2022秋高中化学人教版选修4达标训练：第三章第一节弱电解质的电

1．下列物质中，属于弱电解质的是()

A．氯化氢B．氢氧化钠

C．一水合氨D．酒精

解析：氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O 为弱电解质。

答案：C

2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A．HCN易溶于水

B．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

C．10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

解析：溶解性与电解质的强弱无关，A错误；氢氰酸为一元酸，1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH＝0时该酸为强酸，但pH约为3，说明是弱酸，B正确；10 mL 1 mol·L－1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，C错误；D缺少等浓度的条件。

答案：B

3．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．升高温度，平衡逆向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动

C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小

D ．加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 溶液的电离程度增大

解析：因为电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，A 选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C 选项说法错误；加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D 选项说法错误。

答案：B

4．在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L －1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A.c （OH －）c （NH 3·H 2O ）

B ．n (OH －) C.c （NH 3·H 2O ）c （OH －） D.c （NH 3·H 2O ）c （NH ＋4）·

c （OH －） 解析：氨水中存在平衡：NH 3·H 2O

NH ＋4＋OH －，K ＝c （NH ＋4）·

c （OH －）c （NH 3·H 2O ）

，c （OH －）c （NH 3·H 2O ）＝K c （NH ＋4），加水稀释，K 值不变，而c (NH ＋4)减小，故

c （OH －）c （NH 3·H 2O ）变大，c （NH 3·H 2O ）c （OH －）变小，选项A 错误，C 正确。加水稀释，平衡右移，n (OH －)增大，选项B 错误。c （NH 3·H 2O ）

c （NH ＋4）·c （OH －）＝1K ，加水稀释，K 值不变，故

c（NH3·H2O）

c（NH＋4）·c（OH－）

不变，选项D错误。

答案：C

5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述不正确的是()

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

解析：反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应②说明酸性HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

答案：B

时间：40分钟

[A级基础巩固]

1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是() 选项 A B C D

强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3

弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH

非电解质Cl2CS2C2H5OH H2CO3解析：BaSO4是盐，属于强电解质；Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质；H2CO3是弱酸，属于弱电解质。

答案：C

2．向体积均为1 L，c(H＋)都等于0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下列说法正确的是()

A．曲线①④表示锌粒与盐酸的反应

B．曲线②③表示锌粒与盐酸的反应

C．曲线①③表示锌粒与醋酸的反应

D．曲线②④表示锌粒与醋酸的反应

解析：0.65 g锌粒要消耗0.02 mol盐酸，所以盐酸与锌粒的反应中盐酸不足量，生成H2量少，反应速率较慢，最后溶液中几乎无H＋；而醋酸能不断继续电离补充H＋，所以生成H2总量多，开始一段时间平均反应速率快，溶液中可能剩余H＋，所以①③表示醋酸与锌粒的反应，②④表示盐酸与锌粒的反应。

答案：C

3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O===NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡右移的有()

①加NH4Cl②加NaOH溶液③通HCl

④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

A．①③⑤B．①④⑥

C．③④⑤D．①②④

解析：①加NH4Cl固体相当于加NH＋4，平衡左移；②加OH－，平衡左移；③通HCl，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥加压，无气体参加和生成，无影响。

答案：C

4．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH[pH是氢离子浓度的负对数，即pH＝－lg c(H＋)]，溶液中H2A、HA－、A2－物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)

B．lg[K2(H2A)]＝－4.2

C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－)

D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

解析：A、C两选项可由图中直接读出，均正确；pH＝4.2时，根据给出pH的计算公式可推出c(H＋)＝10－4.2，从图中还可以读出c(HA －)＝c(A2－)，显然c(HA－)和c(A2－)远大于c(H＋)，D错误；同时K2(H2A)

＝

c（A2－）×c（H＋）

c（HA－）

＝c(H＋)，即lg[K2(H2A)]＝lg 10－4.2＝－4.2，B 正确。

答案：D

5．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

解析：醋酸属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释相同倍数时醋酸溶液中c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化小一些，即曲线Ⅰ表示盐酸，曲线Ⅱ表示醋酸，A项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度b＞c，故导电性b＞c，B项正确；a点、b 点表示溶液稀释相同倍数，溶质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C项错误；a点酸的总浓度大于b点酸的

总浓度，D项错误。

答案：B

6．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是___________________________

_____________________________________________________。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_______。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

(4)若要将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施有：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________；

③___________________________________________________。

解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故c(H＋)是b点最大，c点最小，这是因为c(H＋)＝

n（H＋）

V（aq）

，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H＋)增大使c(H＋)有增大的趋势，而V(aq)增大使c(H＋)有减小的趋势，c(H＋)是增大还是减小，取决于这两种趋势中哪一种占主导地位。在“O”点时，未加水，

只有冰醋酸，因为冰醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存在，故不能导电；要使CH3COO－的浓度增大，H＋的浓度减小，可通过加入OH－、活泼金属等使平衡正向移动。

答案：(1)在“O”点处冰醋酸未电离，无自由移动的离子存在

(2)c＜a＜b(3)c

(4)①加少量NaOH固体②加少量Na2CO3固体

③加入Zn、Mg等金属(其他答案合理即可)

[B级能力提升]

7．现有三种稀溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等：

a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为_______________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________________________。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________________________。

(2)若三种溶液的c(H＋)相等：

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为_____________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为________________________。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为___________________________。

解析：(1)a项，H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，在溶液中均全部电离；CH3COOH为弱酸，在溶液中部分电离，故③＞①＞②。

b项，三种酸的物质的量相等，盐酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4为二元酸，所以消耗的NaOH是盐酸和醋酸的两倍，所以③＞①＝②。c项，等质量的Zn完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)?c(H ＋)，c(H2SO4)＝

1

2c(H

＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是强电解质，两溶液中的n(H＋)相等，消耗的NaOH一样多，所以②＞①＝③。

c.等质量的Zn完全反应，消耗的n(H＋)相等，所以溶液中c(H＋)大的消耗体积最小，H2SO4与HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反应中会继续电离产生H＋，所以消耗体积最小，所以①＝③＞②。

答案：(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③

(2)a.②＞①＞③b．②＞①＝③c．①＝③＞②

8．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是____________，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

解析：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与离子所带电荷数成正比。a.氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液几乎不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；b.醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，相当于稀释，离子浓度变小，导电性变小，所以A符合；c.向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水，离子数目几乎不变，但体积增大，离子总浓度减小，溶液导电性减小，二者完全反应后继续滴加NaOH溶液，导电性几乎不变，但缓缓增大，所以C符合。

答案：b a c

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