最新-浙江省嵊泗中学2018学年高一化学第一次月考试题（3-6班，无

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16

第I卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。） 1.

．

23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下

列有关235（ ） 92U说法正确的是 A．23592U含有92个中子

238C．23592U与92U为U的两种核素

．

B．23592U核外有143个电子 D．23592U中有143个质子

2元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）

A．元素的原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化 3. 下列化学用语正确的是 （ ）

A．氮气分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：

4. 根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 （ ） A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8

5.下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ） A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 6. 下列属于同素异形体的一组物质是 （ ）

1214 A．C和C B．氯气和液氯 C．CH3CH2OH和CH3?O?CH3 D．N2和N4

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.单质硫在氧气中的燃烧反应 8.在2A＋B

3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ(A) = 0.5mol?L?1?s?1 B．υ(B) = 0.3mol?L?1?s?1C．υ(C) = 0.8mol?L?1?s?1 D．υ(D)= 1mol?L?1?s?1

9.某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 （ ） A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR

10 25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示该反应的热方程式正确的是 （ ） A CH4O（l）+

3—1

O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）；△H=—725.8kJ· mol 2—1

B 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ· mol C 2CH4O（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（l）；△H=—22.68kJ· mol D CH4O（l）+

3—1 O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；△H=—725.8kJ· mol2—1

11.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 （ ） A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C.8、18、18、18 D. 8、8、18、18

3? Al1312.下列微粒中：① ②

③

④F，其核外电子数相同的是（ ）

?

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

13.A和B均为短周期元素，它们的离子A和B具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 （ ） A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B C. 原子半径A > B D.离子半径 A > B

14、下列各组顺序的排列不正确的是 （ ） A．离子半径：Na＞Mg＞Al＞F B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．酸性强弱： H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

15.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）

金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度 ＋

2＋

3＋

-

-2+

-2+

A B C D Mg Mg Fe Mg 0.1 0.1 0.1 0.1 6mol·L硝酸 10mL 3mol·L盐酸 10mL 3mol·L盐酸 10mL 3mol·L硫酸 10mL -1-1-1-160℃ 60℃ 60℃ 60℃ 16．一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态

）

标志是 （ ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变 A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部

17．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 ? ? A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H 1；2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H 1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

1O2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 211H(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H1 H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H 2 D．222C．C(s)+

18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ） A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl

n+

D．CCl4和KCl

19.某元素R的阳离子是R, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为

（ ）

A、A-X+n B、A+X+n C、A-X-n D、A-n+X

20..a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱

性b>a；c和d的气态氢化物的稳定性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c C.b、a、e、c 、d D.c、d、e、a、b

第II卷

二.填空题（50分）

21. 完成下列物质的电子式:（4分）

H2O: KOH: MgCl2： CO2

22..（4分）下列微粒之间，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ， 属于同分异构体的是 ，固体时属于同种晶体的是 。

A.正丁烷与异丁烷 B.红磷与白磷 C.氕与氚 D.氯化钠与干冰 E.金刚石与水晶 23.（7分）氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程

式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+

-1

1Ｏ2(ｇ)2-1

Ｈ

2

Ｏ(1)的△Ｈ=

kJ·mol。氢气的热值为 kJ·mol。

24.（16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

主 族 周 期 2 3 ⅠA ⑥ ⅡA ⅢA ⑦ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑧ ⅦA ④ ⑨ 0族 ⑤ （1）在这些元素中化学性质最不活泼的是 （填元素符号） （2）①②⑥⑦中原子半径最小的是 （填元素符号）； （3）表中氧化性最强的单质的化学式为 ； （4）如何用实验的方法来比较⑥⑦两种单质的金属性大小

（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序 ＞ ＞ （填化学式）； （6）画出⑨的离子结构示意图 。

（7）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 ；该反应的产物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。 25．（10分） 2SO2(g)＋O2

2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol

SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

请回答下列问题：

(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 (2)图中ΔH＝ kJ/mol；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；

； (4)如果反应速率v(SO2)为0.18 mol/(L·min)，则

v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；

三.计算题

26.（9分）把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)

2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为

-1

0.15 mol·(L·min) ，

求；（1）平衡时A的物质的量浓度为 mol/L （2）B的转化率为

（3）x的值为

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