高二化学9.3

普兰店市高级中学 化学 学科学案

课题 化学反应与能量的变化 课型 新授 年级 高二 主备人 授课时间 知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化 形式。 学习2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量变化，而目标 且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的。 过程与方法：通过阅读教材整理基本知识点，学会整理和分析的能力。 情感态度价值观：培养整理信息的能力。 学习活动内容设计 预习反馈 1.阅读教材填空： 化学反应，不仅有 变化，还伴随 变化，其变化形式有 。 2.想想必修二学过的知识填空： 常见的放热反应有 。 常见的吸热反应有 。 新知探究 一、焓变 反应热 1、焓变 ①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位： (或 )。 2、焓变与反应热的关系 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。 3、ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反1

应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量 ，故ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“正”或“负”)。 (2)吸热反应：生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“正”或“负”)。 合作探究 探究一 反应热与物质总能量的关系 若用E（反应物）表示反应物所具有的总能量，若用E（生成物）表示生成物所具有的总能量，则计算反应热的公式为ΔH＝ 。 探究二 反应热与键能的关系 1.从化学键的角度理解，化学反应为 。 2.化学键断裂需要 能量，形成新的化学键需要 能量。 1已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，问： 2 (1)a、b、c分别代表什么意义？ a 。 b 。 c 。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？___，ΔH大于零还是小于零？____。 若用E（反应物吸收）表示反应物化学键断裂吸收的能量，用E（生成物释放）表示生成物化学键形成时释放的能量，则计算反应热的公式为 ΔH＝ 。 2

检测与拓展 1．下列说法正确的是( ) A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行 C．放热反应可能需要加热才能进行 D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 2.下列说法不正确的是（ ） ①物质状态不同，含有的能量不同。 ② 所有的化学反应都伴随能量的变化。 ③ 放热反应发生时不需要加热。 ④ 吸热反应在加热后才能发生。 ⑤ 化学反应的热效应只与参加反应的物质多少有关，与物质状态无关。 3. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。 问：H2 与Cl2反应生成HCl是吸热反应还是放热反应，1mol H2发生该反应时的热效应 如何计算？ 4.(2009年上海单科)下列对化学反应的认识错误的是( ) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 5.列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 6.已知：1molS(l) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)的热效应为 ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是( ) A．S(l))＋O2(g)===SO2(g)，该反应为吸热反应 B．S(l))＋O2(g)===SO2(g)，该反应为放热反应 C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和 课堂小结 课后作业 制表 :普兰店市高级中学 教务处 3

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