2016高考化学每日一读一练：不同水溶液中水的电离及电离度计算专题

2016高考化学每日一读一练：不同水溶液中水的电离及电离度计算

本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn 不同水溶液中水的电离及电离度计算专题训练

研究电解质溶液时往往涉及溶液酸碱性。而酸碱性与水的电离有密切关系。精确的导电实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的水发生电离，表明水是极弱的电解质，只能微弱的电离。

水的电离方程式：H2O+H2O=== H3O++ OH- 简写成H2O ===H++ OH- 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？

不同点：水是“自身”作用下发生极微弱的电离。 相同点：均部分电离，存在电离平衡，有电离平衡常数。 c(H+)·c(OH-)

K（H2O）== —————— 变形得c(H+)·c(OH-)== K·c(H2O) c(H2O)

25℃时，1L纯水中只有1×10-7 mol的H2O电离，1L纯水的物质的量约为 55.6 mol，与 发生电离的H2O的物质的量1×10-7 mo相比，水电离的部分太少， 可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以 常数必然为一个新的常数，用Kω表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积 。

Kω== c(H+)·c(OH-) 25℃时，Kω=1×10-14

Kω大小只受温度的影响：因水中存在电离平衡H2O

H++ OH-，且电

离过程是吸热的，温度升高，电离平衡向吸热方向移动，c(H+)与c(OH-)同时同 等程度的增加，因此Kω增大。

影响水的电离程度的因素：

1、温度： 由上述可知，温度升高，水的电离程度增大，即电离度α增大。 2、酸或碱性：

当在纯水中加入酸或碱时，水的电离平衡均逆向移动，使水的电离程度减小，即电离度α减小；且当c(H+)与c(OH-)相等时，影响程度相当。

3、能水解的盐：当在在纯水中加入能水解的盐时，盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱的阳离子就会跟水电离出H+或 OH-结合，促使水的电离平衡正向移动，使水的电离度α增大。

2016高考化学每日一读一练：不同水溶液中水的电离及电离度计算

【专项训练】

一、纯水

1．90℃水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH A． 等于7 B． 介于6～7之间 C． 大于7 D． 无法确定 2．250C时，水的离子积常数为1ⅹ10

A．1.0ⅹ10

－7

－14

，则该温度下的电离度为

C．1.8ⅹ10

－7

D．1.0ⅹ10

－14

% B．1.8ⅹ10

－

－8

% % %

3．在纯水中，pH、[H+]、[OH]的关系肯定不正确的是

A．[H+] ﹥[OH]

－

B．[H+]﹥107

－

C．ＰＨ＝6 D．ＰＨ﹥7

二、酸、碱溶液 4．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是

A．1×10mol／L B．1×10mol／L C．1×10mol／L D．1×10mol／L 5．25℃时，pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H+离子浓度是 A．1×10mol／L B．1×10mol／L C．1×10mol／L D．1×10mol／L 三、盐溶液 6．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 A．大于 B．小于 四、拓展应用：

7．液氨与水的性质相似，也存在微弱电离：2NH3（l） NH4+ + NH2，其离子积

－

-7

-12

-2

-14

-7

-12

-2

-14

C．等于 D．无法确定

常数K=[ NH4+ ]·[NH2]=2ⅹ10

－

－30

（223K），维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体

－

或Na NH2固体，不发生改变的是

A．液氨的电离度 B．液氨的离子积 C．[ NH4+ ] D．[NH2] 五、综合问题 8．在①纯水，②PH=3的盐酸，③PH=3的NH4Cl溶液，④PH=11的NaOH溶液中，水的

电离度大小为 A．①=②=③=④

B．③﹥②=④﹥① C．③﹥①﹥②=④ D．④=②﹥①=③

9．常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1

的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是

A．a>b=c

B．a>c>b

C．c>b>a

D．b>c>a

10． pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（ ）

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A．α1﹥α2 B．α1﹥α

2

C．α1=α

2

D．无法判断

11．若室温时0.1mol/L的盐NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，则两种溶液中水的电离度的比值是 A．1:104

B．1:1

C．1:107

－

D．无法确定

12．对于25℃时，pH都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积（KW）和电离度（盐 酸 和碘化铵中分别用αA和αB表示）的有关叙述正确的是 A．KW不等，αA=α

B

B. KW相等，αA=10α

-5

B

C. KW相等，αB=106αA D. KW不等， B=106αA 13．常温下某溶液由水电离产生c（H+）=1×10

量共存的离子组是

?A．K+ NH4 Cl NO3

－

－13

mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大

－

?B．K+ Na+ Cl SO4

2?D．K+ Na+ Cl CO3

－

2??C．Na+ Al3+ Cl NO3

－

14、若室温时pH=a 的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度

可表示为（ ） A．10

a+b-12

%B．10

a+b-14

% C．10

12- a-b

% D．10

14- a-b

%

15、弱碱AOH的电离度为α，在含有n molAOH的水溶液中，未电离的分子和阴、阳离子总

数 是阿伏加德罗常数的 倍

16、0．5 mol?L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1：2体积比混合，所得溶液的 [OH]=0．1 mol?L，用B中和20mL一元弱酸C（该酸溶液[H]= 0．01 mol?L），当恰好完全反应时，用去5mLB溶液。求弱酸C的电离度

17、）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5 mol?L-1），请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度

--1

+

-1

-1

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（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A ，B ； 第二种组合：A ，B ；

（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的

电离程度小的原因： 18．水的电离平衡曲线如图所示：

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子

浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡 状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。

（2）将pH= 8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，

并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7， 则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

参考答案： 1、B 2、C 3、A 4、B 5、B 6、B 7、B 8、C 9、B 10、B 11、C 12、C 13、B 14、A 15、（1+α）n 16、α（C）=10%

17、（1）NaOH ; HNO3(或HNO2)；NaNO2；; NH4NO3。

（2）HNO3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的NH4+

水解，对水的电离起促进作用。

－

－

18．（1）1×10-14 mol2·L2， 1×10-12 mol2·L2， （2）2：9

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