（读一）高二化学单元卷4、第三章单元测试A卷

第三章 单元测试A卷 （总分100分 测试时间60分钟）

第I卷 （选择题 共48分）

一、选择题(本题共12个小题，每小题4分，共48分) 1．下列电离方程式（水溶液中）正确的是（ ） A．NH4HSO4C．HCOOH

NH4++HSO4 B．NaHSO3

－

Na++H++SO32

－

－

H++HCOO D．H3PO4

－

＋

＋

＋

－

3H++PO43

－

C【解析】NH4HSO4在水溶液中应该电离出NH4、H和SO42，A项错误；NaHSO3是强电解质，正确的电离方程式为NaHSO3误。

2．（长春二中高二月考）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0．5％的Na2SO4

溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能；⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

A【解析】①中纯碱去油污利用盐类的水解；②中用0.5％的Na2SO4溶液解毒是将钡离子生成难溶的硫酸钡，属于沉淀的生成；③中溶洞、珊瑚的形成属于沉淀的生成；④中利用硫酸钡做钡餐是利用硫酸钡不溶于胃酸；⑤中泡沫灭火器的原理是盐类水解。故②③④与沉淀溶解平衡有关，B项正确。

3．（包头一中高二期末）下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度的大小顺序是： c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＝c(OH)

B．将pH＝4的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

D【解析】根据电荷守恒可得：c(Cl)+ c(OH)＝c(H)+c(NH4)，pH=7，c(OH)＝c(H)，则c(Cl)=c(NH4)，A项错误；在醋酸稀释过程中c(H)减小，由于c(H)·c(OH)=Kw，Kw不变，故c(OH)增大，B项错误；pH相同的醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积的两种酸相比，醋酸的物质的量大，故消耗NaOH的物质的量大，C项错误；由于CO32的水解程度大于HCO3，故同浓度的Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，

－

－

＋

＋

－

－

－

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

Na+HSO3，B项错误；磷酸属于弱电解质，应该分步电离，D项错

D项正确。

4．、（天一原创）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．在A点pH=6的溶液显酸性 B．A点溶液对应的温度低于C点

C．一定温度下，加入NaOH，可以使水的电离平衡从C点变化到D点

D．在B点处，0.1 mol·L

－1

盐酸与0.05 mol·L1Ba(OH)2等体积混合后溶液pH=7

－

C【解析】根据图像可知在A点c(H)= c(OH)=10-6mol·L1，溶液呈中性，A项错误；A点对应水的

＋

－

－

离子积常数大于C点，由于水的电离吸热，说明A点对应的温度高于C，B项错误；在温度不变时，Kw =c(H

＋

)·c(OH)不变，向水中加入NaOH溶液中c(OH)增大，则c(H)减小，可以实现从C点到D点，C项正

－1

－－＋

确；0.1 mol·LKw≠1.0×10

－14

盐酸与0.05 mol·L1Ba(OH)2等体积混合恰好反应，溶液呈中性，但B点对应的水的离子积

－

，故中性溶液的pH≠7，D项错误。

5．下列说法正确的是（ ）

A．某一元酸HA可用来除水垢（主要成分CaCO3），说明HA是强酸 c(NH4) B．氨水加水稀释过程中，溶液中增大

c(NH3·H2O)

C．滴入酚酞显红色的溶液中，可以大量存在AlO2—、HSO3—、Na+、SO42—

D．室温下，在pH =12的溶液中，水电离出的c(H)一定为10

＋

－12

＋

mol·L

－1

B【解析】HA能与碳酸钙反应，只能说明HA的酸性强于碳酸，并不能证明HA是强酸，A项错误；根据氨水的电离方程式：NH3·H2O

－

c(NH4)·c(OH)NH4+OH，可知电离常数K=，在氨水稀释过程c(NH3·H2O)

＋

－

＋

＋－

c(NH4)

中K不变，但c(OH)减小，故增大，B项正确；滴入酚酞，溶液显红色，说明溶液显碱性，则

c(NH3·H2O)HSO3—不能存在，C项错误；pH=12的溶液可以是强碱溶液，也可以是盐溶液，若是水解的盐溶液pH=12，则水电离出的c(H)=102mol·L1，D项错误。

＋

－

－

6．（天一原创）常温下，pH＝3的酸HA和0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体

－

积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是( )

A．HA的浓度的浓度大于0.1 mol·L B．HA是强酸

C．反应后的溶液呈酸性 D．HA的电离常数约为10-5

D【解析】一元酸和一元碱等体积混合恰好反应，说明二者的物质的量浓度相等，A项错误；c(HA)=0.1mol·L1，而pH=3说明HA是弱酸，B项错误；强碱和弱酸反应生成盐NaA，水解显碱性，C项

