初中化学北京课改版九年级下册第12章 盐第二节 盐的性质-章节测

章节测试题

1.【答题】鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（）

A.①

B.②

C.③

D.④

【答案】B

【分析】本题考查常见物质的鉴别。

【解答】A、稀盐酸和稀硫酸，氯化钡溶液与稀硫酸反应，生成沉淀。稀盐酸和稀硫酸均可与碳酸钠溶液反应，生成气体。故A错误；B、硝酸铵固体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体和熟石灰反应，生成气体。硝酸铵固体和氢氧化钠固体分别溶于水，一个吸热，一个放热。故B正确；C、氯化铵和氯化钾均与硝酸银溶液反应，生成沉淀。熟石灰与氯化铵反应，生成气体。故C错误。D、二氧化碳、氮气均可使燃着的木条熄灭。二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。故D错误。故选B。

2.【答题】下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、Ba2+、NO3-、OH-

B.H+、K+、Cl-、CO32-

C.Na+、Ag+、NO3-、CO32-

D.Na+、K+、OH-、SO42-

【答案】D

【分析】本题考查复分解反应的实质。首先分析选项中离子的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存。

【解答】A、氢离子和氢氧根离子会生成水而不能共存；B、氢离子和碳酸根离子会生成二氧化碳和水，不能共存；C、银离子和碳酸根离子会生成碳酸银沉淀而不能共存；D、四种离子之间不会反应生成沉淀、气体、水中的一种，可以共存。故选D。

3.【答题】下列属于复分解反应的是（）

A.Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

【答案】D

【分析】本题考查化学反应类型判断。

【解答】由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。A属于置换反应，B属于化合反应，C属于碱和酸性氧化物的反应，不属于复分解反应。故选D。

4.【答题】下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）

A.锌和稀盐酸

B.二氧化碳和水

C.氢氧化钠和稀硫酸

D.氯化钠溶液和硝酸钾溶液

【答案】C

【分析】本题考查化学反应类型判断。

【解答】两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，是置换反应类型；二氧化碳和水生成碳酸是化合反应；氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，是复分解反应；氯化钠溶液和硝酸钾溶液，不反应。故选C。

5.【答题】除去盐酸中混有的少量硫酸时，要选用的除杂质试剂是BaCl2而不能选用Ba(NO3)2。

（1）解释不选Ba(NO3)2除去杂质硫酸的原因：______。

（2）选用BaCl2溶液除杂质时发生反应的化学方程式为______。

【答案】（1）引入新的杂质；（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

【分析】本题考查常见盐是化学性质，除杂。除杂的原则是只除杂不引杂。

【解答】盐酸中混有的少量硫酸时，如果用Ba(NO3)2除杂，发生的反应为：

Ba(NO3)2 +H2SO4 =BaSO4↓+2HNO3，会在盐酸中引入新的杂质硝酸；BaCl2溶液除杂质时发生反应的化学方程式为BaCl2 +H2SO4 =BaSO4↓+2HCl。

6.【综合题文】我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。

【答题】“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为①NH3＋CO2＋

H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl；

③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。该过程中没有涉及到的基本反应类型是

______。

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

【答案】C

【分析】本题考查化学反应类型的判断。

【解答】）三个化学反应式中①是化合反应，②是复分解反应，③是分解反应，没有置换反应，故选C。

【答题】第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是______。

【答案】增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率

【分析】本题考查侯氏制碱法。

【解答】第②步中为了加快反应速度常加入磨细的食盐粉，以增大和水的接触面积，故答案为：增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率。

【答题】将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。你认为NH4Cl先结晶的原因可能是

______。

【答案】NH4Cl的溶解度受温度影响较大，而NaCl 的溶解度受温度影响不大

【分析】本题考查结晶的应用。

【解答】NH4Cl的溶解度受温度影响较大，降温时先析出。

7.【综合题文】工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

【查阅资料】（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应。（2）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

请根据上述流程提供的信息回答下列问题：

【答题】操作Ⅱ的名称是______。

【答案】过滤

【分析】本题考查过滤的实验操作。

【解答】操作Ⅱ以后得到碳酸钠溶液和氢氧化铝沉淀，即分离了液体和固体，是过滤的实验操作。

【答题】沉淀C的名称是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液。

【答案】氧化铁,黄

【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，所以得到的沉淀C是氧化铁。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，是黄色溶液。

【答题】生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

______。

A.二氧化碳

B.氧化钙

C.氢氧化钠

【答案】ABC

【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】由制取铝的过程可知，生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：二氧化碳、氧化钙、氢氧化钠。

【答题】写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式：______。

【答案】2NaAlO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓

【分析】本题考查化学方程式的书写。

【解答】溶液B和二氧化碳发生反应，生成的物质是碳酸钠和氢氧化铝沉淀。经过上面的分析可知，溶液B氧化铝和氢氧化钠反应生成的是NaAlO2。故溶液B和二氧化碳反应的化学方程式为2NaAlO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

8.【综合题文】镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤是

【答题】为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用______，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应______，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是______。

【答案】熟石灰；过量；取上清液，滴加氢氧化钙，无白色沉淀生成

【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用廉价的熟石灰——氢氧化钙，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是取加试剂①并充分反应后的清液，滴加氢氧化钙溶液，无白色沉淀生成，说明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2。

【答题】加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______。

【答案】过滤

【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】过滤能将难溶性固体与液体分离，故加入试剂①后，能够分离得到

Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。

【答题】试剂②可以选用______。（填名称）

【答案】稀盐酸

【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】将Mg(OH)2转化从氯化镁应选用的试剂为稀盐酸。

【答题】无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：______。

【答案】MgCl2Mg+Cl2↑

【分析】本题考查化学方程式的书写。

【解答】无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑。

9.【答题】用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH，写出发生反应的化学方程式______，______，______。其中，反应类型不包括______反应。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑；CaO+ H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；置换

【分析】本题考查常见盐的化学性质。

【解答】由Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可制取NaOH，则需要用

CaCO3CaO+CO2↑和CaO+ H2O=Ca(OH)2制取氢氧化钙，然后氢氧化钙在与碳酸钠反应制取氢氧化钠，分别为分解反应、化合反应、复分解反应，不包括置换反应。

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