3-1-1a金属与非金属、酸、水的反应

03 随堂对点演练

知识点一 金属的通性

1．[2015·九江高一月考]下列关于金属性质的叙述正确的是( )

A．金属一般都容易导电、导热，具有延展性 B．金属都具有较高的硬度和密度 C．所有金属都呈固态

D．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气

解析 金属单质的物理性质特点是大部分呈银白色，有金属光泽，具有导电、导热和延展性。不同的金属硬度和密度差别很大。常温下，金属汞呈液态。不活泼金属如铜与稀硫酸不反应。故选项A正确，B、C、D不正确。

答案 A

2．[2015·昆明一中测试]对于金属的性质，下列叙述正确的是( )

A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3 D．金属单质在自然界中多以游离态存在

解析 若不除去Mg、Al表面的氧化膜则Mg、Al无法与O2接触，A对；Al在加热时表面形成氧化膜，其熔点高，故Al不会滴落，B错。

答案 A

3．[2014·石家庄市第一中学测试]少量的金属钠长期暴露在空气

中，它的最终产物是( )

A．Na2O2 C．Na2CO3

B．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O

解析 将钠暴露在空气中有如下转化：Na→Na2O→NaOH→ Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最终产物为Na2CO3。

答案 C

知识点二 钠与水及水溶液的反应

4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )

A．HCl C．NaOH

B．K2SO4 D．CuSO4

解析 对于A、B、C都是消耗Na，产生H2,2Na→H2↑，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。

答案 D

5．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉

答案 D

6．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是( )

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

解析 当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。

答案 D

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易错点不能熟练运用物质的基本性质致误 下列有关说法中正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应的离子方程式： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

点燃

B．2Na＋O2=====Na2O2，如果有1 mol O2反应，则转移电子4 mol

C．因为Na性质活泼，故应隔绝空气密封保存，一般保存于煤油中

D．日常生活中，用Al作炊具是因为Al性质很稳定 [易错选项] B

[易错剖析] (1)易错选项分析

?

易错选B的原因在于对反应过程中的电子转移情况不明确，忽略在Na2O2中氧原子的价态是－1价，往往只根据经验把其化合价定为－2价。一定要善于总结经验，像Na2O2、H2O2等过氧化物中氧的化合价均为－1价，因此具有较强的氧化性，是常见的氧化剂之一，所以当1 mol O2反应时，转移2 mol电子。

(2)其他错误选项分析 错误选项 错因剖析 原因在于对物质基本性质掌握不熟，混淆在反应中铁A项 元素呈现的价态，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。这一常识性错误经常出现 原因在于对常见物质的性质不能灵活地运用，特别是D项 不能联系实际。铝性质活泼，但是可以作炊具是因为其表面能形成一层致密的氧化物薄膜(Al2O3)，能对内层铝起保护作用而防止铝的进一步腐蚀 [答案] C 实验探究钠与水反应实验的改进与探究 如图是金属钠与水反应的装置图。

?

某研究性学习小组发现上述实验无法验证钠与水反应生成的气体，并且针对该不足对实验进行了改进。

[思考探究]

(1)甲同学查阅相关的资料，设计了如图所示装置进行实验。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔)

如何检验生成的气体是氢气？请从操作和现象两个角度进行描述。

提示：待试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，移近酒精灯点燃，发出“噗噗”的声音，则收集的气体是氢气。

(2)乙同学认为用排水法收集氢气时，需要将盛满水的试管倒置于烧杯内，操作不太方便。且实际操作中，金属钠颗粒容易脱落，浮出水面，从而导致实验失败。又对实验进行了如下改进。(金属钠用锡箔包起来后，刺些小孔用铁丝系在上端的橡皮塞上，玻璃管中的水中滴有酚酞试液)

请探究以下问题：

①实验之前应该先进行哪一项操作？

②抬高左侧漏斗，让水与锡箔内的钠粒接触进行反应，发现集气

瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。请结合钠的性质分析下列现象发生的原因。

实验现象 钠熔成小球 钠浮到液面上 溶液变成红色 原因解释 __________________ __________________ __________________ 提示：①实验之前应该先检查装置的气密性。 ②

实验现象 钠熔成小球 钠浮到液面上 溶液变成红色

原因解释 钠的熔点较低，反应放热 钠的密度比水小 钠与水反应生成了碱性物质

瓶中有气泡冒出，一段时间后，钠脱离锡箔熔成小球，浮到液面上，在玻璃管内四处游动，溶液变成红色，左侧导管液面上升。请结合钠的性质分析下列现象发生的原因。

实验现象 钠熔成小球 钠浮到液面上 溶液变成红色 原因解释 __________________ __________________ __________________ 提示：①实验之前应该先检查装置的气密性。 ②

实验现象 钠熔成小球 钠浮到液面上 溶液变成红色

原因解释 钠的熔点较低，反应放热 钠的密度比水小 钠与水反应生成了碱性物质

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