2022年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编：专题20NA有关

2018年浙江学考五次真题二年模拟化学试题分类汇编

专题20N A有关的计算

1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N A

B．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N A

C．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N A

D．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A

【答案】B

2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1

B．100mL 1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N A

C．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N A

D．N A个D2O分子中，含有10N A个电子

【答案】D

A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之

比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol 电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积

来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为

1

10N A个，故D正确；故选D。

3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A．标准状况下， 2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A

B．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A

C．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N A

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

【答案】D

4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．

正确

．．的是

A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N A

B．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N A

C．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A

D．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A

【答案】B

A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol 电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。

点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。

5.【浙江省2017届高三10月招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁粉与50mL4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15N A

2

B．常温下1L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1N A

C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N A D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4N A

【答案】C

1．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等

B．标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9g

C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1mol

D．0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子

【答案】C

A、同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的

体积相等，不是同温同压则不一定，选项A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L H2O 的物质的量不是0.5mol，选项B错误；C、室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子的物质的量浓度是0.1mol/L，选项C正确；D、铁与盐酸反应生成氯化铁，0.lmol 铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.2N A电子，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。注意分清阿伏加德常数的适用范围，氧化还原反应

3

中电子移动数目及粒子种类的判断，是解答本题的关键。特别要注意铁与不同氧化剂反应转移的电子数目。

2.【台州市2017届高三9月选考】用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A

B．1Llmol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为N A

C．agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aN A/14

D．常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

【答案】C

3．【浙江省十校联盟2017年10月适应性考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不

正确的是

A．标准状况下， 2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N A

B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A

C．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A

D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

【答案】A

A．标准状况下乙醇是液体， 2.24L乙醇中碳氢键的数目不是0.5N A，A错误；B．1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价从－4价升高到＋4价，因此转移的电子数为8N A，B正确；C．CO和N2都含有14个质子，所以1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14N A，C正确；D．乙醇可以看作是C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，D正确，答案选A。

点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相

4

关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化

还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的

量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。

4．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0．2N A

B．标准状况下，2．24L的Cl2溶于水，久置最终可生成O2分子数为0．05N A

C．标准状况下，22.4L的CHCl3含有碳氯键3N A

D．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为N A

【答案】C

点睛：本题易错点是选项D，学生认为苯中含有碳碳双键，忽略了苯中碳碳键是介于单键和双键之间特殊的键。

5．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．24g镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于2N A

B．100g46%的乙醇水溶液中含N A个氧原子

C．2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0.1N A

D．0.1N A个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L

【答案】A

A．24g镁是1mol，在足量氮气中充分燃烧时生成氮化镁，转移电子数等于2N A，A正确；B．100g 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子个数大于N A个，因为溶剂水分子还含有氧原子，B错误；C．2.24L氯气不一定是1mol，溶于NaOH溶液中，转移电子数不一定为0.1N A，C 错误；D．0.1N A个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不确定，不能计算c(H+)，D

5

错误，答案选A。

点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间

关系的前提下，着重关注易错点，例如选项C中物质的状态等。

6．【金华市2018届高三9月十校联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的

是

A．0.1molH2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A

B．足量的Mg与稀H2SO4完全反应，生成 2.24LH2时，转移的电子数为0.2N A

C．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，Cl-离子数小于0.1N A

D．标况下， 4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4N A 【答案】A

7．【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9N A、10N A

B．2.3g金属钠与 2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1N A

C．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4N A

D．甲醛（HCHO)和乙酸的混合物 3.0g，含有的原子数为0.4N A

【答案】A

A．lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数均为9N A，A错误；B．2.3g金属钠是0.1mol，与2.24L (标准状况）氧气即0.1mol氧气反应，氧气过量，转移的电子数为0.1N A，B

正确；C．100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为

6

＝4N A，C正确；D．甲醛（HCHO)和乙酸的最简式相同，均是

CH2O，其混合物 3.0g，含有的原子数为＝0.4N A，D正确，答案选A。

8．【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的

是

A．5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N A

B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子

C．标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A

D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有 1.5N A对共用电子对被破坏

【答案】D

9．【宁波市十校2018届高三9月联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 4.48L的Cl2通入水反应转移的电子数为0.2N A

