无机化学综合练习题

一、单选题（每小题选一个正确答案）

1、下列各对溶液，不能用于配制缓冲溶液的是???????（ ） （A）：氢氧化钠和甲酸 （B）：磷酸二氢钠和磷酸氢二钠 （C）：氢氟酸和氢氧化钠 （D）：盐酸和氯化铵

2、下列分子或离子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是???（ ） （A）：臭氧（B）：二氧化氮（C）：二氧化碳（D）：亚硝酸根

3、下列溶液与氢氧化钠溶液反应不能得到氢氧化物的是??（ ） （A）：Zn(NO3)2 （B）：Cu(NO3)2 （C）：Cd(NO3)2 （D）：Hg(NO3)2 4、熔化时需要打开共价键的是?????????????（ ） （A）：Fe （B）：CO2(固) （C）：SiO2 （D）：MgCl2

5、下列物质中，氢键最强的是??????????????（ ） （A）：NH3 （B）：HCl （C）：HF （D）：H2O

6、XeF5+离子的几何构型是???????????????（ ） （A）：三角双锥（B）：八面体（C）：四方锥（D）：变形四面体 7、下列各对分子型物质沸点高低次序中，不正确的是????（ ） （A）：HF?NH3（B）：SiH4>PH3（C）：S2>O2（D）：HCl>Ar 8、元素周期表中，第七周期零族元素的原子序数是????（ ）

（A）：104 （B）：118 （C）：150 （D）：178

9、下列硫化物能溶于稀盐酸的是????????????（ ）

（A）：ZnS （B）：CuS （C）：As2S3 （D）：HgS

10、第二电离能最大的原子应该具有的电子构型为?????（ ） （A）：1S2 2S2 2P5 （B）：1S2 2S2 2P6 （C）：1S2 2S2 2P6 3S1 （D）：1S2 2S2 2P6 3S2

11、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴反方向可形成?键的是?????????????????（ ） （A）：2S-4dxy（B）：2Px-2Px（C）：2Py-2Py（D）：3dxy-3dxy

12、对于一个给定条件的反应，随着反应的进行??????（ ）

（A）：速率常数变小 （B）：平衡常数变大 （C）：正反应速率降低 （D）：逆反应速率降低

13、已知V3+/V2+的标准电极电势为-0.26 V，O2/H2O的标准电极电势为1.23 V，

V2+离子在下列溶液中能放出氢的是????????（ ） （A）：pH=4的水溶液 （B）：pH=4的无氧水溶液 （C）：pH=6的水溶液 （D）：pH=6的无氧水溶液

14、下列各配合物具有顺磁性的是????????????（ ）

（A）：K3[Fe(CN)6] （B）：K4[Fe(CN)6] （C）：Ni(CO)4 （D）：[Co(NH3)6]Cl3

15、根据质子理论，反应HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，其中分别为酸碱的是????????????????????????（ ） （A）：H2PO4- 和H2O （B）：H2PO4-和HPO42- （C）：HPO42-和H2O （D）：OH-和H2PO4-

16．在含有0.3 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1下列离子溶液中通H2S，全部沉淀的一组离是 ( )

(A) Cd2+，Cu2+，Pb2+ (B) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (C) Cd2+，Mn2+ (D) Pb2+，Mn2+，Cu2+

17．下列四组酸性混合溶液合理的一组是 ( )

(A) K+，NO2-，MnO4，CrO42- (B) Fe2+，Mn2+，SO42-，Cl- (C) Fe3+，Ni3+，I-，Cl- (D) Cr2O72-，Ba2+，NO3-，Br-

18．pH=2的溶液的酸度是pH=6的溶液的酸度的 ( ) (A) 4倍 (B) 12倍

(C) 4000倍 (D) 10000倍

19．已知反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在某温度下的平衡常数K=0.49，则相同温度下反应1/2PCl5(g)=1/2PCl3(g)+1/2Cl2(g)的平衡常数K′等于 ( ) (A) 0.70 (B) 0.49 (C) 0.245 (D) 0.98

20．浓H2SO4不能干燥下列何种气体 ( ) (A)NH3 (B)H2 (C)Cl2 (D)CO2

21．比较下列各组物质的熔点，正确的是 ( ) (A) NaCl>NaF (B )CCl4>CBr4 (C) H2S>H2Te (D) FeCl3

22．已知室温下AgCl，Ag2CrO4，Mg(OH)2，Al(OH)3的Ksp分别是1.8×10-10，1.1×10-12，7.04×10-11，2×10-32，若不考虑水解则溶解度最大的是 ( ) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Mg(OH)2 (D) Al(OH)3

