物理化学复习思考题

复习思考题

第一章 热力学第一定律

一、选择题

1. 热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q-W只能应用于

A 理想气体 B 封闭体系 C 孤立体系 D 敞开体系 2 对于任何循环过程，体系经历i 步变化 ，则根据热力学第一定律应该是 A Qi=0 B Wi=0 C [ Qi-Wi]>0 D [ Qi-Wi]=0 3 1mol单原子理想气体（Cp，m=5/2 R J.mol-1），在300K 时压缩到500K，则其焓变为 A 4157J B 596 J C 1255J D 994 J 4 同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容Cp 与等容摩尔热容Cv之间存在 A CpCv C Cp=Cv D 难以比较 5 对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？ A （эU/эT ）V=0 B（эU/эV）T =0 C （эH/эP）T =0 D （эU/эP）T =0

6 一封闭体系，当状态从A到B变化时经历二条任意的不同途径，则 A Q1=Q2 B W1=W2 C Q1-W1=Q2-W2 D ΔU=0 7 若体系为1mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？ A U、Qp、Cp、Cv B Qv、H、Cv、Cp C U、H、Cp、Cv D ΔU、 H 、Qp、Qv

8 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1

升高到P2，则

A Q>0,W>0, ΔU>0 B Q=0,W=0, ΔU=0 C Q=0,W>0, ΔU<0 D Q>0,W=0, ΔU>0 9. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则

A 焓总是不变 B 内能总是增加 C 焓总是增加 D 内能总是减少 10.式子ΔH=

CPdT的适用条件是

A 等压过程 B 任何过程

C 组成不变的等压过程 D 均相的组成不变的等压过程 11.当热力学第一定律以 d U=δQ-p d V 表示时，它适用于 A 理想气体的可逆过程 B 封闭体系只作膨胀过程 C 理想气体的等压过程 D 封闭体系的等压过程 12.对状态函数的描述，哪 一点是不正确的？

A 它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值

B 状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关

C 状态函数的组合仍是状态函数

D 热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接

测定的

13已知反应 B →A 和 B →C 所对应的等压反应热分别ΔH2和ΔH3，则反应A→C

ΔH1是

A ΔH1=ΔH2+ΔH3 B ΔH1=ΔH2 -ΔH3 C ΔH1=ΔH3 -ΔH2 D ΔH1=ΔH2 -ΔH3 14 25℃ 时有反应 2C6H6（l）+15O2（g）→6H2O（l）+12CO2（g），若反应中各反应气体物

质均视为理想气体，则其等压反应热 ΔHm与 等容反应热ΔUm 之差约为

A -3.7KJ B 1.2KJ C -1.2KJ D 3.7KJ

15 若已知H2O（g）及CO（g）在298K时的标准生成焓ΔfHm分别为-242KJ mol及 -111KJ

mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→ H2（g）+CO（g）的反应热为

A -353KJ B -131KJ C 131 KJ D 353 KJ

16 已知 CH3COOH（l），CO2（g）， H2O（l）的标准生成焓ΔfHmθ为：-484.5，-393.5，

-285.8，则CH3COOH（l）的标准燃烧热ΔcHmθ 是

A 874.1 B -874.1 C -194.8 D 194.8

17 已知25℃ 反应H2（g）+Cl2（g）→ HCl（g） 的ΔH 为-92.5KJ，则此反应的Δ U A 无法知道 B 一定大于 ΔH C 一定小于ΔH D 等于 ΔH 18 用键焓ε来估算反应热时，反应C2H6（g）→ C2H4（g）+H2（g）的反应热 ΔH是 A [εC-C +εC-H]-[εC=C +εC-H +εH-H] B [εC-C +6εC-H]-[εC=C +4εC-H +εH-H] C [εC=C +εC-H +εH-H]-[εC-C +εC-H] D [εC=C +4εC-H +εH-H]-[εC-C +6εC-H] 19若规定温度T时标准下稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将 A 无法知道 B 总是正值 C 总是负值 D 总是零 20 在甲烷CH4中C-H键的键焓ε