B．常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001N A

C．273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为N A

D．1L0.lmol·L-1氢氧化钠溶液中含有的H-O键的数目为0.1N A

【答案】B

A、氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算电子转移的数目，故A错误；

B、FeCl3

属于强酸弱碱盐，溶液的pH=3，推出溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，H＋完全是由水电离产生，因此水电离产生H＋物质的量为1×10－3mol=0.001mol，故B正确；C、甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，条件为标准状态，因此1mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N A，如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于N A，故C错误；D、NaOH

7

溶液中含有O－H键的是NaOH中的OH－和溶液中的H2O中，因此1L0.1mol·L－1NaOH 溶液中含有H－O键物质的量大于0.1mol，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C和选项D，选项C，应注意甲烷和氧气混合气体燃烧，可能是甲烷不完全燃烧，生成CO，反应方程式为2CH4＋3O2=2CO＋4H2O，反应后产物分子物质的量不等于1mol，选项D，不仅NaOH中的OH－中含有H－O键，而且水中也含有H －O键，因此在做此类题时，注意水的存在。

10．【台州市2018届高三9月选考科目检测】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是（）

A．12g金刚石含有的C-C键数为2N A，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4N A

B．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3N A

C．常温常压下， 2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A

D．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1N A

【答案】A

点睛：掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。本题的易错点为D，钠也能够与水反应；难点是A，要熟悉金刚石和二氧化硅的晶体结构。11．【温州市2018届高三9月选考适应性测】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A．2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4N A

B．lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2N A

C．1mol·L-1CH3COOH与1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N A

D．7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75N A

【答案】D

8

非标准状况下， 2.24L甲烷气体的物质的量不一定是0.1mol，故A错误。二氧化硫与氧气反应可逆，lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2N A，故B错误；没有溶液体积，不能计算CH3COOH和CH3COO-的物质的量，故C错误；乙炔与苯的最简式都是

CH，7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2的物质的量是

0.75mol，故D正确。

12．【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为 1.5N A

B．8.7g MnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A C．1mol Na2O2固体中含有的离子总数为3N A

D．1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数为 1.5N A

【答案】C

A、标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算CCl4的物质的量，故A错误；B．二氧化锰只

能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子数小于

0.1N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠

由2mol钠离子和1mol过氧根构成，即含3mol离子，故C正确；D、1L0.5mol/L K2CO3溶液中含有溶质碳酸钾0.5mol，由于碳酸根离子水解生成了氢氧根离子，导致溶液中

阴离子数目增多，所以阴阳离子总数大于 1.5N A，故D错误；故选C。

点睛：本题的易错点为D，碳酸钾溶液碳酸根离子发生水解，根据离子方程式CO32- + H2O HCO3- + OH-，导致阴离子数目增多。

13．【“新高考研究”联盟2018届高三第二次称考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法

不正确的是

A．1mol—CH3中含有的质子数为10N A

B．H2O2+Cl2=2HC1+O2反应中，每生成32g O2转移2N A个电子

C．3.6gCO和CO2的混合气体含中子数为 1.8N A

D．6.2g白磷含有0.3N A P-P键

【答案】A

9

14．【2018届温州市二模】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下， 2.24L丙烷中共价键的数目为0.8N A

B．25℃时，1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2N A

C．O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为 1.2N A

D．a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)N A

【答案】C

A、每个丙烷分子有10个共价键，标准状况下， 2.24L丙烷中共价键的数目为1N A，故A错

误；B、铁离子是弱碱阳离子要水解，25℃时，1L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目少于0.2N A，故B错误；C、乙醇和丙烯酸化学式可以看成是C2H4·H2O、C2H4·CO2，C2H4里的碳可以看成是-2价，变成CO2升高6价，O.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为 1.2N A，故C正确；D、a mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+8)N A，故D错误；故选C。

15.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是 ( )

A．常温下，0.1mol Fe在足量浓硫酸中反应，转移电子数为0.3N A

B．9.2g甲苯中所含碳碳双键数目为0.3N A

C．已知白磷(P4)为正四面体结构，那么1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1

D．常温下，22.4mLH2O中所含氢氧键的数目约为2.49N A

【答案】D

10

【点睛】水在常温下为液体，不能用气体的摩尔体积进行换算，但是此时水的密度为1g·cm-3，已知体积时，水的质量是可以计算的。

16.【浙江省教育绿色评价联盟2017届高三3月适应性考试】设N A为阿伏伽德罗常数的值，

下列说法正确的是( )

