碳的化学性质

篇一：单质碳的化学性质教学设计

篇二：单质碳的化学性质练习

单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( )2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 ( )

单质的叙述中，正确的是( ) 单质的叙述中，正确的是 ( )

A、都是黑色固体 B．碳原子的排列方式都相同 C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色 5、有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是() A.CuO具有氧化性 B. C发生了还原反应 C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变 6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。

(1)酒精灯加网罩的目的 ；

(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；

(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①中反应的化学方程式： ； (4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。

单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是( ) A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述中，正确的是( ) A、都是黑色固体 B．碳原子的排列方式都相同 C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色 5、有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是() A.CuO具有氧化性 B. C发生了还原反应 C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变 6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。

(1)酒精灯加网罩的目的 ；

(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；

(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①中反应的化学方程式： ； (4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。

A、都是黑色固体 B．碳原子的排列方式都相同 C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色 5、有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是()

A.CuO具有氧化性 B. C发生了还原反应 C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变 6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。

(1)酒精灯加网罩的目的 ；

(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；

(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①中反应的化学方程式： ； (4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。

单质碳的性质练习

1、下列各组物质中，化学性质相同的一组是 （ ） A、金刚石、石墨 B、冰、干冰 C、氧气、臭氧D、氧气、氮气 2、下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 ( ) A. 用金属铜制作电线 B.用金刚石切割玻璃 C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 3．具有保存价值的档案等都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳 ()

A．常温下化学性质稳定 B．常温下被氧化成稳定性的物质 C．常温下被还原成稳定性的物质 D．常温下跟纸反应生成稳定性的物质

4．碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述中，正确的是 ( ) A、都是黑色固体 B．碳原子的排列方式都相同 C．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．都能使红墨水褪色 5、有关2 CuO + C 高温 2 Cu + CO2↑的反应，说法正确的是()

A.CuO具有氧化性 B. C发生了还原反应 C.反应前后铜元素的化合价没有改变D.反应前后固体质量不变 6、用木炭还原氧化铜的实验如下图。

(1)酒精灯加网罩的目的 ；

(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；

(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出①中反应的化学方程式： ； (4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。

篇三：碳及其化合物性质

福州学大教育杨桥学习中心一对一授课学案

授课教师：黄芬芳 学生姓名： 授课时间：

学生本周（阶段）知识回顾和梳理

考点一、碳的几种单质（金刚石、石墨、C60）

1、金刚石（C它的硬度大）等。

2、石墨（C铅笔芯（体现它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构）， 木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，

活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖； 焦炭用于冶铁，

炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定,性质很稳定。 二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、实例：档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2

完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）

密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应） 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

反应类型：复分解反应 （AB＋CD=AD＋CB） 2) 选用和过氧化氢制氧气（或制氢气）相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石： CaCO2↑

【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 4、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集

检查装置的气密性

点燃

将固体药品放入锥形瓶

CO2

点燃

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO

高温

3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。 CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性。

小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。 氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。

高温

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2

高温

5、正确制取二氧化碳的装置图 错误制取二氧化碳的装置图

1

从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳

考点二、实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（

1

）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

例如：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

6、制取二氧化碳的注意事项

1）不能用碳酸钠粉末替代块状碳酸钙，因为碳酸钠粉末和稀盐酸反应太快，反应难以控制。

2）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体，且该反应是放热反应，会使浓盐酸挥发出更多的HCl气体，混在CO2中，使收集的CO2气体不纯。

3）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙产生的硫酸钙属于微溶物，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行。

把CO收集在试管中，用手指堵住试管口，用点燃的小木棒靠近试管口 松开手指，如果听到扑扑爆鸣声 就是纯净CO。

【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。】

2）还原性：2 【非置换反应】应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

考点三、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3 = H2O+ CO2↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶

壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4）与灼热的碳反应： C + CO2

高温

记住要领：一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退。 尾部酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。

3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

除杂：①CO[CO2] 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 2 ③CaO[CaCO3] CaCO3

高温

2CO （吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

①灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③?? 温室肥料 ④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）

4危害及防治措施：

二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏 ②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源

考点四 一氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

2

CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，

考点五 C、CO、CO2的转化 ①C→CO ：2C＋O2 ②C→CO2 ：C＋O2

点燃

2COC＋CO2

高温

2CO 2Cu＋CO2↑

点燃

CO2C＋2CuO 3CO2↑＋2Fe

高温

3C＋Fe2O3

高温

③CO→CO2 ：2CO＋O2

2

点燃

2CO2 CO＋CuO

△

Cu＋CO2

3CO＋Fe2O3

高温

2Fe＋3CO2

A．CO、CH4、C C．CO2、H2CO3、CaCO3

B．CH4、CO、Na2CO3 D．CO、CH4、C

④CO2→H2CO3: CO2＋H2O ===H2CO3 ⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑＋H2O

⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O

高温

⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO

考点六、化石燃料

5、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

8．区别CO、CO2、O2 三种气体，应采用的方法是() A．将气体分别通入水中 B．将气体分别通入澄清石灰水中 C．将气体分别通入紫色石蕊试液

D．将燃着的木条分别伸入到三个盛气体的集气瓶中

9．CO2和O2是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的（ ） A．都含有氧分子 B．都能供动物呼吸 C．都不溶于水 D．密度都比空气大