－

－1

错误；根据弱酸的电离方程式：HA

c(H)·c(A)10-3×10-3

H+A，K== ≈10-5，D项正确。

c(HA)0.1

＋

－

＋

－

7．下图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH变化的图像，根据图像分析，下列结论不正确的是 （ ）

A．盐酸的起始浓度为0.1mol·L-1 B．NaOH溶液浓度为0.08mol·L-1

C．滴入碱量为20.00mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色

D．滴到终点时，耗NaOH物质的量为0.002mol

C【解析】图中盐酸的pH=1，说明c(HCl)=c(H)=0.1mol·L1，A项正确；

＋

－

由图像可知加入25.00mLNaOH溶液时和盐酸恰好反应，则c(NaOH)=

c(HCl)·V(HCl)

=

V(NaOH)

0.1mol·L-1×20.00mL÷25.00mL=0.08mol·L-1，B项正确；当滴入20.00mLNaOH溶液时酸剩余，滴入甲基橙溶液显红色，C项错误；终点时消耗n(NaOH)=0.08mol·L1×25.00mL×103L·mL1=0.002mol，D项正确。

－

－

－

8．下列叙述正确的是( )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．将pH＝3的醋酸稀释至10倍后，溶液pH＝4 C．0.2 mol·L

－1

的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

C【解析】95℃的水尽管pH<7，但因其电离出的c(H)＝c(OH)，故呈中性，A项错误；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3

＋

－

－1

＋

－

的盐酸与等体积水混合，相

等于将盐酸稀释1倍，则c(H)=0.1mol·L1，溶液的pH=1，C项正确；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH<7，D项错误。

9．（天一原创）已知三种酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.7×10K2(H2CO3)=5.6×10

－11

－

－

5

、K1(H2CO3)=4.2×10

－7

、

、K(HClO)=4.7×108。则下列说法错误的是（ ）

A．同浓度盐溶液的pH：CH3COONa

－1

的三种酸的pH：CH3COOH

C．化学反应：HClO+Na2CO3=NaHCO3+NaClO可以发生 D．化学反应：NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+HClO可以发生

D【解析】酸越弱对应的钠盐水解程度越大，故同浓度钠盐的pH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，A项正确；酸的电离常数越大，对应的酸越强，故同浓度的三种酸的酸性强弱的顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，B项正确；根据K(HClO)＞K2(H2CO3)，可知次氯酸可以和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，C项正确；次氯酸钠和碳酸反应，只能生成NaHCO3，D项错误。

10．（郑州一中阶段性测试）下列事实能够说明醋酸是弱酸的是（ ） ①醋酸不易腐蚀衣服；②0.1mol·L

－1

的CH3COOH溶液的pH=2.9；③用醋酸做导电实验时，灯泡很暗；

④足量镁粉与稀硫酸反应时，向溶液中加入醋酸钠可以减慢速率而不改变产生气体的总量；⑤体积相等、pH=3的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，醋酸消耗NaOH的物质的量大；⑥中和反应时等体积等浓度的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量大；⑦25℃时，醋酸溶液的pH<7；⑧0.1mol·L溶液的pH=9

A．①③④⑥

B．②③④⑥

C．①③⑤⑥

D．②④⑤⑧

－1

－1

的CH3COONa

D【解析】酸性强弱与腐蚀性没有必然的联系，①错误；0.1mol·L的CH3COOH溶液pH=2.9，说明

醋酸不能完全电离，是弱电解质，②正确；强酸的稀溶液导电性也很弱，③错误；硫酸中加入醋酸钠，反应速率减慢，说明醋酸的酸性比硫酸弱，④正确；pH和体积相等的盐酸和醋酸相比，醋酸消耗NaOH的物质的量大，说明醋酸是弱电解质，⑤正确；硫酸是二元酸、醋酸是一元酸，等物质的量的二者相比不论醋酸的强弱，硫酸消耗NaOH的物质的量大，⑥错误；pH<7说明醋酸显酸性，但不能证明它是弱酸，⑦错误；0.1mol·L1CH3COONa溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，⑧正确。

－

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )

A．0.1 mol·L1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

－

＋

－

－

B．0.1 mol·L1NH4Cl和0.1 mol·L1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞

－

－

－

＋

＋

c(OH)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c(Na)＝c(CH3COO) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2、NO3、ClO、Na能大量共存

＋

－

－

＋

＋

－

－

C【解析】 根据电荷守恒，可得：c(Na)＋c(H)＝2c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH) ，A项错误；由于

＋

＋

－

－

－

NH3·H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，故c(OH)＞c(H)，B项错误；根据电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)，因c(H)＝c(OH)，故C项正确；H、NO3、Fe2发生氧化还原反应，不能大

－

－

＋

－

＋

－

＋

－＋＋＋

量共存，D项错误。

12．下列说法不正确的是( )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

D【解析】 由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C项正确；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B项正确；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定，D项错误。