A．标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L

B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3N A

C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4N A

D．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A

【答案】A

A．在标准状况下，含N A个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，体积为22.4L，故A正确；B．56g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应化合价由0价升高到+3价，但铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，若氯气不足，则转移的电子数小于3N A，故B错误；C．若28g是乙烯，则乙烯的物质的量为1mol，含有C-H键的数目为4N A，若28g是丙烷，则丙烷的物质的量为28÷44，含有C-H键的数目为56/11N A，若28g 是乙烯和丙烷的混合气体，则含有C-H键的数目介于4N A至56/11N A之间，故C错误；

D．pH=11的NaOH溶液的体积不知道，则无法确定氢离子的数目，故D错误；故选A。17．【2018届温州市高三上学期期中】N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N A

B．0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N A

C．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为 2.24L

D．高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键

【答案】A

11

18．【2018届温州市六校协作体高三上学期期末联考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

A．5mL0.1mol/LKI溶液和1mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应，转移电子数小于

0.0001N A

B．标准状况下， 2.24LCH4、C2H4混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为0.25N A C．常温常压下，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N A

D．6g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.4N A

【答案】B

2Fe3++2I-2Fe2++I2,该反应为可逆反应，进行不到底，转移电子数小于0.0001N A，A正确；

2.24LCH4、C2H4混合气体为0.1mol，若气体全为0.1mol CH4，完全燃烧消耗的氧

气分子数为0.2N A，若气体全为0.1mol C2H4，完全燃烧消耗的氧气分子数为0.3N A，所以消耗的氧气分子数为在0.2N A与0.3N A之间，不一定为0.25N A，B错误；100g质量分数为46%的乙醇中含有的氧原子数为100×46%÷46×N A= N A；水中含有氧原子数为（100-100×46%）÷18×N A=3N A,所以乙醇溶液中含有的氧原子数为4N A，C正确；

1mol二氧化硅晶体含有4mol硅氧键，6g二氧化硅晶体（即为0.1mol）含有的硅氧键数为0.4N A，D正确；正确选项B。

19．【绍兴市2017届高三3月教学质量调测】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6N A

B．常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5N A

C．常温常压下．4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3N A

D．常温下，1molC5H12中含有共价键数为16N A

【答案】A [

12

20.【台州市2017届高三2月选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A

B．分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.4N A C．25℃时，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1N A

D．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A

【答案】D

氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，故A错误；CH4分子含有4对共用电子对、NH3分子含有3对共用电子对，分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目小于0.4N A，故B错误；没有溶液体积，不能求

氢氧根离子物质的量，故C错误；将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据

电荷守恒c(NH4+)= c(NO3-)，溶液中NH4+数目为N A，故D正确。

21．【宁波市2018届高三3月选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6N A

B．273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4N A C．6.0g SiO2晶体中含有0.1N A`个SiO2分子

D．1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A

【答案】A

A、由于N2和H2生成NH3为可逆反应，0.1mol N2和0.3mo1H2不可能完全反应，所以转移

的电子数一定小于0.6N A，故A正确；B、已知乙烯分子中含有4个共价单键，而丙烯分子中含有7个共价单键，所以28g混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的共价单键数目无法计算，故B错误；C、SiO2是由Si原子和O原子构成的原子晶体，没有SiO2分子，故C错误；D、1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH-数目为1L×

0.1mol/L×N A=0.1N A，故D错误。本题正确答案为A。

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点睛：B选项容易从最简式入手去思考，最简式只能求得C、H的数目以及二者的关系，但本题要求的是共价单键数，且二者分子中含有的共价单键数不同，因此无法计算；要准确掌握晶体的构成微粒，C选项才不会误选；利于pH和溶液的体积可直接求出溶液中的H+或进而求出OH-的有关物理量，与溶质的组成无关。