10．下列二氧化碳的用途中，不正确的是 （ ） A、供给呼吸 B、用做气体肥料 C、用于灭火D、生成碳酸饮料

11、科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是（ ）

A．CO2B．N2C．H2 D．O2

12．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是（） A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐

B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳 D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐

13.下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 （ ） A. C可以将CuO 中的Cu 置换出来B. 在一定条件下CO2 能够转变成CO C. CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红 D. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质

14.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是（ ） A. 用布袋代替一次性塑料袋购物 B. 使用节能灯泡，提倡节约用电 C．大力发展风能，减少火力发电 D. 增加私家车用量，提高生活质量

15．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是 （ ）

16、A、B、C、D是在中学化学中常见的四种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，A能使澄清石灰水变浑浊，D常温下是液体，这些化合物和单质之间存在下图关系：

3

化学性质: 可燃性 CH4+2O2+2H2O

（发出蓝色火焰）

1、古代的书墨字画保存至今，但碳又能跟空气中某些物质反应，可见，升高能增强碳单质的化学活动性。 2.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，可以用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质，木炭、活性炭的这种性质叫做。

3．下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是 (A)璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的

(B)长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂 (C)铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的

(D)活性炭可用作防毒面具的滤毒剂

4． 下列关于碳的单质的说法中，错误的是

（A）碳元素组成的单质包括一氧化碳和二氧化碳（B）金刚石和石墨都是由碳元素组成的

（C）单质碳的化学性质在常温下是不活泼的 （D）单质碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳

5.(02)将一块烧红的木炭放入充满氧气的集气瓶里，塞住瓶口，反应停止后，木炭有剩余：取出木炭，注入足量澄清石灰水，石灰水不浑浊，说明瓶中气体主要是 （写化学式）。

6．下列过程中，属于化学变化的是 ( )A．用石墨制铅笔芯B．用石墨棒导电 C．木炭使NO2气体褪色D．用石墨制金刚石

7．下列各组物质中，碳元素的化合价完全相同的一组是( )

?1? 化合物C中一定含选填“甲元素”或“乙元素”?。 ?2? 单质甲的化学式是，化合物B的化学式为

?3? 写出单质甲和化合物C反应的化学方程式：

。

解：（1）化合物C是甲烷，甲烷的化学式是CH4，故答案为：乙

（2）甲、乙是两种单质，甲和乙反应生成二氧化碳，二氧化碳被乙还原成B，因此甲是氧气；乙是单质碳；B是一氧化碳．故答案为：O2；CO

（3）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可，

19、 使两份等质量的碳酸钙一份与稀盐酸完全反应，另一份高温煅烧所产生的CO2的质量，二者相比（ ）

A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断 20、有一种气体，可能是氢气或一氧化碳，下列方法能够鉴别它们的是（ ） A、观察气体是否为无色 B、闻气味是否具有刺激性

C、点燃，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 D、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色

21、集气瓶内充满某种气体，是空气、氮气和二氧化碳中的一种气体。将燃着的木条伸入该气体，木条立即熄灭，该气体一定是（ ）

A、二氧化碳 B、空气 C、氮气D、二氧化碳或者氮气

22、氯化氢气体溶于水就是盐酸，盐酸也能挥发出氯化氢气体。用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳，把产生的气

体通入澄清石灰水，发现也有大量的气泡产生，但石灰水没有变浑浊，这是因为产生的二氧化碳气体中混有

23、下列各组混合气体中：①氧气和氮气；②氢气和氧气；③氢气和氮气；④甲烷和空气。用火点燃，可能发生爆炸的是（ ）

A、①和② B、②和③C、②和④ D、③和④

17、下图是实验室制取和验证CO2化学性质的装置图?图中产生CO2是足量的?，请回答：

?1? 仪器名称：

?2? 装置A是制取CO2的装置，内装药品是 和，反应现象是① ，② 。

?3? 装置B中盛有澄清石灰水，反应现象是。 ?4? 装置C中盛有紫色石蕊溶液，反应现象是。

?5? 装置D内放有两支高低不同的蜡烛，现象是，这种现象说明CO2① ，② 。

?6? 写出A中反应的化学方程式：

解：（1）由图可知，仪器a为长颈漏斗，b为集气瓶，c为烧杯，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；烧杯；

（2）因实验室制取二氧化碳是利用碳酸盐与酸反应，则可选择大理石或石灰石与稀盐酸反应，可观察到A中大理石逐渐溶解， 并在大理石表面观察到有气泡冒出，故答案为：大理石；石灰石；稀盐酸；大理石逐渐溶解；表面有大量气泡生成； （3）因二氧化碳与石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，则会观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊； （4）因二氧化碳溶于水生成碳酸，酸遇紫色石蕊试液变红，故答案为：石蕊变红；

（5）因二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则蜡烛会熄灭，且二氧化碳的密度比空气的大，则会观察到下层先熄灭，故答案为： 下层先熄灭；不燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大；

（6）因碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钙，其反应为CaCO3+2HCl=CaCl2

+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

18、将一块石灰石(其中杂质不与酸反应)12 g放入盛有100 g稀盐酸的烧杯中，待石灰石完全反应后，烧杯中混合物为107.6 g。

⑴求反应中生成CO2多少克？

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?

4

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/631b.html