23．下列物质酸性由强到弱顺序正确的是 ( )

? (A)HClO4 HClO3 HClO2 HClO (B)HClO HClO2 HClO3 HClO4 (C)HClO4 HClO HClO3 HClO2 (D)HClO4 HClO2 HClO HClO3

24．下列说法正确的是 ( ) (A) 离子键仅存在于离子化合物中。 (B) 共价键仅存在于共价型化合物中。 (C) 由极性键形成的分子一定是极性分子。 (D) 离子键没有极性。

25．某反应正方向的?H?与?S均为正值，当温度升高时其逆反应的?G值将如何变化 ( ) (A)减少 (B)增大 (C)不变 (D)不能确定

26．下列溶液哪种具有缓冲作用 ( ) (A) 含NaHCO3和Na2CO3的溶液。

(B) 1L水中加0.01 mol·L-1 HAc溶液和0.01 mol·L-1 NaAC各一滴。 (C) 1L 0.01 mol·L-1 HAC溶液中加1滴0.01 mol·L-1 NaAC。 (D) 含等浓度的HCl及NH4Cl的溶液。

27．下列分子或离子，中心原子采用SP2杂化轨道成键的是 ( ) (A) SO2 (B) H2O (C) BeCl2 (D) SO42- 28．下列分子中，有偶极矩的是 ( ) (A) BeCl2 (B) SO2 (C) CO2 (D) C2H6 29．下列化合物中，可用于干燥氢气的是 ( ) (A)CaCO3 (B)Ca3(PO4)2 (C)CaCl2 (D)Ca(OH)2 (A)CrO3 (B)MnO2 (C)PbO2 (D)V2O5

??

30．下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是 ( )

31、已知Ksp[Fe(OH)3]为1.1?10-36，欲使0.10 mol的Fe(OH)3溶于1.0升溶液中，该溶液的pH应控制为?????????????（ ） （A）：2.35 （B）：2.19 （C）：?2.35 （D）：?2.19

32、下列分子或离子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是??（ ） （A）：CO2 （B）：H2O （C）：NO2- （D）：NO3-

33、下列分子中，键角最小的是??????????????（ ）

（A）：NH3 （B）：CO2 （C）：SiH4 （D）：BF3

34、下列离子的溶液中加入氨水先生成白色沉淀然后溶解的是?（ ） （A）：Zn2+ （B）：Ag+ （C）：Cu2+ （D）：Hg2+

35、下列物质中，氢键最强的是??????????????（ ） （A）：NH3 （B）：HCl （C）：HF （D）：H2O

36、下列量子数不合理（按n、l、m、ms次序）的是???????（ ） （A）：2,0,0,-1/2（B）：1,1,0,1/2（C）：2,1,-1,1/2（D）：6,5,5,-1/2

37、下列各对分子型物质沸点高低次序中，不正确的是????（ （A）：HF?NH3（B）：SiH4>PH3（C）：S2>O2（D）：HCl>Ar

38、元素周期表中，第七周期零族元素的原子序数是?????（ （A）：104 （B）：118 （C）：150 （D）：178

39、 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是?????（ （A）：用稀H2O2水溶液擦洗 （B）：用清水擦洗 （C）：用钛白粉描涂 （D）：用二氧化硫漂白

40、相同浓度的下列盐溶液，按pH递减顺序排列正确的是??（ （A）：KClO4、KClO3、KClO2、KClO （B）：KClO3、KBrO3、KIO3

（C）：KClO、KClO2、KClO3、KClO4 （D）：KIO、KBrO、KClO 41、铝在空气中燃烧时生成的产物是????????????（ （A）：Al2O3（B）：Al2O3+ Al2N3（C）：Al2N3（D）：Al2O3+ AlN 42、在水溶液中，Cu(I)的存在形态是????????????（ （A）：水合物（B）：可溶性盐（C）：Cu+（D）：稳定的配合物

