2019高二化学上学期第一次阶段性考试试题普通班

××市一中2018——2019学年上期第一次阶段性考试

高二化学试卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量： H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 S—32 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意） 1．下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）

A． 烧制陶瓷 B．干冰汽化 C．粮食酿酒 D．使用火药 2．下列变化属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰和水反应生成熟石灰 A.①④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．②④ 3．根据以下热化学方程式：

-1

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l） △H=-Q1 kJ·mol

-1

2H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（l） △H=-Q2kJ·mol

-1

2H2S（g）+O2（g）=S（s）+2H2O（g） △H=-Q3kJ·mol判断Q1 Q2 Q3三者关系正确的是（） A．Q1 ＞ Q2 ＞Q3 B．Q1 ＞ Q3 ＞Q2 C．Q3 ＞ Q2 ＞ Q1 D Q2 ＞ Q1 ＞ Q3

4．下列说法不正确的是（）

A．在25℃、101kPa下，1molS和2molS的燃烧热相等

B．已知反应H2S（g）+aO2（g）=X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S的燃烧热，则X为

SO2（g）

-1-1

C．由2H（+O（=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol可知，H（的燃烧热为241．8kJ·mol2g）2g）2g）

D．若将含0．5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ 5．取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2．33g白色沉淀，

-1

同时放热590．0J，若已知：Ba（OH）（+2HCl（aq）=BaCl（+2H2O（l）△H=-114．6kJ·mol，2aq）2aq）

则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（ ）

-1 -1

A．-532．7kJ·molB．-475．4kJ·mol

-1 -1

C．-55．6kJ·molD-1．7kJ·mol

6．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）． 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

A． B．

C． D．

1

7．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键 断裂1mol H2分子中的化学键 断裂1mol Cl2分子中的化学键 形成1mol HCl分子中的化学键 能量数据 吸收能量 436kJ 吸收能量 243kJ 释放能量 431kJ 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（ ） A．该反应的反应热△H＞0

B．生成1mol HCl时反应放热431kJ

C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 8．可逆反应：A（g）? B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A．该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B．该反应的Ea（正）=E3-E2

C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 D．可逆反应B（g）? A（g）的△H=E2-E1

9．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在体积为10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率可表示为（）

-1-1

A．ｖ（NH3）=0．010mol．L．S

-1-1

B．ｖ（O2）=0．0010mol．L．S

-1-1

C．ｖ（NO）=0．0010mol．L．S

-1-1

D．ｖ（H2O）=0．045mol．L．S

－－

10． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)I3(aq)

－－

某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

－－

A． 反应 I2(aq)＋I(aq)I3(aq)的△H>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 11． 下列说法正确的是

A． 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B． 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自发进行，原

因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C． 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以

改变化学反应进行的方向

12．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法（ ）

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强

④移去生成物 ⑤加入催化剂 A.①②③ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．②⑤

2

13．在一定温度下，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（）

A．Z的生成速率与Y的生成速率相等

B．单位时间生成nmolX，同时生成2nmolY C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为1:2:2

14．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）?N2O4（g）

△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（） A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高 B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大 C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减少 D．升高温度，体系的颜色加深

15．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、

丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

起始物质的量 n（SO2）/mol n（O2）/mol 甲 0．4 0．24 80 乙 0．8 0．24 α1 丙 0．8 0．48 α2 SO2的平衡转化 率/% 下列判断中，正确的是（ ） A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

16．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压更有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

17．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H＜0，现有三个相同的1L恒容密

闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法不正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中气体的总物质的量始终不变 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色相同

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和大于1 18．在恒压密闭容器M（如图I）和恒容密闭容器N（如图II）中，分别加入1molA和1molB，

起始时两容器的体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）?xC（g） △H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1:3:4。下列判断正确的是( )

3

A．x=4

B．若N中气体的密度如图III所示，则A、B可能都是气态 C．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中的转化率 D．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

4

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．(10分)

（1）1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366．8 kJ热量，写出反应的热化学方程式： .

