2011届高三化学考前训练

南昌二中2011届高三化学考前训练（1）

1．自2011年5月1日起，我国已禁止在面粉生产中添加增白剂。下列说法中，正确的是 A．“瘦肉精”、“三聚氰胺”是常见的优质食品添加剂

B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不能食用 C．增白剂过氧化钙在一定条件下可以做供氧剂 D．依靠食用加碘盐，可有效防止高浓度的核辐射 2．下列说法正确的是 ．．

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。 A．①④ B．①③ 3.下列有关化学用语的使用正确的是

A．中子数为6的碳原子

612C

C．②④ D．③④

B．H2O2的电子式：

C．H2S电离的方程式为：H2S

2H+＋S2- D．CH4O的结构式

4．某无色溶液呈碱性，用惰性电极电解时，阳极上有氧气产生，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- C．CO32?、K+、Cl-、Na+

B．C、Mg2+、Na+、SO42? D．Fe2+、NO3-、SO42?、OH-

5．用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A．2．0 g重水（2H2O）中含有的质子数为1．0 NA

B．在电解食盐水的实验中，测得则阴极析出的气体的分子数为0．5NA，则电解后溶 C．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA D．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）6．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

2

液的pH为14。

2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5NA

的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ

O-+H2O +CO22OH1

+CO32-

B．60 mL 1 mol·L1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L1明矾溶液混合：

—

3Ba2++6OH+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

——

C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22＝418OH＋O2↑

—

D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++HS=CuS↓+H+

—

—

7.如右图所示，X为铁，Y为石墨电极，a是电解质溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液。下列叙述错误的是

A．合上K1、断开K2，若a是稀硫酸，则Y上有气泡冒出

B．合上K1、断开K2，若a是饱和食盐水，则Y电极附近溶液慢慢变为红色 C．合上K2、断开K1，若a是硫酸铜溶液，则Y电极上有红色物质析出 D．合上K2、断开K1，若a是氢氧化铁胶体，则X电极附近红褐色加深 8．将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；

①1×103mol/L的氨水bL ②C(OH-)=1×103mol/L的氨水cL

－

－

③C(OH-)=1×103mol/L的Ba(OH)2的溶液dL

－

其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a=d＞c B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c D．c＞a＝d＞b

9．X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子

排布。有关X、Y的叙述不正确的是

A．原子序数大小:X>Y B．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+ C．在周期表中X、Y在同一周期

) ν ( 消 耗 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）

10．关于下列各图的叙述，正确的是 能 g g ( ) +1molO2 ( ) 量2molH2

△H= 483.6kJ/mol g ) 2molH2O ( 反应过程NO2 A NO 24S/g pH A B HA HB c ( mol/L ) 乙

甲

t1 t2 t / ℃ 丙

( H2O )/ mL V 丁

－

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4(g)中，各物质的浓度与其消

耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温

至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓

度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

11．有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是 A. 该烯烃的分子式为C5H4

2

B. 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上 C. 该烃的二氯代物同分异构体有2种

D.与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种

12．将足量的CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2的体积（已折算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法正确的是 A．该NaOH溶液的体积为4L B．该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L C．M点时溶液中OH的物质的量浓度为1×101：2

13．完成下列各题：

⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开．．．．．．．．车。

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。

②写出并配平该反应的化学方程式： 。 ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为 。 ⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化 合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol [来源:学*科*网]

2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g) △H ＝ 。

②上述反应自发进行的条件是 。

③为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强

④该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ，若升高温度，则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）。

－

－11

mol/L

D．N点溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为

②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为

3

。（填序号）

a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

14．下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________. (2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。 (3) 写出实验室制取B的化学方程式 。 (4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序

为 。

(5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。 (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶

5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。 15． 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)．请对其方案进行完善或评价;

接下来研究氯气的化学性质做准备。

(1)实验室将B、C、E相连后，以 、 （填写名称）为原料可制取Cl2，为(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

4

实验 序号 Ⅰ 实验操作 现象 品红溶液褪色 有无色气 泡产生 结论 将氯水滴入品红溶液 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价:实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？ ________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）： 。 实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）： 。 (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱。有关反应的离子方程式为：____________________________________， (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO2有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是_______________ 。

16．Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中 排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4 的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7； ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9。

－

－

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱

和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式

为： 。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）； A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2 （4）中和I使溶液的p H为4～5目的是 ；

5

结合离子方程式简述原理 。

（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。

（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫

酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。 17.下列是A、B、C、D、E、F、G、H及丙二酸（HOOCCH2COOH）间转化反应的关系图.A是一种链状羧酸，分子式为C3H4O2；F中含有由七个原子构成的环;H是一种高分子化合物.请填写下列空白：

（1）A中官能团的名称_____________________。 （2）C的结构简式： ；

F的结构简式： 。 （3）请写出下列化学方程式：

①A→H_________________________________________。

②B与NaOH溶液的反应 ， 其反应类型是 .

