江苏省扬中高级中学2014届高三上学期期中考试化学试卷

江苏省靖江高级中学周日综合训练二 11.30

2014届高三第一学期期中考试化学试卷

注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。 考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题（40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有．．一个．．选项符合题意。 1.随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放 C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．大量进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属 2．下列有关化学用语正确的是

A．核内有8个中子的碳原子： 8

6C B．CS2的结构式：S—C—S C．乙烯的比例模型：

D．过氧化氢的电子式：H＋

H＋

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．l.0 mol·L－

1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一

、Cl

－ B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO－

－42、Mg2+

、、Cl

C．由水电离出的C(H+)=1×10

－13

mol·L

－1

的溶液：K+、HCO－

+、Cl－3、Na

D．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO－32-、 K+、 CH3COO

4.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项 理由 结论

A 分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH 酸性：H2SO4＞CH3COOH

B 键能：N≡N＞Cl－Cl 单质沸点：N2＞Cl2

C 元素的非金属性：N＞P 酸性：HNO3＞H3PO4 D 氧化性：Fe3+＞Cu2+ 还原性：Fe2+＞Cu

5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

1

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D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6.下列有关物质或应用正确的是

A.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 B.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

O22O ?SO3 H① S??? H2SO4

点燃

O2/放电 O H2O

NO 2NO2 ② N2 HNO3

△ 电解

③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

224?Fe2O3?????Fe2(SO4)3 ④ Fe???OHSO点燃

NaOH溶液 过量CO2酸化 灼烧 电解

⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤ 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA D．1.0L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA

9．下列离子方程式正确的是 A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32

－

－

C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3＋NH4 D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O=3I 2＋6OH 用途见图．下列说法不正确的是 A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO2

D．NaN3分解，每产生1 mol N2转移

6 mole-

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若．．．．．正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变 B．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0

＋

－

－

－

－＋

10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或

2

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C．对于N2(g)+3H2(g)

率减小

2NH3(g)，当其他条件不变时，充入N2，正反应速率增大，逆反应速

D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体

产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是其电子层数

的2倍，下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rX＞rY

B．元素W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强 C．工业上是通过电解法获得元素W的单质 D．XZ2和XW4中化学键的类型不同

13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 A B C D 实验操作 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 常温下，向浓硫酸中投入铁片 在0.1mol·L1 Na2CO3溶液中，加－实验现象 溶液变成血红色 产生白色沉淀 铁片不溶解 Fe2+ 结 论 溶液中一定含有 溶液中一定含有SO42 －常温下，铁不与浓硫酸反应 盐类水解是吸热反应 －

两滴酚酞显浅红色，微热 －

＋

红色加深 14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO32)＞c(H2CO3)

－

B．在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

－

－

＋

－

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L

－

－

－1

的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：

＋

c(CH3COO)＋c(OH)

15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A(g)＋2B (g)

反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 10 30 下列说法正确的是

A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L1·min1

－

－

C(g)

n(B)/ mol 1.20 0.20 n(A)/mol 1.00 0.50 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，

n(C)＜0.25 mol

C．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达到新平衡时， B的转化率增大，A的体积分数增大

3

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第Ⅱ卷（非选择题 80分）

16．(14分)硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、

CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。 稀硫酸

适量锌粉

H2O2溶

适量Ca(OH)2

过滤

浸 取 还 原 过滤 氧 化 过滤、浓缩 ZnSO47H2O 沉 淀 冷却结晶 已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，

9.7。

（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有 （任答一条），

ZnO和硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入适量锌粉的作用为：① ；② 。

（3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为 。 （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式

K＝ ，Ca(OH)2不能过量的原因是 。

4

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17．（16分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，

易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也

必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。 （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是

NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

① ；② ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含

量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到

锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

—

（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。

②原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。 18．（12分）硫酸工业以一定比例的(NH4)2SO3、NH4HSO3混合溶液吸收尾气中的SO2，吸收后的溶液中通入氨气后可再生，以循环使用。试回答下列问题（气体的体积均已换算为标准状况）。 （1）写出吸收过程反应的化学方程式 。 （2）分析吸收液的组成