43、下列氧化物显碱性的是????????????????（ （A）：MnO（B）：MnO2（C）：MnO3（D）：Mn2O7

44、在所有金属中熔点最高的是??????????????（ （A）：Cr （B）：W （C）：Os （D）：Ta

45、在Hg2(NO3)2溶液中通入H2S，得到的沉淀是???????（ （A）：Hg2S （B）：HgS （C）：Hg （D）：Hg+HgS 46、在Cr(CO)6中，中心原子Cr采取的杂化轨道是??????（ （A）：sp3 （B）：dsp3 （C）：d2sp3 （D）：sp3d2

47、[Cu(NH3)4]2+和[Cu(en)2]2+配离子的相对稳定性为?????（ （A）：[Cu(NH3)4]2+?[Cu(en)2]2+（B）：[Cu(NH3)4]2+?[Cu(en)2]2+ （C）：[Cu(NH3)4]2+=[Cu(en)2]2+（D）：无法判断

48、下列分子为非极性分子的是???????????????（ （A）：三氯化磷（B）：二氧化氮（C）：三氯化硼（D）：二氧化硫

49、保存SnCl2 水溶液时必须加入Sn粒子的目的是防止????（ ） ）

） ） ） ）

）

） ） ） ） ） ）

（A）：SnCl2水解 （B）：SnCl2被氧化 （C）：SnCl2歧化 （D）：SnCl2被还原

50、下列配合物有顺磁性的是????????????????（ ） （A）：K4[Fe(CN)6] （B）：K3[Fe(CN)6] （C）：Ni(CO)4 （D）：[Co(NH3)6]Cl3

51、下列化学方程式正确的是????????????????（ ）

（A）：5NaBiO3+14HCl+2MnCl2=2NaMnO4+5BiCl3+3NaCl+7H2O （B）：Sb2O5+10HCl=2SbCl3+5H2O+2Cl2? （C）：2Na3AsO3+3H2S=As2S3?+6NaOH

（D）：Bi(OH)3+Cl2+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O

52、同一族过渡元素，从上至下氧化态的变化是????????（ ） （A）：趋向于形成稳定的高氧化态（B）：趋向于形成稳定的低氧化态 （C）：先升高后降低 （D）：没有一定的变化规律

53、下列化合物与水反应生成HCl的是????????????（ ） （A）：CCl4 （B）：NCl3 （C）：POCl3 （D）：Cl2O7

54、下列分子或离子中，中心原子以sp3杂化轨道成键的是??（ ） （A）：CO2 （B）：H2O （C）：NO2- （D）：NO3-

55、下列分子中，键角最小的是??????????????（ ） （A）：NH3 （B）：CO2 （C）：SiH4 （D）：BF3

56、下列量子数符合3d电子的是?????????????（ ） （A）：3,1,1,-1/2（B）：3,2,1,1/2（C）：3,3,2,-1/2（D）：3,0,1,1/2

57、500K时，反应：SO2(g)+0.5O2(g)=SO3(g)的Ka=50，在同温下，反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Ka必等于??????????（ ） （A）：100 （B）：0.01 （C）：2500 （D）：0.0004

58、下列说法正确的是??????????????????（ ） （A）：中和等体积pH值相同的盐酸和醋酸所需氢氧化钠的量相同。 （B）：放热反应的速率比吸热反应大。

（C）：稀释定律说明了弱电解质的电离程度与浓度的关系。

（D）：因为E?[Cl2/Cl-]?E?[MnO2/Mn2+]，所以不能用MnO2与盐酸作用制Cl2。 59、下列物质中存在大?键的是??????????????（ ）

（A）：SO3 （B）：HOCl （C）：PCl3 （D）：SOCl2

60、对于电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，当p(O2)=101.3kpa时，酸度对电极电势影响的关系式是????????????????（ ） （A）：?= ? ?+0.0592pH （B）：?=??-0.0592pH

（C）：?=??+0.0148pH （D）：?=??-0.0148pH

61、下列电子组态能表示粒子基态的是????????????（ ） （A）：1s2,3s1 （B）：[Ar]3d6 （C）：[Ne]3s2,3d1 （D）：[Ne]3s2,3p4,3d10

62、下列分子中键角最小的是????????????????（ ）

（A）：SO2Cl2 （B）：SO2F2 （C）：SO2Br2 （D）：SO2I2

63、已知SrSO4的Ksp=3.2?10-7，则在0.2 mol/L的K2SO4溶液中的Sr2+离子浓度为????????????????????????（ ） （A）：1.6?10-6（B）：3.2?10-7（C）：4.8?10-4（D）：8.0?10-6