（4）G与银氨溶液反应的化学方程式为 ____________________________。

（5）苹果酸是丙二酸的某种同系物的轻基取代产物.元素分析证明该酸中C、H、O的质量比为24:3:40;该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍，该酸分子结构中没有支链.写出苹果酸的结构简式____________________________。

6

南昌二中2011届高三化学考前训练（2）

1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是

A.“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 B.关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头

C.日本核泄漏造成的核辐射事故充分说明核电站的潜在危险，人们应立即停建核电站。 D.化学品均有害人体健康,食品添加剂是化学品,凡含有食品添加剂的食品均不可食用 2.下列关于有机物的说法错误的是

A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

B. 棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应

3．如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是

序号 A B C D 物质 KNO3溶液 FeCl3溶液 CO K2CO3固体 杂质 KOH FeCl2 O2 除杂质应选用的试剂或操作方法 加入FeCl3溶液，并过滤 加入稍过量双氧水后放置 通过灼热的Cu网后收集气体 NaHCO3 置于坩埚中加热 ＋

4.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极 A.Z=a+b+c B.若c＜b， 则W一定是原子 C.W的离子对水的电离平衡移动无影响 D.若c＝b， W一定是稀有气体的原子

6．丙泊酚，其化学名为2，6—双异丙基苯酚，其结构如图： 关于丙泊酚，下列说法正确的是

A．分子式为C10H20O B．分子中所有碳原子可能在同一平面中 C．该物质的1H核磁共振谱图中有5个特征峰，峰值强度比大概为：1：

1：2：2：12

D．该物质结构中有2个手性碳原子

7.将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3+）：c(Fe2+)=2∶3，下列有关说法中正确的是

7

＋

－

－

Aa极H2多孔不锈钢固体酸膜b极O2H2O石墨5.W的粒子(Z≤20)的结构如右图所示，则下列结论正确的是 +Z a b c

A．Q中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1∶2 B．反应中转移电子为0.04mol C．溶液Q比原溶液增重了1.28g D．3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+2c(Cu2+)=0.1mol/L 8．下列实验报告记录的实验现象正确的是

A B C D 无色 红色 红色 无色 无色 无色 无色 无色 －无现象 白色沉淀 无色溶液 无色溶液 －无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 －

9．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)

A．反应 I2(aq)＋I(aq)则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ

正

－

I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中，c(I3)

与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

I3(aq) ΔH＞0

－

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， ＞υ逆 D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

10．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

—

n/mol b a c C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 Ml D．c点溶液呈碱性

11．某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）。溶液中阴离子物质的量

为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种。

2+ +3+3+2+ 阳离子 Ba NH4 Fe Al Fe

阴离子 OH- CO32- Cl- SO32- SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。

②向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液B。

③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解

8

V/mL

于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。

④若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。

（1）写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式 。 （2）原溶液中一定不存在的阴离子是 。

（3）原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象 。

（4）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为 。 （5）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的

化学式为 、 ，其物质的量之比为 。实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是 。

12．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是 （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式 。 （2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。

（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式

为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是

。

（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）

时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式 。

（5）某些星球上可能存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为（用元素符号表示） 。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是（写化学式） 。

13．天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：

⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应 2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热 △H= 。

9

⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式 为： 。随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应 式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为13，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为： mL。

（4）取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到下图所示的滴定曲线。（溶液体积变化忽略不计）。

①若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点是 区间（填“AB”、“BC”或“CD”）。

②AB区间溶液中各离子浓度大小关系是 。

（5）将⑶中剩下电解后的溶液全部取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×108×10

—16

—11

和

，则甲溶液中Mg和Fe的浓度比为： 。

2+2+

pHA14．过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。 （1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2↑可制备氧气。

① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,

研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

序号 1 2 3 4 条件 温度/℃ 40 20 20 20 催化剂 FeCl3溶液 FeCl3溶液 MnO2 无 现象 催化剂

O结论 25V(CH3COOH)实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 实验2、3的目的是

。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是

。

② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。 （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应， 待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。 该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

① 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程

10

A

式是 。

② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。

取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。

15.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的还原性强

－

－

弱。

【提出假设】

假设1：Fe2+还原性比I强。 假设2：I还原性比Fe2强 假设3：一样强

－

－

＋

【验证假设】

（1） 设计如下几种装置进行实验：

浓盐酸MnO2

实验必须的装置是A→ （按Cl2气流方向的顺序填写） ．．．

（2）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化 （填“能”或．．“不能”）判断反应的先后顺序。

（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

实验步骤 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加 溶液； 往B中滴加 溶液。 预期现象和结论 ①若 ， 。 则假设1成立。 ②若 ， 则假设2成立。 ③若 则假设3成立。 （4）为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4，同时称取1.66gKI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过 L（标准状况）。 ．．【思考与交流】

