新课标高一化学同步测试(B)第三节 硫和氮的氧化物

新课标高一化学同步测试（A）

第三节 硫和氮的氧化物 一、选择题：（本小题共11小题，每小题5分，共55分）

1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L1。

－

下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率 ③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用

A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④ 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒

3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL

4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（ ）

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶2 5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

6．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（ ）

A．HI B．NO2 C．SO2 D．NH3 7．下列气体不会造成大气污染的是（ ）

A．二氧化硫 B．氮气 C．一氧化碳 D．一氧化氮

8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求

各国减少工业排放量的气体是（ ）

A．SO2 B．H2S C．SO3 D．CO2

9．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ） A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸

10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（ ） A．NO B．CO C．NO2 D．NH3

11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．0.045mol·L1 B．0.036mol·L1

－

－

C．0.026mol·L1 D．0.030mol·L1

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－

二、填空题：（33分）

12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反应的化学方程式是________。

②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________（填“上”或“下”）部的效率高。

13．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______。 14．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化） ①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）； （2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。 （3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

15．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶

液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。 三、简答题：（12分）

16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 H2SO4＋2HCl）

4 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。 （2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

答案及详解：

1．B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。

2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。

3．AD解析：解题依据的化学反应原理为： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

设O2的体积为xXmL，剩余的气体有两种可能： ①若剩O2，则V剩＝x－ ②若剩NO，则V剩＝

1（12－x）＝2，得x＝4，D正确。 41[（12－x）－4x]＝2，得x＝1.2，A正确。选A、D。 34．D 解析：本题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。 2CO2＋2Na2O2 2NO＋O2

2Na2CO3＋O2① 2NO2②

①＋②得：2CO2＋2NO＋2Na2O2???????2Na2CO3＋2NO2③

4体积2体积

由此可得出下列推论：

（1）当V（CO2）＝V（NO），反应恰好按③式进行，反应后 V总＝

1[V（CO2）＋V（NO）] 2 （2）当V（CO2）＞V（NO），反应按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反应后 V总＝

1[V（CO2）＋V（NO）] 2 （3）当V（CO2）＜V（NO），反应按③式进行后，剩余NO体积不变化，反应后V总＞

1[V（CO2）＋V（NO）]。 2 根据上述讨论，现已知NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A、B、C均符合V（CO2）≥V（NO），只有D不符。

5．D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。

6．B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反应为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。 7．B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。

8．D解析：全球变暖和“厄尔尼诺”现象的出现是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选D。

9．B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。

10．AB解析：NO与CO一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白失去输氧能力。

＋

11．B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反应生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反应：4NO2＋O2＋2H2O

4HNO3。

2NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2

设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O2

和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol·L1）。

－

点评：解答本题容易出现下列错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反应生成烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为

1

4molHNO3，22.44－

/7＝0.026mol·L22.4，选C。错误的根本原因在于忽视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反应：2NO＋

2NO2，气体实际体积为5L（4LNO2和1LO2），故烧瓶容积应为5L而不是7L。

HgS②下

5N2＋6H2O

O2

12．①Hg＋S13．6NO＋4NH3

解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将NO还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N（＋2）的氮元素；被NH3中N（－3）还原为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。

14．（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥A

（3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧B

解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。 15．（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。

解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。 16．（1）①2H2SO3＋O2 （2）C

（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。

2H2SO4②小

解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2（或HClO）的反应。

点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。

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