64、已知某电极M3+/M2+的标准电极电势为-0.40 V，O2/H2O的标准电极电势为1.23 V，则M2+离子在下列溶液中能放出氢的是????（ ） （A）：pH=0的水溶液 （B）：pH=7的无氧水溶液 （C）：pH=10的水溶液 （D）：pH=0的无氧水溶液 65、下列物质的熔沸点最低的是（ ）

（A）：NaF （B）：NaBr （C）：KF （D）：KBr

66、下列卤素电子亲合能最大的是??????????????（ ） （A）：F （B）：Cl （C）：Br （D）：I

67、下列溶液碱性最强的是?????????????????（ ） （A）：KClO （B）：KClO2 （C）：KClO3 （D）：KClO4 68、NH2OH、N2H4、HN3和NH3的浓度都是1 mol/L，按溶液pH值由低到高的顺序正确的是????????????????????（ ） （A）：HN3?NH2OH?N2H4?NH3 （B）：HN3?NH3?N2H4?NH2OH （C）：NH2OH?N2H4?NH3?HN3 （D）：N2H4?NH3?NH2OH?HN3 69、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化成MnO4-的是????????（ ） （A）：NaBiO3 （B）：K2S2O8 （C）：H5IO6 （D）：H2O2 70、下列碳酸盐对热最稳定的是???????????????（ ） （A）：NaHCO3 （B）：MgCO3 （C）：BaCO3 （D）：Na2CO3 71、下列酸中不是一元酸的是????????????????（ ） （A）：H3BO3 （B）：H3PO2 （C）：HNO2 （D）：H3PO3 72、下面关于IIA和IIB两族元素性质的叙述中不正确的是???（ ）

（A）：IIB族元素的金属性没有IIA族元素的强。

（B）：IIB族元素的金属性递变规律与IIA族元素相同，即随原子序数增大而增强。

（C）：IIB族元素更容易形成配合物。

（D）：IIB族元素与IIA族元素的+II氧化态阳离子一般都是无色的。

73、不能使Hg2(NO3)2溶液中的Hg22+发生歧化反应的是????????（ ）

（A）：Na2S （B）：NH3·H2O （C）：KOH （D）：NaCl 74、V2O5的主要用途是???????????????????（ ）

（A）：吸附剂 （B）：表面活性剂 （C）：催化剂 （D）：氧化剂 75、不能用于鉴定溶液中Fe3+的试剂是????????????（ ）

（A）：KI （B）：KSCN （C）：NaOH （D）：KMnO4 76、下列配合物有顺磁性的是?????? ?????????（ ）

（A）：K4[Fe(CN)6（]B）：K3[Fe(CN)6]（：Ni(CO)4 （：[Co(NH3)6]Cl3 C） D）77、下列卤素单质离解能最大的是??????????????（ ） （A）：F2 （B）：Cl2 （C）：Br2 （D）：I2 78、下列含氧酸根离子中，属于环状化合物的是?????????（ ） （A）：B3O75- （B）：Si3O96- （C）：P3O105- （D）：S4O62- 79、下列非金属卤化物水解产生碱性物质的是?????????（ ） （A）：BCl3 （B）：SiCl4 （C）：NCl3 （D）：PCl3

80、下列物质中碱性最强的是????????????????（ ） （A）：NH3 （B）：N2H4 （C）：NH2OH （D）：HN3 81、在酸性介质中，高锰酸钾被Na2SO3还原的产物是???????（ ） （A）：MnO2 （B）：Mn2+ （C）：MnO42- （D）：Mn3+ 82、下列关于CuCl2性质的叙述中错误的是???????????（ ） （A）：是离子化合物 （B）：与HCl反应可生成配合物 （C）：具有链状结构 （D）：不论晶体还是水溶液均有颜色 83、下列卤素单质离解能最大的是??????????????（ ） （A）：F2 （B）：Cl2 （C）：Br2 （D）：I2 84、下列化合物与水反应生成HCl的是????????????（ ）

（A）：CCl4 （B）：NCl3 （C）：POCl3 （D）：Cl2O7 85、下列碳酸盐热稳定性比较不正确的是???????????（ ） （A）：Na2CO3?NaHCO3 （B）：BaCO3?MgCO3 （C）：CaCO3?PbCO3 （D）：MgCO3?Na2CO3 86、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化成MnO4-的是????????（ ） （A）：NaBiO3 （B）：K2S2O8 （C）：H5IO6 （D）：H2O2 87、下列说法正确的是（ ）