C-H是指

θ

-1

A 反应CH4（g）=C（g）+2H2（g）的ΔH1 B 反应CH4（g）=C（g）+4H（g）的ΔH2 C 上述反应（A）中的ΔH1×1/4 D 上述反应（B）中的ΔH2×1/4 二 计算题

1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W。

2. 5mol理想气体于始态 t1=25℃，P1=101.325KPa，V1恒温膨胀至末态，已知末态体积，

V2=2V1，分别计算气体反抗恒定外压P（环）=0.5P1及进行可逆膨胀时系统所作的功。 *3. 1mol 理想气体于27℃ 101.325KPa状态下受某恒定外压恒温压缩至平衡，再由该状态

恒容升温至97℃ ，则压力升高到1012.25KPa。 求整个过程的W、Q、ΔU及ΔH 。 已知该气体的Cv，m恒定为20.92J mol K-1。

*4.在298K，101.33KPa时，将0.2mol O2（g）和0.2mol CO（g）放入量热计内燃烧，然后

使气体与量热计冷却至298K，求此过程的Q、W、及ΔU。已知CO（g）的ΔcHmθ（298K）=-282.99KJmol-1

*5.已知298K时，下列各键焓（KJ mol-1）之值

C-C：347.7 C-H ：414.63 H-H ：435.97 ΔfHmθ[C2H6（g）]=-84.66KJmol-1 Δ-1

fHmθ[C2H4（g）]=52.29KJmol 求εC=C

参考答案：

（一）、1. B 2. D 3. A 4. B 5. A 6. C 7. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. C 14. A 15. C 17.D 18.B 19. C 20.D

（二）、1. W=-R 2. W（恒外压）=6.20KJ Wr=8.59KJ 3. W=-17740J Q=-16276J ΔU=1464J ΔH=2046J 4. Q=ΔU=-56.35KJ ΔH=-56.60KJ 5. 604.04KJ·mol-1

第二章 热力学第二定律及化学平衡

热力学第二定律部分 一、选择题

1.可以作为热力学第二定律的一种说法的是 A 热不能全部转变为功

B 不能创造一种机器，它不需外界提供能量，却能不断对外作功 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 不可能把热从低温物体传到高温物体

2.由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆过程的热温商相比较 A 前者大于后者 B 前者小于后者

C 二者相等 D 可能大，也可能小，视具体情况而定 3.关于熵的概念，下列说法中，正确的是 A 可逆过程体系的熵值不变

B 在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值 C 任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和 D 平衡两相的摩尔熵值相等 4.以下说法中，正确的是

A 凡是熵增加的过程，必定是自发过程

8. B 16.B

B 自发过程均使体系 的熵值增加 C 自发过程均使环境的熵值增加

D 从体系的熵增加，不能判断过程的自发性 5.理想气体在可逆的绝热膨胀过程中

A 内能增大 B 熵不变 C 熵增加 D 温度不变 6.在孤立体系中发生一具有一定速率的变化，则体系的熵

A 保持不变 B 总是减少 C总是增加 D可任意变化 7. 1mo l的理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍，则体系的熵变为 A ΔS=0 B ΔS=19.1J K C ΔS>19.1J K D ΔS<19.1J K 8.在300K 时，5mol的理想气体由1L等温可逆膨胀到10L ，则过程的 ΔS 是 A 11.51R B -11.51R C 2.303R D -2.303R 9.理想气体以状态一等温自由膨胀到状态二，可用哪个状态函数的变化判断该过程的自发性？

A Δ G B ΔU C ΔS D ΔH 10.dG=-SdT+VdP 适用的条件是

A 理想气体 B 等温等压下 C 封闭体系 D 除膨胀功外无其它功的封闭体系 11.10molN2（理想气体）由2.0×105Pa，473K，绝热不可逆膨胀至1.0×104Pa，340K，体系的ΔS 等于

A 0.0 B 153.0J K C -96.14J K D 249.1J K 12.等温等压可逆过程中，体系对外所作有用功的绝对值

A 可以大于体系G降低的绝对值 B 等于体系G降低的绝对值 C 等于体系U 降低的绝对值 D 不能大于体系G降低的绝对值 13.下列关于过程方向性的说法中，错误的是 A 非自发过程可以发生

