盐类水解和难溶电解质的溶解平衡精讲精练

精编例题讲练 知识点一：[例1] 下列说法正确的是（ ） A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。 B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。 C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 [例2] 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ） A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解 C. 酸和碱等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A?)?c(M?) [例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ） A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 [例4]有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明： （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. B＞C＞A＞D C. D＞A＞C＞B ? B. A＞C＞D＞B D. C＞D＞A＞B ?3??3 [例5] 已知一种c(H)?1?10mol/L的酸溶液和一种c(OH)?1?10mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ ） A. 浓的强酸与稀的强碱溶液反应． B. 浓的弱酸与稀的强碱溶液反应． C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应． D. 生成了一种强酸弱碱盐． [例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ） A. c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）＞c（CH3COOH） －－B. c（CH3COO）= c（Cl）＞c（CH3COOH）＞c（H+） －－C. c（CH3COO）＞c（Cl）＞c（H+）＞c（CH3COOH） －－D. c（CH3COO）＞ c（Cl）＞c（CH3COOH）＞c（H+） －－知识点二：例1、下列说法正确的是 （ ） A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质 B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 例2、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞① 例3、已知：25℃时，Ksp [Mg（OH）2]=5．61×10-12，Ksp [MgF2]=7．43×10-11。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 例4、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)＋2OH＋－(aq)．下列说法正确的是（ ） A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 例5、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是（ ） A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于mol/L 1－×1011 1.8知识巩固训练 1. 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度逐渐增大 C. 溶液的pH发生改变 D. 没有中和反应发生 2. 下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（ ） A. KHS B. HNO3 C. NaF D. H3PO4 3. 0.1mol／L NaOH溶液和0.1moL／L NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ） A. c（Na+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+） －－B. c（Na+）= c（Cl）＞c（OH）＞c（H+） －－C. c（Na+）=c（Cl）＞c（H+）＞c（OH） －－D. c（Cl）＞c（Na+）＞c（OH）＞c（H+） －－4. 下列溶液中，含离子数目最多的是（ ） A. 30mL 0.lmol／L的AlCl3 B. 10mL 0.2mol／L的CaCl2 C. 30mL 0.2mol／L的CH3COOH D. 40mL 冰醋酸 5. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A. c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH） －－B. c（NH4+）＞c（Cl）＞c（H+）＞c（OH） －－C. c（Cl）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH） －－D. c（NH4+）＝c（Cl）＞c（H+）＞c（OH） －－6. 100mL 0.1mol／L醋酸与50mL 0.2mol／L氢氧化钠溶液混合，所得溶液中（ ） A. c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+） －－B. c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH） －－C. c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（H+）= c（OH） －－D. c（Na+）= c（CH3COO）＞c（OH-）＞c（H+） －7. 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c（NH3·H2O）＞c（OH）＞c（NH4+）＞c（H+） －B. c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH）＞c（H+） －C. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH）＞c（H+） －D. c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 8. 现有0.01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A. ⑤③①②④ C. ⑤②③①④ B. ③⑤①②④ D. ④②①③⑤ 9. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c（CH3COO）大于c（Na+），对于该混合溶液的下列判断正确的是（ ） －A. c（H+）＞c（OH） －B. c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol／L C. c（CH3COOH）＞c（CH3COO） D. c（CH3COO）+c（OH）=0.1mol／L 10. 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ） A. 醋酸溶液 C. 氯化铵溶液 B. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钠溶液 －－－－11. 下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是（ ） ① 明矾和FeCl3可作净水剂 ② 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③ 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 ④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑧ 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. ①④⑦ C. ③⑥⑨ B. ②⑤⑧ D. 全有关 12. 下列说法正确的是（ ） ① 弱酸弱碱盐是弱电解质 ② 两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性 ③ pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性 ④ 两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 ⑤ 强酸与盐反应一定得弱酸 ⑥ 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH ⑦ 0.3mol／L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol／LCH3COOH溶液中c（H+）的3倍 ⑧ pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱 A. ①③⑤⑦ C. ②③⑥⑦ B. ②④⑥⑧ D. ①④⑤⑧ 13. 在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（ ） A. 加入的一元酸HA过量 B. 生成的盐RA不能发生水解 C. 加入的酸与碱的物质的量相等 D. 反应后溶液中c（A）=c（R+） －14. 试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。 15、已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 （ ） A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大 －B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小 ＋－C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小 ＋－D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大 －16、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10有关说法正确的是（ ） A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 －18、1.3×10－36.常温时下列B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.3×10＋－35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 ＋17、右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是 A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3 ＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节＋溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4＋＋左右 D．若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优＋＋先沉淀

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大 －B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小 ＋－C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小 ＋－D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大 －16、已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10有关说法正确的是（ ） A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 －18、1.3×10－36.常温时下列B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.3×10＋－35 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂 ＋17、右图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是 A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3 ＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，可通过调节＋溶液pH的方法来除去 C．若分离溶液中的Fe3和Cu2，可调节溶液的pH在4＋＋左右 D．若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优＋＋先沉淀

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