山东省聊城市2018届高三下学期二模考试化学试题+Word版含答案(1)

7.设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物 B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物 C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NA

D.高温下，1molFe 与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA

8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是

A.“取碱浣衣”与酯的水解有关 B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液 C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液 D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

9.有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是

A.b 的一氯代物有三种

B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物, C.b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上 D.一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种

10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固

体。实验装置如图所示：

下列叙述正确的是 A.装置e 的作用是防倒吸

B.如图所示装置的活塞K 处于关闭状态

C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

D.b、c、f 中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

11.NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所

示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X 与W、Y 可分别形成常见的化合物

W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是 A.简单离 子半径的大小：Q>Y>Z>X>W

B.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合 C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q 溶液的pH 依次增大 D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

13.乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶

液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.常温下，pKb2=-1gKb2= =7.15 B.溶液中水的电离程度：a点大于b点 C.H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D.曲线G代表pH 与 的变化关系

26.(15 分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化

物，具有较强的还原性。

Ⅰ.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。

(1)甲组同学利用“A 接B 接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。 ①连接好装置后，接下来的操作是 。

②仪器a 的名称是 ；其作用是 。

(2 )乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2 外还有SO3；SO3 的熔点为 16.8℃，沸点是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3 。

①装置D中的现象是 ，BaCl2 溶液不能用Ba (NO3)2溶液代替的原因 是 。

②装置A 中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程 式 。

③取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g( 假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为 % (保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数 为 。

Ⅱ.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 。

27.(14分) 钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化

合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4； ②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变； ③常温下钨酸难溶于水。 请回答下列问题：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为 。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程

式 。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是 ，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为 。

(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过 mol/L。 (5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。 ①已知：C(s)+H2O(g)W3(s)+3H2(g)WO3(s)+3CO(g)

CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

2W(s)+3CO2(g)的△H= kJ/mol 根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg

(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。

Ⅰ.工业上利用吸热反应C(s) +2H2O(g)

CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将

C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：

起始量/mol 容器 甲 乙 容积/L 2 1 温度/L C(s) T1 T2 3 1.5 H2O(g) H2(g) 4 2 3.2 1.2 平衡量/mol (l) T1 T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1时达到平衡后再加入lmolH2O(g)，达到新平衡后H2(g)的物质的量分数 (填“增大”、“ 不变”或“减小”)；T2时，若起始时乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此时v(正) v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。 Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定条件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H

(3)该反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 。

A.该反应的△H>0 B.该反应的活化能为419kJ

C.使用催化剂后反应速率加快，△H 不变

D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率可能增大，可能不变，也可能减小

(4)反应分別在230℃、250℃、270℃进行时，CO的平衡转化率与示。

n(H2)的关系如图所

n(CO)

①230℃对应的曲线是 ，依据是 。

②向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得

n(CH3OH)3=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。 4n(H2)35.[化学-选修3：物质结构与性质](15分)

短周期p区元素共有13种，除铝外全部是非金属元素。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。 (2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是 A.化学键类型相同 B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有 mol σ键。

(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。 (5)铝的几种卤化物的熔点如下：

卤化铝 AlF3 熔点/℃ 1040 AlCl3 190 AlBr3 97.5 AlI3 191 AlBr3的晶体类型是______，AlI3晶体中存在的作用力有 。

(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为ɑg /cm3，晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为 。

②设NA 为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距 为 nm。

36.[化学-选修5：有机化学基础](15分)

H 是一种免疫调节剂，其合成流程如下：

问答下列问题：

(1)H 所含官能团有氨基、羟基和 。

(2)X 的化学式为 ，③的反应类型是 。 (3)设计反应①和⑤的目的是 。 (4)反应①为取代反应，其化学方程式为 。 (5)R 的同分异构体M同时满足下列条件： ① M 能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应

③ 在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2 M 的结构简式可能为 。

(6)已知：，结合上述相

关信息，以(其他试剂自选)。

为原料设计合成路线合成

7-13DADBCDB 26.(15 分)

(1)①检验装置的气密性(1分)

②长颈漏斗(1分) 平衡装置中的压强(答“防堵塞”， 1分)

(2)①产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成(2分) SO2 通入BaCl2 溶液中无现象， SO2 通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验。(2 分)

△ ②2FeSO4

Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分)

③83.52(2 分) 30.77(2分)

(3)Fe2+和CN-反应生成[Fe(CN)6]4-， 同时Fe2+被空气中的O2 氧化生成Fe3+，Fe3+与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe(CN)4-]3。(2分) 27.(14 分)

(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分) (2)4FeWO4+O2+4Na2CO3

高温 2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2↑(2分)

(3)除去溶液中的SiO32-、HAsO42- (2 分) H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O(2分) (4)5.6×10-4(2分)

(5)①3a+b+c (2 分) ② 28.(14分)

(2分)

(1)>(2分) (2)减小(2分) 大于(2分) (3)CD(2 分)

(4)①X(1分) 对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高(2分) ②250℃(1分) 6.25(2分) 35.[化学一选修3 ：物质结构与性质(15分)

(1) (1分) AlF3(1分) (2)A(1分)

(3) CO2、CO、SCN-(任写一种，1分) 0.16(2 分)

(4)硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。(2分)

(5)分子晶体(1分) 范德华力、共价键(2分)

(6)①2(2分) ②

36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)

(2分)

(1)羧基(1分) (2)C12H14O4(2 分) 氧化反应(1分) (3)保护羟基，避免羟基在反应③中被氧化(2分)

(4) (2 分)

(5) (4 分)

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