（A）：中和等体积pH值相同的盐酸和醋酸溶液所需氢氧化钠的量相同。 （B）：放热反应的速率比吸热反应大。 （C）：气态三氧化硫主要以单分子存在。

（D）：因为E? [Cl2/Cl-]? E? [MnO2/Mn2+]，所以不能用MnO2与盐酸作用制Cl2。 88、已知下列反应能自发向右进行，则氧化能力最强的是（ ） 反应1：B-+C=B+C-；反应2：A+B=A++B-；反应3：C-+D=C+D- （A）：B （B）：A+ （C）：C （D）：D 89、下列各物质中，相互作用力最弱的是（ ）

（A）：Na++Br-（B）：HF+HF（C）：H2O +HF（D）：H2O +O2 90、0.2 mol/L 的甲酸溶液中有3.2%的甲酸电离，它的电离平衡常数是（ ）

（A）：9.6?10-3（B）：4.8?10-5（C）：1.25?10-6（D）：2.1?10-4

91、已知SrSO4的Ksp=3.2?10-7，则在0.2 mol/L的K2SO4溶液中的Sr2+离子浓度为（ ）

（A）：1.6?10-6（B）：3.2?10-7（C）：4.8?10-4（D）：8.0?10-6

二、填空题

1、 [CrCl2(H2O)4]Cl的系统命名为 。

2、PCl5的分子结构是 型，磷原子以 杂化轨道成键，在固态时PCl5

分子不再保持原来的分子结构而形成离子化合物，在PCl5晶体中含有 构型的 和 构型的 。

3、填写下列物质的化学式：萤石 ，甘汞 ，砒霜 。

4、在硫酸铜溶液中加入铜屑和适量浓盐酸，加热反应混合物，生成 ，用水稀释后，有白色的 沉淀生成。总反应式为 。

5、BrF5中分子构型为 。

6、二氧化硫的漂白机理为 。

7、漂白粉的有效成分为 ，O3分子是否极性分子 （填是或否），

其分子中存在的离域?键的符号为 。

8．I2(aq)和水分子间存在何种分子间力：( )。 9．升高温度可使反应速度加快，主要原因是( )。 10．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为（原子实法表示）： ( )，它位于周期表的第( )周期( )族( )区。 11．已知酸性溶液中，金元素的电势图如下：

?A/V Au3+ +1.41 Au+ +1.68 Au

$则在酸性溶液中Au+能否稳定存在？( )。

12．根据晶格结点上粒子的种类及粒子间的结合力不同，晶体可分为哪几种类型？( )。 13．H3PO4是( ) 元酸。H3PO2是( )元酸。

14．正确取用固体试剂的方法是：①要用干净的药匙取试剂，药匙大、小头的选用恰当，用过的药匙要（ ）才能再使用，用毕（ ），连着几个人取用时，最后取用的人必须归原；②取用试剂后应（ ），不要弄错盖子。

15．正确使用滴瓶的方法是：①（ ）再吸液，切勿倒转滴管；②试液垂直滴入管底，滴管（ ）所使用的容器器壁，以免沾污试剂；③用毕（ ）。

16. 加热试管内液体的正确操作方法是：①试管夹应夹在离试管口（ ）处，夹好后手指不能按在活动部分；②盛液量为：（ ）容器；③加热时管口向上倾斜（ ）；④置于火焰最高温区，先将各部分均匀预热，再加热中部，然后下移。

17．用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸时，通常将碱装在碱式滴定管中，用吸量管精确量取一定体积的酸， 注入锥形瓶中进行滴定，此时， 所用锥形瓶是否要用待装酸溶液荡洗？（ ）。 18、写出下列化合物的化学式：二羟基二氨合铂(II) （ ），甘汞（ ）。

19、已知??H2PO2-\\ PH3为-1.18 V, ?? P4\\ PH3为-0.89V, 求?? H2PO2-\\P4为（ ）V，P4在此条件下（ ）发生歧化（能与不能）。 20、根据反应：Zn+Hg2Cl2==2Hg+ZnCl2 组成的原电池符号为（ ）。

