ ） 浓氨水

浓硫酸

湿润蓝色稀硫酸

石蕊试纸 生石灰

甲

乙

丙

丁

A．装置甲：制NH3 B．装置乙：干燥NH3 C．装置丙：收集NH3 D．装置丁：检验NH3

1

7.下列实验设计正确的是 （ ▲ ）

A．加入活性炭使硬水变为软水 B．用加碘食盐（含KIO3）检验淀粉 C．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 D．用BaCl2鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

8.下列排列顺序正确的是 （ ▲ ）

A．氯元素的化合价：HCl Cl2 ClO2

B．溶于水后的水温： NH4NO3、NaCl、NaOH

C．地壳中元素含量： O 由低到高 Fe Si 由高到低 D．铁元素质量分数：FeO Fe2O3 Fe3O4

由低到高 由低到高 9.下列对实验现象的描述正确的是 （ ▲ ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 B．铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液 C．持续加热碳酸氢铵，最终有固体残留 D．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清变黄色 10.下图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ▲ ）

氢原子

＋

催化剂 一定温度 ＋

氮原子 甲 乙 丙 丁

碳原子

A．反应前后原子的种类和个数不变 B．丁为有机物，含碳元素的质量分数为75% C．该反应中甲、乙计量数比为1：1 D．该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低 11.下列化学方程式与实际相符，且书写正确的是点燃

（ ▲ ）

A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 B．洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4 +H2↑ C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2SO4 +H2O D．用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

12.物质性质决定用途。下列说法错误的是 （ ▲ ） A．干冰升华会吸收热量，可用于人工降雨 B．熟石灰能和酸反应，可用于改良酸性土壤 C．甲醛能使蛋白质变性，可用于浸泡海鲜产品 D．氮气化学性质不活泼，可用于袋装食品防腐

13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是 （ ▲ ）

选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO气体 区分 点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察现象 B Na2CO3 （NaOH） 检验 ①取样，加水溶解 2

②滴加无色酚酞，观察溶液是否变红 C D CO2 （HCl 气体） MnO2、KCl固体 △

C/高温

除杂 分离 通入饱和 NaHCO3 溶液，干燥 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 H2SO4

14.下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是 （ ▲ ）

2CO3 CO2 CO A．H B．Na 2CO3 Na2SO4 BaCl2

NaCl

NaNO3 KNO3 C．CaO ．NaOH Ca(OH)2 D KOH

点燃

H2O K2CO3

HNO3

KCl

15.有一包KClO3和MnO2的固体混合物(M)，加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体 (P)X克，则下列说法不正确的是 （ ▲ ） A．固体M和N中含有相同质量的MnO2 B．固体M、N、P中含氯元素质量相同

C．原混合物中KClO3和MnO2质量比为245:69

D．在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个选项符合题意，错选、

多选不给分。若有2个选项符合题意，只选一个且正确给1分）

16.下列说法正确的是 （ ▲ ） A．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 B．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 C．洗洁精能够洗去餐具上的油污，因为洗洁精能够溶解油污

D．饱和澄清石灰水受热后变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 17.右图是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ▲ ）

A．t1℃时，两物质的溶液溶质质量分数一定不等

溶解

KNO3 度/g B．t1℃时，50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，

NaNO3

得到60g溶液

C．t1℃时，两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量 分数：NaNO3=KNO3

D．两种物质饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体 的质量：KNO3>NaNO3

80 20 0 t1 t2 温度/℃

18.向一定量Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，搅拌使之充分反应（已知反应：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4）。下图为加入铁粉的质量与烧杯中剩余固体质量关系。

剩余固体 质量/g

d ? m ? b ? ? c ? 3

? 5.6 a ? 11.2 ? 铁粉质量/g 16.8 下列说法正确的是 （ ▲ ） A．a点溶液中含有两种溶质 B．m=12.8

C．取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 D．a点和b点溶液中FeSO4的质量比为3:4

0

19.下列各组稀溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是 （ ▲ ）

A．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl B．KNO3 BaCl2 Na2CO3 HNO3 C．FeCl3 HCl NaOH K2SO4 D．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 20．下图是以空气和其他原料合成NH4NO3的工业流程。下列说法正确的是 （ ▲ ） 空气 ① N2 O2 其他气体 H2 ② 一定条件 NH3 催化剂③ 加热 NO H2O O2 ④ ⑤ HNO3 NH4NO3 A．①中发生的是物理变化

B．上述流程中涉及到的化合反应只有2个 C．③中参加反应的NH3和O2质量比为17:32

D．理论上，若③和⑤中NH3的量相同，则合成NH4NO3时氨气的利用率最高 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21.（4分）用化学符号表示：

（1）2个磷原子 ▲ ； （2）3个氮气分子 ▲ ；

（3）水银 ▲ ； （4）人体缺少 ▲ 元素，易导致骨骼疏松。 22.（6分）请从下列物质中选择填空（填字母编号）：

A．硫酸 B．小苏打 C．硝酸钾 D．活性炭 E．武德合金 F．聚乙烯 G．聚氯乙烯 （1）铅蓄电池中的酸 ▲ ； （2）农业上可作复合肥 ▲ ； （3）可用于食品膨松剂 ▲ ； （4）用作冰箱的除味剂 ▲ ； （5）用作食品包装材料 ▲ ； （6）可用作保险丝 ▲ 。

