高考化学复习高考试题解析化学学科分项版之专题六 - - 电解质溶

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专题六 电解质溶液

学科网学科网考点一、电解质溶液中离子浓度大小的判断

-1

学科网（安徽）13.向体积为0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误的是．．A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)>c (OH）

-+

-+

-学科网-1

学科网-+

学科网C. Vac (K）> c (OH）> c (H）

+

+

-

学科网D. Va与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO)

学科网-

学科网（广东）9．下列浓度关系正确的是

?学科网A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)]

??学科网B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

????学科网C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO）D．Na2CO3溶液中：c（Na)?c(CO

学科网?学科网?2?3)?c(OH)?c(HCO3)?c(H?)??学科网（江苏）13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

－1

学科网 A．室温下，向0.01mol·L NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性： c(Na)>c((SO4)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)

－1

＋

＋

2－

＋

－

＋

学科网学科网B．0.1mol·LNaHCO3溶液： c(Na)>c(OH)>c((HCO3)>c(H)C．Na2CO3溶液：c(OH)－c(H)＝c((HCO3)+2c(H2CO3)

－1

－

＋

－

学科网－－＋

学科网D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)＋c(OH)

学科网学科网－－＋

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（浙江）9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

学科网A．0.01mol·L?1的蔗糖溶液 B. 0.01mol·L?1的CaCl2溶液

学科网C．0.02mol·L?1的NaCl溶液 D. 0.02mol·L?1的CH3COOH溶液

学科网学科网（全国1）10．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是．．．

???????? A．c(NH4)?c(Cl),c(OH)?c(H) B．c(NH4)?c(Cl),c(OH)?c(H)学科网学科网???????? C．c(Cl)?c(NH4),c(OH)?c(H) D． c(Cl)?c(NH4),c(H)?c(OH)

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学科网考点二、强弱电解质

学科网（上海）14．根据以下事实得出的判断一定正确的是

学科网A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

学科网B．A+和B?的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

学科网C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

学科网学科网学科网（山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

学科网 A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线

学科网 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

学科网学科网 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

学科网学科网考点三、 盐类水解及其PH

学科网（北京）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②

HC3COONa与 NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是

-A．pH:②>③>④>① B c(CH3COO)：②>④>③>①

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C.溶液中C(H):①>③>②>④ D c(CH3COOH):①>④>③>②

（广东理基）33．下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红 B．Al、NO 3、Cl、CO3、Na可大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

（上海）17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

???A．c(HCO3)?c(ClO)?c(OH) ???B．c(ClO)?c(HCO3)?c(H)

??C．c(HClO)?c(ClO)?c(HCO3)?c(H2CO3) ?+???D．c(Na)?c(H)?c(HCO3)?c(ClO)?c(OH)

3＋

－

－

－2

＋

+

（海南）6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10

D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍

（上海）20．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

-12 C．该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10。

?++

+

6

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D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍

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（全国2）10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③ C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

（全国2）29、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al??2?2?2?3?，阴

????2?2??1离子有C1,OH,CH3COO,NO3,SO3,CO3，现将它们分别配成0.1mol?L的溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C;

向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色. 根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是 ;

(2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A ,C , D ,F .

（四川）12.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ．．．A.c（NH4）：③＞①

B.水电离出的c（H）：②＞①

C.①和②等体积混合后的溶液：c（H）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

（天津）2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ．．．A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH)前者大于后者

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D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大

（天津）4.下列叙述正确的是

A.0.1 mol/LC6H5ONO溶液中：c(Na)＞c(C6H5O)＞c(H)＞c(OH) B.Na2CO3溶液和水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等 D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降

（重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3、H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D NaHCO3、C6H5、C2H5OH、HCl

考点四、分散系

（广东）18．硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

2-+

+

-+

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3-

2?A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

（宁夏）11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

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（浙江）10.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10-12，Ksp[MgF2]?7.42?102??11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

?1?1C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L氨水中的ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的ksp2?小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

（全国2）7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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（浙江）10.已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]?5.61?10-12，Ksp[MgF2]?7.42?102??11。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

?1?1C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L氨水中的ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的ksp2?小

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

（全国2）7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

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