（2）1．7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22．67 kJ的热量，写出反应的热化学方程式：__________________________________________________

（3）将8.4g的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为 __________________________.

又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

（4）利用如图所示装置测定中和热

－1

①图中明显有一处错误,请指出并改正___________.

②________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；测出的中和热数值 （填“偏大”或“偏小”）.

20．（12分）工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，对其研究如下:在773 K

时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;

t/min n（H2）/mol n（NH3）/mol 0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00 （1） 前10min 中利用N2表示的反应速率为________ （2） 该温度下，此反应的平衡常数K=__________

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为 3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时v逆_______v正(填“>”、“<”或“=”)。

5

（4） 该温度下，在上述平衡体系中再通入2molNH3，一段时间后，达到新的平衡。此时c(H2)____ 4.5mo1/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______。在此温度下，若起始充入4 mol N2 和12 mol H2,则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_______。

21． （12分）氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。

（1）肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。

已知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。

（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：2 N2H4(g)+ N2O4(g)

3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为

0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。 A．c(N2)：c(H2O)=3:4 B．混合气体密度保持不变

C．混合气体平均相对分子质量保持不变 D．混合气体中N2体积分数保持不变

6

②平衡时，小数）。

为___________，混合气体的平均摩尔质量为___________（保留一位

③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）

22．（12分）向体积为2L的密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生反应：

2X（g）?Y（g）+3Z（g）。

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1．2倍, 则用Y表示的速率为_________________ mol/(L·min)。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气使压强增大到原来的3倍，则平衡向____________ (填\左\或\右\或\不)移动。

（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0．5molX气体 , 则（1）的平衡中X的转化率______________________ (填“大于”或“等于”或“小于”)再充入0．5molX气体，平衡后X 的转化率。

（4）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a 、b 、c 应该满足的关系为 .

（5）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol, 达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_________________________.

（6）若向体积为2L的恒容密闭的绝热容器中通入3molX，发生上述反应，平衡后压强为原来的3倍，则可能的原因为 .

7

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高二化学试卷 参考答案

1—5BDACD

19．（1）C2H5OH?L?+3O2?g?=2CO2?g?+3H2O?L?ΔH=?1366.8KJ/mol （2）4NH3?g?+5O2?g?=4NO?g?+6H2O?g?ΔH=?906.8KJ/mol （3）B2H6?g?+3O2?g?=B2O3?s?+3H2O?L?ΔH=?2165KJ/mol 1016.5

（4）①使用铜制搅拌棒，应改用环形玻璃搅拌棒； ②不能 偏大

20．（1）V（N2）=0.08mol·L-1·min-1 （2）K=（4）< （5）乙 （6）B

【解析】（1）前10min中生成氨气是1.6mol，消耗氮气是0.8mol，浓度是0.8mol/L，则用N2表示的反应速率为0.8mol/L÷10min＝0.08mol·L-1·min-1；（2）平衡时生成氨气是2mol，消耗氮气是1mol，剩余氮气是1mol，因此该温度下，此反应的平衡常数K=

；

6—10ACCCC

11—15BDABB

16—18CDD

4 （3） ＜ 27（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1，则此时浓度熵是

逆

＜4/27，平衡向正反应方向进行，则v正>v

。（4）如果平衡时氢气是4．5mo1/L，则又消耗氨气是1mol/L，氨气浓度是3mol/L，氮气

＜4/27，所以平衡时氢气的浓度必须小于4．5mo1/L；

的浓度是2．5mol/L，此时

（5）由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而△n甲：△n乙：△n丙=3：1：2，所以表示c（N2）～t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B.

21．（1）2218 157KJ/mol （2）① C D 22．（1）0.03

② 1 41.1g/mol ③甲 （2）不

（3）大于 （4）a?0c?3b

8

（5）0.9＜c ≤ 4.5 （6）反应为放热反应，容器内温度升高

【解析】（1）压强之比等于气体的物质的量之比，则可一句三段式计算。设反应生成Y的物质的量为a 2X?g?Y?g?+3Z?g?

