2019-2020年高一上学期周练(9.11)化学试题 含答案
更新时间:2023-05-06 04:26:01 阅读量: 实用文档 文档下载
2019-2020年高一上学期周练(9.11)化学试题含答案
一、选择题
1.设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()
A.24g镁的原子最外层电子数为N A
B.1L 0.1mol?L﹣1乙酸溶液中H+数为0.1N A
C.1mol甲烷分子所含质子数为10N A
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为N A
2.N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是()
A.0.8mol氧气
B.标准状况下2.24L氨气
C.3.6g水(水的摩尔质量为18g?mol﹣1)
D.含N A个氢分子的氢气
3.下列说法中,正确的是()
A.44 g CO2的体积是22.4 L
B.NH3的摩尔质量是17g/mol
C.100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣
D.标准状况下,11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子
4.标况下,某气体的体积为4.48L,其质量为6.4克,则该气体的相对分子质量为()A.64 B.128 C.32 D.32g/mol
5.用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1molN2所含有的原子数为N A
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为N A
C.标准状况下,22.4LO2所含的分子数为N A
D.1L0.2mol/LKCl溶液中所含的K+为2N A
6.用0.1mol的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为()
A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/.L
7.物质的量的单位是()
A.千克 B.摩尔/升 C.摩尔 D.千米
8.下列物质中,所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)()
A.10 g H2 B.2molCl2
C.1.5N A CO2 D.22.4LO2(标准状况)
9.配制100mL 0.50mol?L﹣1NaOH溶液时,必须用到的仪器是()
A.100mL容量瓶
B.100mL集气瓶
C.100mL烧瓶
D.100mL滴瓶
10.一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液蒸干,所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为
A.0.06mol B.0.05mol C.0.08mol D.0.09mol
11.右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
12.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L
13.设N A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
B.1mol Cl2与足量的铝反应,转移的电子数为3N A
C.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去N A个电子
D.铁和酸反应,放出标准状况下的22.4L气体,转移的电子数必为
14.A、B、C、D都是含碳、氢、氧三种元素的单官能团有机物。A水解得B和C,B可以氧化得到C或D,D氧化得到C。若M(X)表示X的摩尔质量,则下式中正确的是
A.M(A)=M(B)+M(C) B.2M(D)=M(B)+M(C)
C.M(B)< M(D)<M(C) D.M(D)<M(B)<M(C)
15.下列有关说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)
A.标况下,22.4L氯气完全溶于水转移电子数为N A
B.32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 N A
C.标况下,6.72LNO2完全溶于水转移电子数为N A
D.28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 N A
16.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ( )
A.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
B.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A
C.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g,其原子数为3N A
D.11.2 L标况下的SO3所含分子数为0.5N A
17.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,46g NO2和N2O4含有2n A个氧原子
B.1mol Na在空气中燃烧,转移2n A个电子
C.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+
D.标况下,22.4LHF中含有n A个HF分子
18.下列叙述正确的是()
A.1mol SO42- 的质量是96 g B.1mol H2O的质量是18 g/mol
C.CO2的摩尔质量是44 g D.HCl的相对分子质量是36.5 g/mol
19.实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是
A.将12.00g胆矾配成500mL溶液
B.将12.50g胆矾溶于少量水中,再用水稀释至500mL
C.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
D.在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
20.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是( )
A.丙醇 B.甲醛 C. CO D.H2
二、非选择题
21.向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。计算:
(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比
(2)HNO3的物质的量浓度(要求:写出计算过程)。
22.(选做)Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/l00gH2O
(1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。(保留2位小数)
(2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
(3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。
参考答案
1-10 CBBCC BCAAA
11-20 DBCDD C AAB A
21.(1)2:1
(2)2.4mol/L
22.(1)0.26;(2)200g;(3)19.5g。
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