B 过程是向总熵（体系与环境的熵之和）增加的方向进行 C 过程不一定朝体系G降低的方向进行 D 自发过程中体系的G 一定降低

14.对于一个 ΔHθ（298）<0， ΔSθ>（298）0，ΔCP=0的 化学反应，要提高反应的自发性，则需

A. 升高温度 B降低温度 C 升高压力 D 降低压力 15.在313K ，pH=3 时，胰凝蛋白ΔHθ=62.7J K moL-1 ，ΔSθ=1839J K moL-1 ，则下列哪个措施有利于蛋白质的变性？

A 升高温度 B 降低温度 C 升高压力 D 降低压力 16.1mol 理想气体在273K时从1atm 等温可逆膨胀到0.1atm，则过程的ΔG为 A. 1249J moL B 5226J moL C 5226cal D -5226J

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

17.过冷水凝结成同温度的冰，则过程中应

A ΔS系>0 B ΔS环<0 C [ΔS系+ ΔS环]>0 D [ΔS系+ ΔS环]<0 18.溶液的标准态是

A 273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。

B 273K时，溶质的标准态为1大气压下1moLm的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。

C TK时，溶质的标准态为1大气压下1moLdm-3的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。

D TK时，溶质的标准态为1大气压下1moLm的理想溶液，溶剂的标准态为1大气压下的纯溶剂。

19.pH=8时,ATP4-+H2O=ADP3-+HPO42-+H+,则H+的生化标准态规定为 A 273K时,标准压力下,1moL.dm-3的H+ B 273K时,标准压力下,10-7moL.dm-3的H+ C TK时,标准压力下,1moL.dm的H D T时,标准压力下,10moL.dm的H

20.298K，1大气压时，反应A+B=C+D+2H，则ΔGθ与ΔG之差值为 A -39.92KJ B 39.92KJ C -78.84KJ D 79.84KJ （二）计算题

1.（1）1mol理想气体在298K时恒温可逆膨胀，体积变为原来的10倍，求熵变 （2）若在上述始末态间进行的是自由膨胀，求熵变

2.一3mol、400K 的氢气，在101.3KPa下向300K的大气散热，直到平衡，求氢气的熵变。已知Cp，m（H2）=29.1J K-1 moL-1

*3.在下列情况下，1mol 理想气体于300K时从50dm3膨胀至100dm3，计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、和ΔS （1）可逆膨胀 （2）向真空膨胀

*4. 1mol理想气体从200dm3、300KPa膨胀至400dm3、100KPa，计算此过程的ΔS 已知Cp，m=50.21J K-1 moL-1

*5.1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变化到202.65KPa、303K的末态，已知系统的规定熵为83.68JK，CV，m=12.471J K moL，求此过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔG.

参考答案

一 、1. A 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. A 9. C 10. D 11. B 12. B 13. D 14. A 15. A 16. D 17. C 18. C 19.D 20. C

二 、1.（1）ΔT S= nRln（V1/V2）=19.14J·K （2）ΔS（隔）=ΔS（系）=19.14J·K

-1

-1

-1

-1

-1

+

⊕

-3

-3

-3+

-7-3+

2. ΔPS=nCp，mln（T1/T2）=-25.1J·K-1

3. （1）ΔU=ΔH=0，Q=W=1.73KJ， ΔS=5.76J·K-1 （2） -W=Q=0，其它同（1） 4. ΔS=nCv，mln（P2/P1）+nCp，mln（V2/V1）=-11.2J·K-1 5. ΔU= 374J ΔH=624J ΔS=-3.60J·K-1 ΔG=-796J

化学平衡部分 一、选择题

1.在298K 时气相反应A+B=2L+M， 当反应到达平衡时应

A kp=1 B Kp>Kc C Kp

2.在880℃时，CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），平衡时测定CO2（g）的分压为PCO2（大于1atm），若反应为2CaCO3（s）=2CaO（s）+2CO2（g），则平衡常数Kp与PCO2之间

A Kp>PCO2 B KP

3.在400℃和1atm下，反应 3/2 H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）的Kp为0.0129，则在相同温度和压力下， 3 H2（g）+N2（g）=2NH3（g）的Kp为

