某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作

11.（2012山东）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:

反应过程 质量变化(不含容器质量) 反应前 34.3g 反应后 32.7g

若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ ） A．反应速率逐渐加快

B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9:8

分析：根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量．

解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；

B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g，故B结论合理； C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x

68 32 x 1.6g

6832? x1.6gx=3.4g

所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g 故C结论合理；

36 32

水和氧气的质量比为36：32=9：8， 故D结论合理； 故选A．

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