起始 3mol 0 0 转化 2a a 3a 平衡 3-2a

a 3a 所以3?2a?1.2?3 a?0.3 则：O?Y?=0.03mol?L?min

?1?1（2）等温等容条件下通入一中惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；

（3）若在等温等压条件下通入X气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，但此时相当于压缩平衡体系的体积平衡会逆向移动，故X的转化率减少；、

（4）温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即c?3b，对于a只需要a≥0即可；

（5）极限思想，将3molX全部转化至方程式右边，得到4.5molZ，即若要满足等温等体积的等效平衡，则C的最大值为4.5而（1）平衡时，Z的物质的量为0.9mol，如果要求反应逆向进行，则C必须大于0.9。

一、选择题．下列属于相对脆弱的自然生态系统的是．绿洲荒漠交界带．地质灾害易发区解析：选D 相对脆弱的自然生态系统常见的有海岛生态系统、干旱区生态系统和高寒带生态系统等。．下列属于非洲的荒漠化问题特别严重的自然原因是( ．气候干旱．过度放牧解析：选A 非洲北部为热带沙漠气候，降水稀少，气候干旱，荒漠化问题特别严重；乱垦滥伐、过度放牧和破坏植被为人为原因。新中国成立以来，我国沙漠化土地面积不断扩大，河北怀来沙漠离北京天安门已不足70 km。我国形成的沙漠化土地有85%是滥垦、滥牧和滥伐森林的结果；10%是水资源利用不当和工矿建设破坏林草造成的；5%是沙丘入侵农田和草场所致。据此完成～题。．这些沙漠化土地主要分布在( ．华南、华东和华北地区．西北、西南和东北地区．西北、东北和华北地区．东北、华北和西南地区．这些沙漠化土地的形成( ．主要是人类对土地进行不合理的开发和利用，使植被受到破坏所致．是人类发展工农业所致．主要是由于降水减少，蒸发加剧．是由于气候干旱，沙丘不断向农牧业土地推进解析：3.C 4.A第题，沙漠化土地主要分布在干旱、半干旱和具有旱害的半湿润地区，在我国主要分布在东北、华北和西北地区。第题，由材料可知，我国形成的沙漠化土地有85%是滥垦、滥牧和滥伐森林的结果。位于长江中上游的某茶场，茶园面积600亩，每年四月、七月、十一月要锄草三次，久而久之，茶园“消瘦”了。同时，锄草需要大量劳动力，困惑之际，茶场主人想到“羊喜吃嫩草，却不吃嫩茶”，于是把羊引进茶园，既节约人力、物力，又保持了水土，肥沃了茶园，可谓一举两得。据此完成～题。．长江中上游植被破坏后，给下游地区带来的危害是( ．泥沙淤积河、湖，洪水排泄不畅，致使洪涝灾害频繁．水土流失日趋严重．气候恶化，导致全球气候变暖．河流径流的季节变化减小．根据长江流域地理特征可以推知，三次锄草中，水土流失最严重的是( ．四月、七月．七月．茶园“消瘦”的主要原因是( ．缺乏分解者．缺少枯枝落叶．土壤中有机质被微生物分解．表层土壤被大量冲走解析：5.A 6.C7.D第题，长江中上游植被破坏后，导致水土流失加重，河流含沙量增大，因而造成下游淤积严重，洪水排泄不畅，致使洪涝灾害频繁。第题，长江流域降水夏季最为集中，在暴雨冲刷下，水土流失严重，因此四月、七月、十一月相比，水土流失最严重的是七月。第题，从材料中可以看出茶园“消瘦”的主要原因是水土流失造成的表层土壤被大量冲走。二、综合题．水土流失严重区．高寒带生态系统．乱垦滥伐．破坏植被．四月．十一月

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