A 1.66×10 B 0.0129 C 0.1136 D 1.66×10

4.在2000K时反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 的平衡常数Kp为6.443，则在同温度下反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的Kp应为 A 1/6.443 B

C (1/6.443)2 D 1/

-4

4

5.已知温度1000K时反应2SO3=2SO2+O2，其Kp为0.290，则Kc为 A 0.0595 B 0.0000354 C 0.290 D 0.539 6.反应A+B=L+M和L+M=A+B 的平衡常数之间的关系为

A 彼此相同 B 彼此无关 C 互为倒数 D 两者相差一个负号 7.在298K时气相反应H2+I2=2HI的ΔGθ为-16778J，则反应的Kp 约为 A 2.0×1012 B 5.91×106 C 873 D 18.9

8.在298K时反应CuSO4·3H2O（s）=CuSO4（s）+3H2O（g）的Kp为10-6，则此时平衡的水蒸汽分压为

A 10-6atm B 10-2atm C 10-3atm D 10-4atm

9 将NH4Cl（s）置于抽真空容器中加热到324℃使NH4Cl（s）分解NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g），达平衡时物系的总压力为1atm，则平衡常数Kp为

A 0.5 B 0.0025 C 0.05 D 0.25

10 已知298K时反应N2O4（g）=2NO2（g）的Kp为0.1132，今在同温度且N2O4（g）及NO2（g）的分压各为1atm的条件下，反应将是

A 向生成NO2的方向进行 B 正好达到平衡

C 难以判断其进行方向 D 向生成N2O4的方向进行

11.对上题，若此时N2O4（g）及NO2（g）的分压分别为10及1atm，则反应将是 A 向生成NO2的方向进行 B 正好达到平衡

C 难以判断其进行方向 D 向生成N2O4的方向进行

12.对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的 A ΔGm不变、ΔGθm改变、Kθ不变 B ΔGm改变、ΔGθm不变、Kθ不变 C ΔGm不变、ΔG

θ

m不变、K

θ

改变 D ΔGm不变、ΔG

θ

m改变、K

θ

改变

13.对反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g），在27℃时其Kp、Kc的比值为 A 596.1 B 24.6 C2494.2 D 1 14.平衡常数与温度的关系为 = ，对于任一反应

A Kp 必随温度升高而加大 B Kp必随温度升高而减少

C Kp不随温度而变 D 随温度升高Kp可增大、减少或不变 15.热力学第三定律认为

A 在0K 时任何物质的熵等于零 B 在0K 时任何晶体的熵等于零 C 在0K 时任何完整晶体的熵等于零 D 在0K 时任何完整晶体的熵等于一个定值 16.在1000K，反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的ΔGθ是19.288KJ ，当气相为1a t m，组成为CH410%、H280%、N210%时，上述反应的ΔG为

A ΔG<0 B ΔG=0 CΔG>0 D ΔG不能确定 17.在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是 A ΔGθ B Kp C ΔG D ΔH

18.在某种条件下细胞内的ADP和Pi浓度分别为3mmol/L和1mmol/L ，假定ADP水解的

ΔG =-30.5KJ/moL，则此时ATP的浓度为

A 1.3×10-5mol/L B 2.6×10-5mol/L C 2.3×10-5mol/L D 4.6×10-11mol/L 19.L-色氨酸的ΔG （s）=-119.2KJ，在25℃水中，溶解度1.14克/100毫升水，其质量摩尔浓度为0.0559mol/kg，则其ΔG （aq）为

A -119.2KJ/moL B 119.2KJ/moL C -112.0KJ/moL D 112.0KJ/moL 20.在732K时反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的ΔGθ 为-20.8KJ，ΔHθ 为154KJ，则反应的ΔSθ 为