21、SOF4是重要的氟化剂，其分子构型为（ ），中心原子杂化类型为（ ）。

22、N2+的分子轨道表示式为（ ），键级为（ ）。

23、第五周期VIB族元素的原子序数为（ ）。

24、第一电离势最大的元素是 ，第一电子亲合势最大的元素

是 ，最强的无机酸是 。

25、 [SbCl2(en)2]Cl3的系统命名为 。

26、填写下列物质的化学式：冰晶石 ，磁铁矿 ，胆矾 。

27、金属钠应保存在 中，白磷应保存在 中，保存FeCl2溶液时应 。 28、在磷酸二氢钠的溶液中，加入硝酸银溶液，析出 黄色沉淀，溶液酸性 （填增强、不变或减弱），反应方程式为 。 29、变色硅胶中含 成分，干燥时呈 色，吸水后变成 色。 30、稀HNO3与过量Hg反应的产物为 。

31、Hg2Cl2与氨水反应产物为 。

60、工业上从海水中制溴，有两个主要过程，一个是用碳酸钠吸收空气吹出的单质溴，然后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出，这两个过程的化学反应方程式为 和 。 33、Zn2+的基态电子组态为 。 34、SO3分子中是否存在大?键 （填“是”与“否”），如果有，请指出其大?键类型 。

35、周期表中第53号元素位于周期表中第 周期第 族，其价电子排布为 ，属于 区元素。该元素原子的最高氧化数氧化物化学式为 ，其水化物的化学式为 ，溶液呈（酸性、碱性或两性）。

36、Ti的基态原子的核外电子组态为（ ）。

37、As的基态原子的核外电子组态为 。 38、NO3-离子中是否存在大?键 （填“是”与“否”），如果有，请指出其大?键类型 。

39、ClF3分子的空间构型是 。 40、正高碘酸的化学式是 。

41、SOCl2分子中中心原子采取的杂化方式是 。 42、过量Hg与硝酸反应的产物是 。

43、久置的铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层铜锈，该过程发生的化学反应方

程式是 。 44、金属镁着火能不能用泡沫灭火器灭火 （填能与不能）。 45、已知某条件下，已知??(ClO3-/HClO)=1.43 V，??(HClO2/HClO)=1.64 V，求??(ClO3-/HClO2)= 。在该条件下，HClO2能不能发生歧化 。

46、保存高锰酸钾溶液应 。 47、XeOF4分子的空间构型是 。

48、制备HBr时不能用浓硫酸和NaBr反应的原因用化学方程式表示为 。

49、久置的浓硝酸变黄的原因用方程式表示为 。 50、已知某条件下，已知??(BrO3-/Br2)=1.48 V，??(HBrO/Br2)=1.60 V，求??(BrO3-/HBrO)= 。在该条件下，HBrO能不能发生歧化 。

51、在碱性介质中，KMnO4与Na2SO3反应的产物是 。 52、ClF4-分子的空间构型是 。 53、保险粉的化学式是 。

54、SOCl2分子中中心原子采取的杂化方式是 。

55、最活泼的气态金属元素是 ，最活泼的气态非金属元素是 ，最不易吸引电子的元素是 。

56、吉布斯-亥姆霍兹公式为 ，公式表明恒温恒压下化学反应

的 的判断依据。

三、完成化学反应方程式

（1） NaI+ H2SO4+ MnO2? （2） Br2+ CO32-? （3） Na2S2O3+ I2?

（4） Mn2++ S2O82-+ H2O? （5） HCl+ Co2O3? （6） PbS+ H2O2?

（7） MnO2+ H2SO4+ NaBr?

（8） CaSiO3+ HF? （9） Na2S2O3+ AgBr? （10） Mn2++ S2O82-+ H2O? （11） I2 + HNO3(稀)? （12） Br2+ CO32-? （13） 白金溶于王水 （14） Hg2Cl2 + NH3 ? （15）CO+PdCl2+H2O ?