（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I反应的速率大小，并不能证明Fe2+

－

ABCDE和I还原性的强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入 溶液，如果能发生反应，即可证明I的还原性强于Fe2+，该反应的离子方程式是

－

－

11

16．A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B>A>C，已知有机物A的分子式为C7H6O3，A分子中苯环上只有两个官能团，且苯环的一氯代物只有两种结构，A能与碳酸氢钠反应产生气体。

(1)A能与碳酸氢钠反应，写出该化学方程式： . 少量A与下列试剂反应的反应类型、现象描述都正确的是 . a b c d 试剂 浓溴水 氯化铁溶液 高锰酸钾酸性溶液 新制氢氧化铜(加热) 反应类型 取代 加成 还原 氧化 实验现象 产生白色沉淀 溶液变成红色 溶液紫色变浅 产生红色沉淀 (2)有机物B在浓硫酸存在下，分子间相互作用生成一种环状酯，结构如图：

，则有机物B的结构简式为 ，等物质的量的B与钠、氢氧化钠、碳酸氢钠完全反应，消耗钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为 .

(3)D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种.D不与碳酸氢钠反应，能与钠、氢氧化钠反应，等物质的量的D消耗钠、氢氧化钠的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为(只写一种)： .

(4)1 mol A和1 mol C完全燃烧，消耗氧气的质量相等，且1 mol C能与1 mol Na完全反应，写出含碳原子个数最少的C的结构简式 .

12

高三化学考前训练（1）参考答案

1.C 2.A3.D 4.A 5.B 6.D7.C 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13．⑴①绿色

②2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 ＝2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 + 11H2O ③2.408×1024或4NA

⑵①－746.5 kJ/mol （1分） ②高温（1分） ③B（1分） ④ 增大 减小 ⑶ ①＞ ②c＞a＞b＞d

14．(1) NH3，CO2的电子式（略）

(2) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。 (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3↑

+-(4) c (Na)>c(HCO3)> c (OH-)> c (H+)>c(CO32-)

－

(5) 3Fe + 8H+ + 2NO3 == 2NO↑+3Fe2+ + 4H2O

(6) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。

15. .(1)次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）(2) 不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性。

不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 (3)MnO2 (4)

①

Cu+4H+ ＋

+2Cl- ＋Mn2+ + 2H2O +Cl2↑, Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 4HNO3(浓) → Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②a、b； c 双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（或其它合理的答案）

16.(1)BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)或BaSO4+CO32-BaCO3+SO42- (2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

＋＋＋

（3）B （4）使Fe3沉淀完全 Fe3＋3H2OFe（OH）3+3H+,BaCO3消耗H，使Fe3 ＋

水解平衡向右移，形成Fe（OH）3沉淀。 （5）蒸发结晶 （6）261m/233w×100% 17．（1）碳碳双键，羧基

13

高三化学考前训练（2）参考答案

1.A2.D 3.B 4.D 5.B6.C 7.C8.B9.C10.D

11.（1）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2）OH-、CO32-、Cl-、SO32-

（3）取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化。 （合理答案同等给分）

（4）(NH4)2Fe(SO4)2 （5）(NH4)2SO4 FeSO4 1:1 为减少过滤时该盐的损失 12.⑴—1211kJ/mol ⑵CH4+10OH—8e=CO32+7H2O 减小 ⑶2Cl—2e=Cl2↑ 280

—

—

—

—

—

（4）①AB

②c(K+)＞c(OH-)＞ c(CH3COO-) ＞c(H+)或c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) ＞c(H+)或 c(K+)＞c(CH3COO-)=c(OH-) ＞c(H+) （5）25000︰1

12．（1）H2O SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr(2)N＞O＞Na＞Mg＞Al

3–

2–

+

2+

3+

（3）

-+

H2 、NH3

（4）HCO3（aq）+ H（aq） = H2O（l）+ CO2（g） △H =-12.64kJ·mol （5）NnHn+2 NH3、N3H5 13．（1）①温度

14

-1

比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢

②旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率

－

（2）① 2Fe2+ +4OH+H2O2===2Fe(OH)3↓

② 97.5 % 14.（1）C、E （2）不能 （3）

实验步骤 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中； 往A中滴加 KSCN 溶液； 往B中滴加 淀粉 溶液。 预期现象和结论 ①若 A变红色，B不变色 ， 则假设1成立。 ②若 A不变色，B变蓝色 ， 则假设2成立。 ③若 A变红色，B变蓝色 则假设3成立。 －

（4）0.112L （5）FeCl3 2Fe3++2I＝2Fe2++I2

+

15．（1）H3O（2分），

（2分）

（2）>（2分）

（3）用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2分）

（4）NH4NO3等（2分）；HNO3等（2分）

（5）(NH4)3 Al(SO4)3或3(NH4)2 SO4﹒Al2(SO4)3（3分） 16． (1) ＋NaHCO3 → ＋CO2↑＋H2O（2分） a

(2)

3:2:1

（3）

（4）

15

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