22.【嘉兴市2017届高三上学期基础测试】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

（）

A．1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA

B．常温下，34gNH3含有6NA个N—H共价键

C．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA

D．标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA

【答案】B

23.【金华市十校2017届高三9月模拟】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N A

B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N A

C．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N A

D．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3N A

【答案】A

试题分析：A、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，乙醇可以写成C2H4·H2O，因此燃烧0.1mol该混合物消耗的氧气的物质的量为0.3mol，故正确；B、I2既是氧化产物又是还原产物，因此每生成3molI2转移电子物质的量为5mol，故错误；C、4molSi －O键的SiO2，其物质的量为1mol，因此氧原子的物质的量为2mol，故错误；D、NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此120g该固体含有离子的物质的量为2mol，故错误。

24.【浙江省名校协作体2017届高三上学期联】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

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A．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4N A

B．足量的Fe与6.72L Cl2反应转移的电子数为0.6N A

C．密闭容器中1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2N A

D．3g乙烷含有共用电子对为0.6N A

【答案】C

25.【浙江省名校协作体2017届高三下学期考试】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法

正确的是

A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N A

C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N A

D．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子

【答案】A

A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成

CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。

【点睛】：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握

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各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

26.【宁波市十校2017届高三9月联考】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

（）

A．1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9N A

B．0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N A

C．标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2N A

D．10mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2N A

【答案】A

27.【绍兴市2017届高三学考选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2N A

B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子

C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N A

D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2N A个碳碳单键

【答案】B

试题分析：A、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、无论产生氧化钠还是过氧化钠，1molNa参加反应，都转移电子1mol，故正确；C、烯烃的通式为C n H2n，因此有：14×n/14n=1mol，故错误；D、此有机物可能是醇也可能是醚，如果是醚，为

CH3－O－CH3，不含碳碳单键，故错误。

28.【2018届金华市10校高三上学期期末联考】设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正

确的是（）

A．11g C3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5N A

B．标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为

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0.4N A

C．4.6g Na与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1N A

D．常温下,1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01N A

【答案】A

A、假设11g全部是C3H8，则碳原子物质的量为11×3/44mol=0.75mol，假设11g全部是CO2，

则碳原子物质的量为11/44mol=0.25mol，11g混合物中碳原子物质的量介于0.25mol～

0.75mol之间，故A正确；B、甲烷、乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O，其中只有水中

存在O－H键，1molH2O中含有2molO－H键，4.48L混合气体，产生的H2O的物质的

量为mol=0.4mol，其中O－H的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，故B错误；

C、金属钠不仅可以与HCl反应，还能与H2O反应，因此转移电子物质的量为

4.6/23mol=0.2mol，故C错误；D、硫酸中水电离出的c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，

则硫酸中水电离出c(OH－)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，即水电离出的n(H＋)=10－12mol，故D错误。

点睛：本题易错点是选项C，学生根据反应方程式2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，判断出盐酸不足，根据盐酸进行计算，得出转移电子物质的量0.1mol，但学生忽略了过量的金属钠还能与H2O反应，因此计算转移电子物质的量，用金属钠计算。

29.【2018届嘉兴市二模】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1N A

B．1molOH-与1mol羟基所含质子数均为9N A

C．标准状况下，11.2L C3H8中含有C-C键的数目为3N A

D．4.8g Mg与2.2g CO2充分反应，转移电子数为0.1N A

【答案】B

点睛：A为易错项，容易忽视体积，相当然的认为体积是1升。

30.【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N A

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B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1N A

C．0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2N A

D．常温常压下，19g羟基(—18OH) 中所含的中子数为9N A

【答案】A

A、乙烯和丙烯的最简式都为CH2，28g混合物中含有2mol CH2，含有C-H键4mol，数目为

4N A，故A正确；B、没有已知Na2CO3溶液的体积，无法分析CO32-的物质的量及数目，故B错误；C、SO2与O2的反应是一个可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol的SO2不能反应完全，转移的电子数小于0.2N A，故C错误；D、—18OH中含有10个中子，19g 羟基即0.1mol羟基中含有中子数为10mol，数目为10N A，故D错误。选D。

31.【“绿色评价”联盟2018届3月适应性考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是

A．1molC6H12中含C－C键的数目一定小于6N A

B．1L0.1mol·Lˉ1碳酸钠溶液中含有阴离子数大于0.1N A

C．8.7gMnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于0.2N A

D．46gN218O与NO2的混合气体中所含的中子数为23N A

【答案】B

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