A 239J/K B 0.239J/K C -71.76J/K D 71.76J/K

参考答案：

（一）1. B 2. A 3. A 4. C 5.B 6. C 7. C

8. B 9.D 10. D 11. A 12. D 13. C 14.D 15.C 16. C 17.C 18.C 19.C 20.A

第四章 电化学

一、选择题

１.描述电极上通过的电量与之发生电极反应的物质的量之间关系的是

A 欧姆定律 B 离子独立运动定律 C 法拉第定律 D 能斯特方程 2.0.1mol/kg 的 CaCl 2 水溶液其平均活度系数γ

-4

-2

±

=0.219，则离子平均活度a±为

-2

-2

A 3.476×10 B 3.476×10 C 6.694×10 D 1.385×10 3.对于0.002mol/kg 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是 A 3.175×10-3 B 2.828×10-3 C 1.789×10-4 D 4×10-3

4.质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数γ的关系是

A a±=γ±·m B a±=

γ±·m C a±=

γ±·m D a±=4γ±3·m

±

及m之间

5.在298K时，电池反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）所对应的电解池的标准电动势为E ，则反应 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）所对应的电池的标准电动势E是 A E =-2E B E =2 E C E =-E D E =E 6.在298K时，若要使电池Pb（Hg）（a1）│Pb（NO3）2（aq）│Pb（Hg）（a2）的电池电动势E为正值，则Pb在汞齐中的浓度

A 一定是a1> a2 B 一定是a1=a2 C 一定是a1

A 一定为零 B ΔH C TΔS D 与ΔH和TΔS 均无关 8.醌氢醌[C6H4O2·C6H4（OH）2]电极属于

A 第一类电极 B 第二类电极 C 氧化还原电极 D 离子选择电极 9.在应用电流计来测定电池电动势的实验中，通常必须用到

A 标准氢电极 B 标准电池 C 甘汞电极 D 浓度为1的电解质溶液 10.在温度T时，若电池反应1/2Cu+1/2Cl2=1/2Cu2++Cl-的标准电动势为E，Cu+Cl 2 =Cu2+ +2Cl - 的标准电动势为E，则E和E的关系为

A E/ E=1/2 B E/E=2 C E/ E=1/4 D E/ E=1 11.下列电池中液体接界电位不能被和忽略的是 A 、Pt，H2（P1）│HCl（m1）│H2（P2），Pt

B 、Pt，H2（P1）│HCl（m1）││HCl（m2）│H2（P2），Pt C 、Pt，H2（P1）│HCl（m1）│HCl（m2）│H2（P2），Pt

D 、Pt，H2（P）│HCl（m1）│AgCl，Ag-Ag，AgCl│HCl（m2）│H2（P），Pt 12.在下列各电池中，其电动势与氯离子的浓度a cl-无关的是

A Zn│ZnCl 2（aq）│Cl2（P），Pt

B Zn│ZnCl 2（aq）││KCl（aq）│AgCl，Ag C Pt，H2（P1）│HCl（aq）│Cl2（Pt），Pt D Ag，AgCl│KCl（aq）│Cl2（Pt），Pt

13.在298K时已知Fe3++e=Fe2+ φ1θ =0.771V，Fe2++2e=Fe φ2θ =-0.440V，则反应Fe+3e=Fe的是

A -0.0363V B -0.331V C 0.550V D 0.0363V 14.在电极的分类中，何者不属于氧化-还原电极？

A Pt，H2│H B Pt│Fe，Fe C Pt │Ti，Ti D Pt │Sn，Sn

15. 在测定溶液的pH值，实验室常采用醌氢醌电极，对该电极性能的描述中，哪条是不正确的？

A 醌氢醌在水中溶解度小，易于建立平衡 B 电极属于氧化-还原电极 C 可在pH=0-14的广泛范围内使用 D 操作方便，精确度高

16.测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是 A 第一类电极 B 第二类电极 C 氧化-还原电极 D 氢离子选择性电极

17.25 ℃时电池 Pt，H 2（0.1atm）│ HCl（m）│H2（1atm），Pt 的电动势为

A 2×0.059V B -0.059V C 0.0295V D -0.0295V 18.根据给定的电极电位的数据 φθ（Cl2/Cl-）=1.36V，φθ（Br2/Br-）=1.07V， φθ（I2/I-）=0.54V， φθ（Fe/Fe）=0.77V，在同温度和标准状态下列哪种说法是正确的？ A 卤离子中I-离子被Fe3+离子所氧化