①取0.1 L吸收液，向其中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生1.12 L气体； ②另取0.1 L吸收液，再向其中加入足量的H2SO4溶液，充分加热，产生0.896 L气体。 则原混合液中(NH4)2SO3与NH4HSO3的物质的量之比为 （写出计算过程） （3）若用2 L吸收液处理了560 L 含SO2 0.4%的废气（假设SO2被完全吸收），欲将溶液恢复为原来的溶质组成比，需补充氨气的体积为 L。

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19．(16分) 软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

Na2CO3 MnCO3、ZnCO3 Ⅳ MnO2 软锰矿 闪锌矿 Na2SO4 Zn（适量） Ⅰ Ⅱ Ⅲ 硫酸 MnO2

S、SiO Ⅴ M CO2 Cu Zn 2

（1）Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫

酸反应的化学方程式： 。 （2）Ⅲ中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M

的成分为 （写化学式）； Ⅲ中加入MnO2的作用是

。 （3）右图是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶

解度曲线（g/100 g水），则Ⅳ中得到 Na2SO4固体的操作是：将分离出 MnCO3和ZnCO3后的滤液经过结晶、 过滤后用乙醇洗涤，最后干燥。 乙醇洗涤而不用水洗的原因是

。

（4）Ⅴ是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为

。

（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、

ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。

20．(12分) SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下： 补充NH3 NH3

（1）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)6NO(g)＋4NH3(g)

烟气(含NOx) 800～1250℃ 无催化还原 SNCR

320～400℃ 催化还原 SCR 检测出N2及 少量NOx、NH3 沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 2.3 4.1 4.0 5.2 5.4 8.0 4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol1；

－

－

5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol1；

6

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6NO2(g)＋8NH3(g)反应N2(g)＋O2(g)

7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol1；

－

2NO(g)的ΔH＝ kJ?mol1。

－

（2）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活 性随温度的变化曲线见右图。

①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下 进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的 条件下NO的转化率明显下降的可能原因 是 。 （3）NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿

素与NO2反应的化学方程式：

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右 图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y， 其电极反应为 。 若生成1molY， 则理论上需要消耗标准状况下氧气的体

积为 L。

21．（12分）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得铜锰氧化物CuMn2O4。在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①Mn2基态的电子排布式可表示为 。

＋

②NO3的空间构型 (用文字描述)。

③C、N、O第一电离能从大到小顺序为 。 ④与CO互为等电子体的离子是 （只需写出一种）。

⑤1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

⑥在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为 。

－

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参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B C D A A B C D 11 12 13 14 15 A AC D BC BD 16、

（1）搅拌、适当增加酸的浓度、矿石粉碎、提高浸取温度

ZnO+2H+=Zn2++H2O

（2）将Fe3+转化为Fe2+，除去Cu2+ （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）K=C(H+)3/Fe3+ 防止Zn2+生成Zn（OH）2沉淀（每空2分） 17、

（1）2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2+CO2+H2O （2）温度计、冰水浴 （3）蒸发浓缩、趁热过滤

（4）减小误差、135CV2/V1 （最后一空4分，其余每空2分） 18、（1）(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 （2分） （2）1:3 （6分）（过程3分，结果3分）

（3）2.8（提示：直接从第二问结果得nS:nN为4:5） （4分） 19、

（1）MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O （2）Al(OH)3 Fe(OH)3 将Fe2+氧化为Fe3+ （3）防止生成NaSO4.10H2O

（4）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ Zn H2SO4 （每空2分） 20、

（1）179.8

（2）有氧

温度升高发生副反应4NH3+7O2=4NO2+6H2O或温度升高NOX和NH3反应平衡向逆向移动 （3）4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O （4）NO2+NO3—-e-=N2O5

（5）11.2 （每空2分） 21、

（1）【Ar】3d5 （2）平面正三角形 （3）N>O>C

（4）CN- NO+ O22+ C22- （5）3mol

（6）4 （每空2分）

8

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6bq3.html