一定物质的量浓度溶液配制导学案
更新时间:2023-05-30 17:02:01 阅读量: 实用文档 文档下载
一定物质的量浓度溶液的配制导学案
教学目标:
物质的量浓度的含义及其有关计算
学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析
【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器:量筒、托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、钥匙
2.操作步骤: 配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
(1)计算:mNa2CO3(2)称量(量取):用Na2CO3质量.
(3)溶解:把称量的Na2CO3放入充分搅拌,促使Na2CO3溶解.
(4) 至室温.
(5)转移:将烧杯中的溶液沿 注入 mL的 ,此时应注意 .
(6)洗涤:用蒸馏水洗涤 ,并将洗涤液都注入 中.
(7)定容:将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度 处时,改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度相切.
(8)摇匀:将瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀,这样配出的溶液就是 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液.
(9)贴标签
试讨论在配制溶液的过程中,有哪些操作可能引起溶液浓度的误差?并判断:以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响?
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。 ( )
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。( )
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。( )
④稀释后,没有恢复至室温即转移。( )
⑤定容时俯视读数。( )
⑥定容时仰视读数。( )
⑦定容后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。 ( )
【巩固练习】
1.1L1mol/L C2H5OH溶液中,C2H5OH的微粒数为1L1mol/L NaCl溶液中,所含的微粒数为 个。
2.1L2mol/L CaCl2溶液中,CCa2+CCl-,nCa2+,nCl- 3.已知Al2(SO4)3溶液中,CAl3+=0.5mol/L,则CSO2, CAl2(SO4)3. 4
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A.2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.
B.500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.
C.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.
D.500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.
5.将5 mol/L.的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A.0.5 mol/L B.0.2 5mol/L C.0.1 mol/L D.1 mol/L
6.在无土栽培时需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/lKCl、0.24mol/LK2SO4三种物质来配制1L营养液,所需三种物质的物质的量分别是 ( )
A.0.4mol、0.5mol 、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol
2-7. 100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)2溶液混合后,溶液中SO4的物质的量浓度
为( ) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50
-38.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L,溶液的质量分数为a% ,则此溶液的密度(g.cm)为 ( )
A.63c/a B.6.3a/c C.6.3c/a D.63a/c
9. 容量瓶上需标有以下六项中的 ( )
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
10、配制0.1mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ( )
A.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 B.定容时俯视刻度线
C.原容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线
11、实验中需2mol/Lna2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为
A.1000mL,201.4g B.950mL,543.4g C.任意规格,572g D.500mL,286g
【拓展提高】
1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取VmL溶液稀释到2VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度 2
125a125a125a125amol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L A.9V18V36V54V
2.实验室里需用480mL 0.1mol/L CuSO4溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【当堂检测】
1、56g过氧化钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标况下是多少mL?(2)
反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
①用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则
会使溶液的浓度偏 (高或低)。
④向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,
若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 。
⑤最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。
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