湖南益阳箴言中学2019届高三10月模拟考试化学试卷（含答案）

箴言中学2019届高三第三次模拟考试

化学试题

时量：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24

第Ⅰ卷

一．选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案） 1． 化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法不正确的是（ ） A． 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大

B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 C．二氧化硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D．光化学烟雾的形成通常与氮的含氧化合物有关

2．《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是（ ）

A．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指雾

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质 C．“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的 D．“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程化学能只转化为光能 3．下列图示实验能达到实验目的的是( )

A．利用甲装置制备少量O2 B．利用乙装置制备无水氯化镁 C．利用丙装置比较元素非金属性强弱 D．利用丁装置收集氨气 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( ) A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NA B．0.1 mol·L1 AlCl3溶液中含有Al3+数目一定小于0.1NA

－

C．25.2 g HNO3加热完全分解，用排水法收集到气体的分子数为0.5NA D．5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4NA

5．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进

行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（ ）

A．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 B．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

6． X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是( ) A．简单离子半径的大小：W>X > Y B．Z的氢化物的沸点不一定比X 的低

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强 D．Y的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼

7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项 A B 实验操作和现象 实验结论 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出久置Na2SO3已全部变现白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色 质 蔗糖未水解 溶液中含 Br2 C D 8．能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3·H2O+2 H2O B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O

9．如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0的图像正确的是（ ）

10．己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、 D为单质。下列说法正确的是（ ）

A．若A为Fe，D为H2，则B一定为酸

B．若A为非金属单质，则D 不一定为非金属单质 C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2 D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是（ ）

A．辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构 体共有8种

B． 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称 为2,2,3一三甲基戊酸

C．辛酸和油酸（C17H33COOH）都是一元羧酸，故二者属于同系物 D．1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2

12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．中性溶液中： Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、 B．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-

2?C．能使酚酞变红的溶液中： K+、Na+、SiO3、SO42－

D．

Kw-1+2+2-=0.1mol·L的溶液中： NH、Mg、SO、44-cOH??CH3COO-

13．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8

8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法

不正确的是（ ）

A．充电时，阴极反应式是Li++e-=Li

B．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole- C．放电时，锂离子向正极移动

D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8

14．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是（ ）

装置a 装置b 附：⊕表示阳离子，Θ表示阴离子

A．装置a将太阳能转化为电能，N型半导体为电源正极 B．工作过程中OH－向X电极周围移动

C．人体呼出的气体参与Y电极的反应：CO2+2e－+H2O=CO+2OH－ D．反应完毕后恢复到原温度，装置b中电解质溶液的酸碱性和质量均不变

15．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A． 反应CO2(g)＋c(s)

2CO(g) △H<0

B． 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＞ 2P总（状态III） C． 平衡常数：K（状态Ⅱ）＞K（状态III） D． 正逆反应速率：V正（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ) 16．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L

－1

的盐酸和 CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液 的电导率如图所示。下

列说法不正确的是（ ）

A．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＞C＞D

D．B点溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

17．已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质 B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C．在浓度均为1mo/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)＜c(SO42-) D．L2代表pC(Cu2+)随pH变化，L1代表pC(Mg2+)随pH变化

第Ⅱ卷

二．非选择题（本题共有4个小题，共49分）

18．（每空2分，共12分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。 Ⅰ、提出假设：

甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是Mg(OH)2； 丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2 Ⅱ、定性实验探究：

（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（2）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。

（3）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ， （4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

19．（每空2分，共12分）亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)NaCN溶液呈 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释其原因 。

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_______ ___。

(3)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式： 。 (4)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。 ②催化剂a表面发生的反应为___________。 20．（每空2分，共10分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为__ __。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为 。 (2)已知：

①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s） △H1 ② MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g） △H2

请写出MoS2与O2完全反应生成MoO3(s)的热化学方程式 _________（其中△H用含

△H1、△H2表示）。

(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）

Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） △H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

温度与平衡时气体成分的关系

①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是 （填序号）。

A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．△H不再变化

②图中A点对应的平衡常数Kp= （已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 21．（除合成路线3分外，其余每空2分，共15分）

已知：

，其中R1、R2、R3 为烷基。现有一

种五元环状内酯F的合成路线如下(C~G均表示一种有机化合物):

回答下列问题：

(1)化合物A的分子式为________，G中含有的官能团名称是________________。 (2)由A→B所需的反应试剂和反应条件为____________。 (3)化合物E的系统命名为___ ____。

(4)根据已知信息，由B生成C和G的的化学方程式为__________ ________。 (5)同时满足下列条件的G的同分异构体一共有______种（不含顺反异构）。 (I)与NaHCO3反应产生气体 (II)能使溴水褪色

(6)根据题给信息，写出用2，3—二甲基—2—丁烯线(其他试剂任选)___ ___。

制备丙烯的合成路

箴言中学2019届高三第三次模拟考试化学

参考答案

一．选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）

1——5 B D C D A 6——10 C A D A B 11——15 A C B D D 16——17 B C

二．非选择题（本题共有4个小题，共49分） 18. （每空2分，共12分）

（1）乙同学 （2）fabdc或fbadc（3）无气泡冒出 ，排出装置中的CO2和水蒸

气（4）偏大（5）

19．（每空2分，共12分）

（1）碱、 CN－＋H2OHCN＋OH－ ；（2） 相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6；（3）KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)＝TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；（4） b ； Fe(CN)64-e＝

－

－

Fe(CN)63－

20．（每空2分，共10分）（1）+6 MoS2+9ClO-+6OH-＝MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O （2）2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g） △H＝△H1＋2△H2 （3）BC 4×10-4 （MPa）2

21．（除合成路线3分外，其余每空2分，共15分）

（1）C10H13Cl；醛基；（2）NaOH的醇溶液；加热（3）3,4—二羟基已二酸 （4）

（5）3 （6）

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