高二化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题及答案

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选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题

广州市中学化学教研会高二中心组提供

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。

第一部分 选择题(共90分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40)1．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（ C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（ L·ｓ） 2．下列说法正确的是

A B，可增加活化分子的

百分数，从而使反应速率增大

C D 3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C D．判断过程的热效应 4.在2,发生以下反应:2A(g)+

B(g)

2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B

都是4 mol10A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol

2AB(g)

A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应

2X(g)

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2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反

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应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)

2B(g)和

2A(g)

率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大 C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH3（g

A．达到化学平衡时，B．若单位时间内生成

C D9．已知反应A2（g）

ABCD10．常温常压下， ＞ 0）

2 kg的砝码

b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若

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正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分） 11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 12．右图曲线a表示放热反应

X(g) + Y(g)

Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转

X化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO3 D．H2、I2、HI14.在密闭容器中进行如下反应：X22(g)

，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为

0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L是

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L

15．反应：

bR(g) 达到平衡时，

p1＞p2， xy轴表示平衡混合气中G的体积分数。

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．a＜b

16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）

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x

N2O4(g) 达到平衡时，再

向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

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A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 17．反应

4A(g)+5B(g)说法正确的是

A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B． 若升高温度最终能生成更多的C和D

C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6 18．在密闭容中发生下列反应

aA(g)

cC(g)＋dD(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列

原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d 19．反应PCl5（g）

2HI（g

）2NO2（g）

PCl 3（g）＋Cl2（g） ① H2（g）＋I2（g） N2O4（g） a％。若保持各自的温度不变、 A．均不变

C．①增大，②不变，③减少 减少，②不变，③增大 20． A(g)＋

3B(g)

2C(g)达到平衡，此时测

得n(A)∶n(B)∶n(C)=2n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C

A. υ正减少，υ逆增大 B. C的质量分数增大

第一部分 选择题 (共90分)

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_____________________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？

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假设一：________________________________________________________________________ 假设二：________________________________________________________________________

22．（16分）

（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O2

2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L

下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，

用O2化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______

23．（6分）⑴反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。

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①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

四、(本题包括3小题，共30分)

24．（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L I2(g) + H2

(g) 所示：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为

。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)(所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是 。 （填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；

③ ④ ⑤

（3）2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。

25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

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2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)Ⅱ)

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CO2（g）＋H2（g

） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K

（2）该反应为 （3a．容器中压强不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

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第一部分 选择题(共90分)

H反应；SO4 = 2Al + 3H2↑)所

（3）（4分）酶具有催化作用，故温度低时，随温度的升高，速率加快.但在较高温度时，酶蛋白因受热变性而失去催化作用，故速率反而降低。

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+

3+

+

2-

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23．（6分）

m+n ＞ P； 逆； 气。

四、(本题包括3小题，共30分) 24．（12分） （1）0.05 mol/L （3分） （2）③⑤（3分）； ④ （3分） （3）4a＋c＝2b （3分）

25．（9分）

[CO][H2O]

（1）[CO2][H2O]；(3分) （2）吸热；(2分) （3）b、c；(2分) （4）830 (2分)

26.（9分，各3分）

(1)逆方向进行 (2)正方向进行

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