第II卷 （非选择题 共52分）

二、非选择题(本题有4题， 共52分)

13、(14分)（南昌一中期末检测）现有25 ℃时，0.1 mol·L

－－1

的氨水，请回答以下问题：

c(OH)(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

c(NH3·H2O)(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________ ____________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：____________________________________________________________，溶液中各离子浓度的大小顺序：________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol/L，则c(SO42)＝________。

＋

－

c(OH)

【解析】(1)加入NH4会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH)变小，减小。

c(NH3·H2O)

＋

－

－

(2)恰好中和时，溶质为(NH4)2SO4，NH4水解：NH4＋H2O

＋

－

＋

＋＋

NH3·H2O＋H，使溶液显酸性。在

－

＋

(NH4)2SO4溶液中，离子浓度的大小顺序：c(NH4)>c(SO42)>c(H) >c(OH)。

(3)根据电荷守恒c(NH4)+c(H)=2c(SO42)+c(OH)，因溶液的pH＝7，所以有c(H)=c(OH)，即c(SO42

＋

＋

－

－

＋

－

－

1a＋－

)＝c(NH4)＝ mol·L1。 22【答案】(1)减小(2分)

(2)NH3·H2O＋H===NH4＋H2O(2分) <(2分) NH4＋H2O c(NH4)>c(SO42)>c(H) >c(OH) (3分)

＋

－

＋

－

＋＋＋

NH3·H2O＋H(2分)

＋

a－(3) mol·L1 (3分) 2

14、（12分）（天一原创）已知下列物质的电离常数（25℃）：

酸 电离常数（K） ⑴25℃时，相同物质的量浓度的①NaClO溶液 ②NaF溶液 ③NaCN溶液 ④CH3COONa溶液，四种溶液pH的大小顺序为 （填序号）。

⑵在浓度均为0.1 mol·L

－1

HClO HCN HF CH3COOH 4.7×10-8 6.2×10-10 6.4×10-4 1.7×10-5 的四种酸溶液中，水电离出的c(H)最大的是 （填化学式）。

＋

⑶在NaClO溶液中，下列关系式正确的是 。

A．c(Na)：c(ClO)=1：1 B．c(Na)+c(H)=c(OH)+c(ClO) C．c(Na)=c(ClO)+c(HClO) ⑷关于0.1 mol·L

－1

＋

－

＋

－

＋

＋

－

－

D．c(Na)>c(ClO)>c(HClO) >c(OH)>c(H)

＋－－＋

的NaF溶液，下列叙述正确的是 。

＋

A．加入少量盐酸，溶液中c(HF)和c(H)增大 B．加入NaOH固体，溶液中c(H)·c(OH)增大 C．对NaF溶液微热，溶液中c(F)和c(OH)减小 D．将溶液加水稀释，F水解程度增大，碱性增强

⑸向0.01 mol·L1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L1HF溶液 （填“能”或“不能”）产生CaF2

－

－

－

－

－

＋

－

沉淀[已知：Ksp(CaF2) =1.5×10-10]。

【解析】⑴根据电离常数可知酸性的强弱顺序：HF>CH3COOH>HClO>HCN，酸越弱，对应的钠盐水解程度越大，碱性越强，故四种溶液pH的大小顺序：③>①>④>②。

⑵在浓度均为0.1 mol·L故水电离出的c(H)最大。

⑶在NaClO中，由于ClO的水解，造成c(Na)>c(ClO)，A项错误；根据电荷守恒，可知B项正确；根据物料守恒，可知C项正确；在NaF中存在水解平衡：ClO+H2Oc(HClO)=c(OH)；因为还存在：H2O

－

－

＋

－

－

－

－

＋

－

＋

－1

的四种酸中，HCN中酸电离出的c(H)最小，HCN对水的电离抑制最弱，

＋

HClO+OH，在该反应中

－

H+OH，故c(OH)>c(HClO)，D项错误。

HF+OH，加入盐酸，平衡向右移动，溶液中c(HF)和

－

－

＋

－

⑷在NaF溶液中存在水解平衡：F+H2O

＋

c(H)增大，A项正确；加入NaOH固体，溶液中，c(OH)增大，但c(OH)· c(H)= Kw ，Kw不变，B项错误；对NaF溶液加热，水解平衡向右移动，c(F)减小，c(OH)增大，C项错误；加水稀释，NaF水解程度增大，但溶液的碱性减弱，D项错误。

⑸在HF中存在电离平衡：HF

－

－

－

c(H)·c(F)

H+F，则c(H)=c(F)，根据电离常数K=，得出：

c(HF)

＋

－

＋

－

＋

－

＋－

c2(F)=K·c(HF)= 6.4×10-4×0.1=6.4×10-5，则c(Ca2)·c2(F)= 0.01×6.4×10-5=6.4×10-7>1.5×10-10，故有CaF2沉淀产生。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/6632.html