高中化学2.3.1氧化还原反应学案鲁科版必修1

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②CuO＋H2=====Cu＋H2O

＋2－20

0＋2＋6－2＋2＋6－20

③Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 高温＋2－2＋4－2

④CaCO3 =====CaO＋CO2↑

＋1－1

＋1＋5－2

＋1－1

＋1＋5－2

＋2＋4－2

⑤NaCl＋AgNO3 ===AgCl↓＋NaNO3

(2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③，元素化合价未发生变化的反应是④⑤。

(3)化学反应与元素化合价变化的关系

①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。 ③氧化反应和还原反应

氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。 还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。

[必记结论]

(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。

(2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，氧硫通常－2价，＋1亚铜＋2铜，＋2亚铁＋3铁，铝是＋3价。

(3)反应物所含元素发生氧化反应，也称被氧化；反应物所含元素发生还原反应，也称被还原。

[成功体验]

1．(好题共享·选自人教版教材P38·T6)下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 催化剂C．2H2O2===== 2H2O＋O2↑ 高温D．CaCO3===== CaO＋CO2↑ 答案：C

氧化还原反应的实质 [新知探究] 探究1

(1)将金属钠在氯气中点燃，现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色颗粒；点燃

化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl，该反应是氧化还原反应。

(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na和Cl，进而形成氯化钠的？ 提示：

＋

－

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/635r.html