课后巩固作业2.1

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课后巩固作业

一、选择题

1．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( ) A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥ 3．(2011·海口高二检测)下列说法中正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键能量低 B．共价键都有方向性和饱和性

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，2个π键 4．下列对σ键的认识正确的是( ) A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s－s σ键与s－p σ键的对称性不同

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⑥C2H2

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C．分子中含有共价键，则一定含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

5．(2011·淄博高二检测)能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( ) A．两个键之间夹角为120° B．B—F键为非极性共价键 C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等

6.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值为3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( ) A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W 7.下列说法中正确的是( )

A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键 C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D.H—O键键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

8．下列粒子属于等电子体的是( ) A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O

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二、非选择题

9．(2011·铜陵高二检测)分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。

A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________； (2)只有一个价电子参与形成共价键的是________； (3)最外层有未参与成键的电子对的是__________； (4)既有σ键又有π键的是____________________。

10.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素名称分别是________、________、________、________。 (2)AD4分子中含有的共价键类型为________(填“σ键”或“π键”)。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为________，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 11．某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1)

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为________kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出的热量由多

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到少的是________(填序号)。

A.Cl2＞Br2＞I2 B.I2＞Br2＞Cl2

(3)预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________(填“多”或“少”)。

12．(挑战能力)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有________。

答案解析

1．【解析】选C。成键的电子一般为元素的价电子，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。

2．【解析】选D。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。 3．【解析】选D。从原子轨道重叠程度看，σ键轨道重叠程度大，比较稳定，体系能量低，A项错误；共价键都有饱和性，但不一定有方向性，如H2分子的两个球型轨道重叠，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项错误。 4．【解析】选D。根据电子云的重叠方式，共价键分为σ键和π键两种，A项错误；σ键的特征为轴对称，B项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个σ键，

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如NH3中含有3个σ键，C项错误；因为σ键和π键的不同造成了含有π键的化合物与只含σ键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D项正确。 5．【解析】选A。当F—B—F键角为120°时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子化学键的键角决定。

6.【解析】选B。一般来说，电负性小于1.8的为金属，且电负性越小，金属性越强；电负性大于1.8的为非金属，且电负性越大，非金属性越强，电负性差别小的两元素最可能形成共价键。

7.【解析】选B。键能越大，键长越短，分子越稳定，A项错误；两元素电负性差小于1.7时可形成共价键。B项正确。水分子的键角是105°，C项错误；D项中H—O键键能为463 kJ〃mol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1 mol H—O键时释放的最低能量，则拆开1 mol H—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。

8．【解析】选A。原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，即为等电子体。 9．【解析】 NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。 答案：(1)D、E (2)C (3)A、B、C、F (4)F

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10.【解析】A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D为Cl；

答案：(1)碳 钠 氧 氯 (2)σ键

(3)1s22s22p63s23p6 离子化合物

11．【解析】ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。反应物的键能总和即完全断开反应物中的化学键所消耗的能量；生成物的键能总和可理解为形成生成物中的化学键所放出的能量，二者的差若大于0，为吸热反应，二者的差若小于0，则为放热反应。

(1)ΔH=436 kJ〃mol-1+243 kJ〃mol-1-2×431 kJ〃mol-1=-183 kJ〃mol-1，故放出的热量为183 kJ。 (2)对于反应H2+Br2====2HBr

ΔH=436 kJ〃mol-1+193 kJ〃mol-1-2×356 kJ〃mol-1=-83 kJ〃mol-1，故放出的热量为83 kJ。 对于反应H2+I2====2HI

ΔH=436 kJ〃mol-1+151 kJ〃mol-1-2×299 kJ〃mol-1=-11 kJ〃mol-1,故放出的热量为11 kJ。 所以选A项。

答案：(1)183 (2)A (3)多

12．【解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共

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价分子，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。 (2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2－是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。 答案：(1)N2 CO N2O CO2 (2)SO2、O3

独具【方法技巧】等电子体的快速找法：

(1)用离子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n=1,2等)的原子，如N2与CO、N3-和CNO-互为等电子体。

(2)用离子中一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n的元素带n个单位电荷的阳离子(或阴离子)，如N2O和N3-互为等电子体。

(3)同主族元素最外层电子数相等，故可将粒子中元素换成同主族元素原子，如O3和SO2互为等电子体。

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