四、简答题

1．描述下列实验现象，并列出相应的化学反应方程式:向过量AgNO3溶液中滴入少量Na2S2O3溶液。 2．描述下列实验现象，并列出相应的化学反应方程式:取饱和偏钒酸铵溶液，用6 mol·L-1 HCl酸化，然后加入2粒锌，放置一段时间。 3、MgSe和MnSe的离子间距离均为273 pm，但Mg2+和Mn2+的离子半径又不相同，如何解释此事实？ 4、为什么金属铁能置换铜，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。(??Fe3+\\Fe2+=0.77 V，??Fe2+\\Fe=-0.44 V，??Cu2+\\Cu=0.34 V)。

5、O2+、O2、O2-、O22-的实测键长越来越长，试用分子轨道理论解释之，其中哪几种有顺磁性？为什么？

6、计算d电子组态为d4的八面体强场配合物的晶体场稳定化能(CFSE)。 7、一氧化碳分子与醛、酮的羰基相比，键能较大，键长较小，偶极矩则小得多，且方向相反，试从结构的角度作出解释。

8、计算d电子组态为d5的八面体强场配合物的晶体场稳定化能(CFSE)。 9、硼砂的水溶液具有缓冲作用，请给予解释。 10、为什么不能从溶液中制得Al2(CO3)3和Cr2S3?

11、试从平衡移动的原理解释为什么在Na2HPO4或NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，均析出黄色的Ag3PO4沉淀？析出Ag3PO4沉淀后溶液的酸碱性有何变化？写出相应的化学反应方程式。

12、解释从NO2+、NO2、NO2-的键角依次为180o、134.3o、115.4o。 13、在往AgNO3溶液中滴加Na2S2O3溶液时，可观测到先生成白色沉淀，随后沉淀的颜色变深，最后变成黑色，用化学方程式解释之。如果往Na2S2O3溶液中滴加AgNO3溶液你能观测到什么现象吗？

14、甘汞的化学式是什么？它是无毒的汞的化合物，可用作轻泻剂，但放置时间过长或在光照下容易变质，变质后的药物有剧毒，请解释其中的化学过

程。

15、根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式：在硫酸铬溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色。

16、比较O3和O2的氧化性、沸点、极性和磁性的相对大小。

17、红磷长时间放置在空气中逐渐潮解，与CaCl2在空气中潮解，实质上有什么不同？

18、为什么CF4不能水解，而BF3和SiF4都容易水解？ 19、为什么ZnCl2的浓溶液可除掉焊接表面的氧化物？

20、在氯气氧化法制单质碘时，将氯气通入KI的溶液中，溶液的颜色先逐渐变深，然后又褪色，用化学反应方程式解释它。 21、如何分离Fe3+、Al3+、Cr3+和Ni2+离子。

22、写出下列实验现象有关的化学式：向含有Fe2+离子的溶液中加入NaOH溶液后生成白绿色沉淀，逐渐变成棕色。过滤后，用盐酸溶解棕色沉淀，溶液呈黄色。加入几滴KSCN溶液后立即变成血红色，通入SO2后红色消失。滴加KMnO4溶液，其紫色会褪去。最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀。 23、某绿色固体A溶于水，其水溶液通入CO2即得棕黑色沉淀B和紫红色溶液C。B与HCl溶液共热时放出黄绿色气体D，溶液近乎无色，将此溶液和溶液C混合，即得沉淀B。将气体D通入A溶液，可得C。试判断A是哪种钾盐，并写出有关反应方程式。

24、往硝酸银溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl白色沉淀生成，但加入少量Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。用化学方程式表示各现象发生原因。

25、根据所述实验现象，写出相应的化学反应方程式：在硫酸铬溶液中，逐渐加入氢氧化钠溶液，开始生成灰蓝色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加溴水，直到溶液的绿色转变为黄色。

26、一种不锈钢是Ni、Cr、Mn、Fe的合金，试设计一种简单的定性分析方法。

27、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3浓溶液与NaHCO3浓溶液，能否用固体NaHCO3或Na2CO3溶液代替NaHCO3浓溶液？

28、为什么硫酸亚铁溶液在空气中久置后会变黄。（??Fe3+\\ Fe2+=0.77 V，??O2/H2O=1.23 V）。

五、计算题

1、已知[Ag(CN)2]-的不稳定常数是1.0?10-20，若把1g银氧化并溶于含有1.0?10-1 mol/L的CN-的1 L溶液中，试问平衡时Ag+浓度是多少？原子量：Ag=108。

2、当1.008g 铜银合金溶解后，加入过量KI溶液，用0.1052 mol/L的Na2S2O3溶液滴定反应生成的碘，消耗Na2S2O3溶液29.84 mL，计算合金中铜的百分含量。已知铜的原子量为63.54。

3、已知298K时，卤素在酸性溶液中的标准电势图：ClO-+1.19 ClO3-+1.45Cl- (1)