B 卤离子中Br-和Cl-离子能被Fe3+离子所氧化 C 卤离子都不能为Fe3+离子所氧化 D 卤离子全部能为Fe3+离子所氧化

19.298K 时电池（—）Pt，H2 │ H2SO4（m） │ Ag2SO4，Ag（+） 的Eθ 为0.627V，而Ag++e=AgCl的 φθ为0.779V ，则Ag 2SO 4 的活度积为

A 3.8×10 B 1.2×10 C 2.98×10 D 1.53×10 20.298K 时，电池反应Ag +1/2Hg 2 Cl2 =AgCl + Hg 的电池电动势为0.0193V，反应所对应的 ΔS 为32.9J.K-1，则该电池的电动势的温度系数（ЗE/ ЗT）p 为 A 1.70×10 V.K B 1.1×10 V.K C 1.01×10V.K D 3.4×10V.K

21.电池Pt，H2（1atm）│HCl（aq）│ O2（1atm），Pt 的电池反应为 H2（1atm）+1/2O2（1atm）=H2O（l），其298K 时的Eθ 为1.229V ，则电池反应的平衡常数K为

-1

-1

-4

-1

-4

-1

-6

-1

-17

-3

-3

-6

3+

2+

+

3+

2+

3+

2+

4+

2+

3+

A 1.44×1083 B 6.15×1020 C 3.79×1041 D 1.13×1018 22.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的

A 电阻 B 浓差极化的形成 C 汞齐的形成 D 活化过电位

23.实验测定电池电动势时，采用了补偿法，这是为了

A 维持回路电流保持恒定 B 保持回路电压保持恒定 C 维持回路电流接近于零 D 维持回路电压接近于零 24.已知半电池NADH ，H+，NAD+ │Pt =-0.11V，则生化标准电极电位 φ⊕ 为 A -0.11V B -0.21V C -0.32V D -0.43V 二、计算题

1.电池Pb │ PbSO4（s） │Na2SO4·10H2O 饱和溶液 │HgSO4（s）│ Hg 25 ℃时电动势E=0.9647V ，电动势的温度系数（ЗE/ ЗT）p =1.74×10-4V·K-1，（1）写出电池反应 （2）计算25℃ 时反应的吉布斯函数 ΔrGm，并指明各电池反应是否能自发进行。 *2.下列个盐的浓度为m ，正、负离子的活度系数为γ+ 与 γ- ，分别用γ+、γ- 以及m 填写下表中的各项（a表示整个电解质的活度）

γ± m± a± a Na Cl Na 2 SO4 MgCl 2 La Cl 3 Al 2（SO4）3

*3.电池Pt H2（g，100KPa）│ HCl（b=0.1mol·Kg-1）│ Cl2（g，100kPa） Pt ，在25 ℃时电动势 E=1.4881V，试计算HCl溶液中HCl的离子平均活度系数γ±

*4.已知25℃ 时 AgBr 的溶度积 Ksp=4.88×10-13， φθ（Ag+/Ag）=0.7994V ，φθ（Br2（l）/Br-）=1.065V，试计算25 ℃ 时

（1）Ag-AgBr电极的标准电极电势Eθ （AgBr（s）/Ag） （2）AgBr（s）的标准生成吉布斯自由能.

参考答案

一、1.C 2.B 3.A 4.B 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10.D 11.C 12. D 13. A 14.A

15.C 16.C 17.D 18.A 19.D 20.D 21. C 22.B 23.C 24.C

二、1.（1）略 （2）Z=1时， ΔrGm=-93.08KJ·mol-1 ； ΔrSm=16.79KJ·mol-1 ΔHm= - 88. 07KJ·mol；Qr，m=5.004KJ·mol 2. 略

-1

-1

(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜 。 14．大分子溶液特性粘度的定义是 [η]=lim（η(B) 大分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；

(C) 大分子与溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ； (D) 校正后的溶液粘度 。 sp

/C），其所反映的是：( )

(A) 纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 ；

参考答案 一、单选题：1. B； 2. D7. C； 8.C13.C； 14.C

； 3. C；； 9.D； 10.A； ； 5. C； 11.C；； 12.A ；

4. D 6. D

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