第2单元 课时3 补充习题

第2单元 课时3 溶液的配制及分析

补充习题

一、选择题

1．在容量瓶上不作标记的是 （ ） A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是 （ ） A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是 （ ） A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液 C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2％的NaOH溶液

5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ） A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）

A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

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7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g

8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ）

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥ 10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为 （ ）

A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1 C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1

11.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 （ ）

A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3

二、填空题

12．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。

13．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的主要仪器名称是： ； （2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克；

（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；

（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和

2

2～3次，把 也移入 中，并摇匀；

（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；

（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。

三、计算题

14．将标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数 ⑵物质的量浓度。

答案

一、选择题

1．D 2． D 3．C 4．C 5． B 6． A 7． A 8． D 9． C 10.A 11.A 二、填空题

12．78.4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1

13．（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 （2）25.0

（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒

（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶 （5）1cm～2cm；胶头滴管；

（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀 三、计算题 14．解：⑴w?VM22.4VM?1000?0.122.4?100%?100MV%

MV?2240 3

⑵c?V22.4V?M?1000?0.122.41000??1000Vρ (MV?2240) 4

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