判断反应4ClO?3?3ClO?4?Cl?在酸性溶液中能否发生？

(2) 计算该反应298K时的平衡常数K?。 4、某含Cr和Mn的钢样品10.00 g，经适当处理后，Cr和Mn被氧化成Cr2O72-和MnO4-的溶液共250 mL。精确量取上述溶液10.00 mL，加入BaCl2溶液并调节酸度，使Cr全部沉淀下来，得到了0.0549 g BaCrO4。取另一份上述溶液10.00 mL，在酸性介质中用0.075 mol/L的Fe2+溶液滴定，用去15.95 mL。计算钢样品中Cr和Mn的质量百分含量。原子量：Cr=52.00，Ba=137.3，O=16.00，Cr=52.00，Mn=54.94。

5、已知AgBr的溶度积常数为5.0?10-13，配离子[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数为2.9?1013，AgBr的分子量为188。欲使18.8g AgBr溶于1升的Na2S2O3溶液中，则Na2S2O3溶液的原始浓度应为多少？

6、 已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。

计算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。

7、通过计算说明在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.0010mol·L-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法来阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推测在NH3-NH4Cl缓冲溶液中Fe3+能否沉淀完全？

(K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38) 8、已知K稳[Fe(CN)63-]=1.0?1042，K稳[Fe(CN)64-]=1.0?1035，? ? [Fe3+/Fe2+]=0.77 V，计算体系：[Fe(CN)6]3- + e- == [Fe(CN)6]4- 的标准电极电位。

9、已知在298K时，?? [Ag+/Ag]=0.799V，??[Fe3+/Fe2+]=0.771V，原电池： （-）Ag，AgBr?Br-(1 mol/L)??Fe2+(1 mol/L)，Fe3+(1 mol/L)?Pt(+) 的电动势为0.698V。请回答下列问题：

（1） 写出该电池反应的正极反应、负极反应和电池反应式。 （2） 求Ksp[AgBr]。

（3） 求该电池反应的平衡常数（298K时）。

10、1 L某平衡体系中含有0.3 mol的N2，0.4 mol的H2和0.1 mol的NH3，问需要加入多少摩尔的H2才能使NH3的浓度增加一倍？（温度保持不变）。 11、对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O （1）写出其正、负极反应及原电池符号；

（2）已知? ? (Cu2+/Cu)=0.345 V，? ? (HNO3/NO)=0.960 V，求该原电池的标准电动势；

（3）计算该氧化还原反应的平衡常数。

12、如果在1升氨水中溶解0.1 mol的AgCl，问氨水的最初浓度是多少？ 已知K稳[Ag(NH3)2+] =1.7×107，Ksp(AgCl)=1.6×10-10。

13、对于反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2（1）写出其正、负极反应及原电池符号； （2）已知? ? (Fe3+/Fe2+)=0.770 V，? ? (I2/I-)=0.535 V，求该原电池的标准电动势；

（3）计算该氧化还原反应的平衡常数。

14、有一溶液含有0.1 mol/L的自由NH3、0.01 mol/L NH4Cl和0.15 mol/L [Cu(NH3)4]2+ ，问从这个溶液中能否生成Cu(OH)2沉淀？已知K稳[Cu(NH3)42+] =4.8×1012，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Kb(NH3)=1.77×10-5。

15、取不纯的软锰矿0.3060 g，用60.00 mL 0.0540 mol/L的草酸溶液和稀硫酸处理，过量的草酸溶液用0.0360 mol/L的KMnO4溶液进行反滴定，消耗KMnO4溶液6.500 mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数。已知MnO2的分子量为87。

16、将铜丝插入0.5mol/L的CuSO4溶液中，银丝插入0.5mol/L的AgNO3溶液中，两溶液用盐桥连接组成原电池。已知? ? [Ag+/Ag]为0.80伏，? ? [Cu2+/Cu]为0.34伏，请回答下列问题：

（1）电池符号：

（2）正极反应式： （3）负极反应式： （4）电池反应式： （5）计算该电池的电动势。

（6）计算该电池反应的平衡常数K(298K时)。 17、往500 cm3的1.00 mol.L-1的 (NH4)2SO4中性溶液中，倒入100 cm3的0.108 mol.L-1的[Zn2+]的溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，则刚刚产生Zn(OH)2沉淀？（忽略氢氧化钠加入后的体积变化），已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.8?10-14，Kb[NH3.H2O]=1.8?10-5，原子量：Na(23)，O(16)，H(1)。

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