23.（2分）HCl和NH3按分子数1:1化合为固体X而形成白烟。用图示装置实验，c处最先出现白烟。 （1）固体X的化学式为 ▲ 。

蘸浓氨水

的棉球 b:玻璃管中点

蘸浓盐酸的棉球

（2）该实验说明 ▲ 分子（填“HCl”或“NH3”）运动较快。

24. （4分）碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。下图是利用铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：

4

稀硫酸 过量Fe粉 铁矿 操作a 烧渣 滤渣I 氨水 (NH4)2CO3溶液 调节pH至5~6 操作a 操作a FeSO4溶液 滤液I 溶液 滤液II 滤渣II 精FeCO3固体 操作b 粗FeCO3固体 （1）操作a中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。

（2）滤液I中加入铁粉一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学方程式: ▲ 。 （3）“调节pH至5~6”时可用 ▲ 测定加入氨水后溶液的pH。

（4）操作b为洗涤、低温干燥，判断FeCO3固体已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤后的过滤液，

▲ 。

25.（2分）右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。 （1）此流程处理可减少SO2的排放，有效缓解可能造

成的 ▲ 等环境问题。

（2）该电厂处理废气时发生反应的总化学方程式： ▲ 。 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（9分）请结合下图回答问题：

a 棉花团 b

A B C D E

（1）写出图中有标号仪器的名称：a ▲ ，b ▲ 。

（2）用高锰酸钾制取一瓶氧气，可选用装置A和 ▲ （选填序号）组合。装入药品前要先

▲ ，该反应的化学方程式 ▲ 。

（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 ▲ （选填序号）， 该反应的化学方程式 ▲ 。

（4）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用右图所示

的装置能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下：

①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 ▲ 气体。 ②然后， ▲ （填操作），又可收集到另一种气体。

27．（7分）Cu和Cu2O均为红色固体，某小组对CO还原CuO得到的红色固体产生兴趣。

5

【猜测】三位同学对反应生成的红色固体提出如下猜想：

甲：固体是Cu； 乙： 固体是 ▲ ； 丙：固体是Cu2O和Cu

资料1：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O 【实验】

（1）取红色固体样品，加入适量的稀硫酸，观察到 ▲ （填实验现象），甲猜想错误。 资料2：加热时，H2和Cu2O能反应，产生Cu和H2O

（2）为进一步确定红色固体组成，另取17.6g该样品，进行如下实验： 样品H2

浓硫酸

电热丝 控温电加热无水硫酸铜（足量）

碱石灰 A B C D

①实验时，先 ▲ （填“加热样品”或“通一段时间的H2”）。 ②装置C中可观察到 ▲ （填实验现象）。 ③通入足量H2加热，充分反应后，测得C增加1.8g。 ④实验中D装置的作用是 ▲ 。

【结论】（1）根据实验（1）（2）可知 ▲ （填“乙”或“丙”）猜想成立。

（2）小组同学用CO还原CuO时发生反应的化学方程式： ▲ 。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28．（5分）有一包K2SO4固体样品，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种。为确

定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：

（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则此固体中一定无

▲ ； 一定有 ▲ 。

（2）取沉淀B，加入过量稀HNO3，沉淀部分消失，有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式

▲ 。

（3）为确定可能含有的物质：

①取少量溶液A，先加入足量 ▲ 溶液（选填a、b或c）。

a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.Ba(OH)2

②静置，再滴加 ▲ 溶液，根据现象即可判断。

29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D

组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物（部分反应条件或某些反应产物蓝色溶液

+Fe G C 6

B B A 加热 +W D X +CH4 催化剂 F Y C

【猜测】三位同学对反应生成的红色固体提出如下猜想：

甲：固体是Cu； 乙： 固体是 ▲ ； 丙：固体是Cu2O和Cu

资料1：Cu2O+H2SO4＝Cu+ CuSO4+H2O 【实验】

（1）取红色固体样品，加入适量的稀硫酸，观察到 ▲ （填实验现象），甲猜想错误。 资料2：加热时，H2和Cu2O能反应，产生Cu和H2O

（2）为进一步确定红色固体组成，另取17.6g该样品，进行如下实验： 样品H2

浓硫酸

电热丝 控温电加热无水硫酸铜（足量）

碱石灰 A B C D

①实验时，先 ▲ （填“加热样品”或“通一段时间的H2”）。 ②装置C中可观察到 ▲ （填实验现象）。 ③通入足量H2加热，充分反应后，测得C增加1.8g。 ④实验中D装置的作用是 ▲ 。

【结论】（1）根据实验（1）（2）可知 ▲ （填“乙”或“丙”）猜想成立。

（2）小组同学用CO还原CuO时发生反应的化学方程式： ▲ 。

五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28．（5分）有一包K2SO4固体样品，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种。为确

定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：

（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，则此固体中一定无

▲ ； 一定有 ▲ 。

（2）取沉淀B，加入过量稀HNO3，沉淀部分消失，有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式

▲ 。

（3）为确定可能含有的物质：

①取少量溶液A，先加入足量 ▲ 溶液（选填a、b或c）。

a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.Ba(OH)2

②静置，再滴加 ▲ 溶液，根据现象即可判断。

29．（6分）下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物，C和F组成相同，W和D

组成也相同，W有消毒作用；X、Y、G均为单质，E是有机物（部分反应条件或某些反应产物蓝色溶液

+Fe G C 6

B B A 加热 +W D X +CH4 催化剂 F Y C

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6fq.html