知识点公式背诵总结(初中科学)

物理中考70——80分左右 主要考点：

1、力学：重力、弹力、摩擦力、浮力、杠杆、滑轮

2、电学：电功率、点能与内能相互转化、非纯电路、实验 3、光学：光沿直线传播、光的反射、光的折射 4、能量：机械能、内能

【基础知识点】 ①杠杆与滑轮

1、杠杆的五要素：支点、动力臂、阻力臂、动力、阻力 杠杆题型：画图 杠杆分类 杠杆平衡条件

从支点到动力作用线的距离L1叫做动力臂；从支点到阻力作用线的距离L2叫做阻力臂

【练习】

1、用图所示的杠杆提起重物．O是杠杆的支点，在A点用力，在图中画出力Ｆ的力臂，并用字母G表示．

2、画出图中各力的力臂：

3、如图所示，试画出杠杆OA所受力的力臂（OA杆的质量忽略不计）

4、在右图中画出力Ｆ对支点O的力臂，并用字母G表示．

5、画出图中杠杆所受各力对于支点O的力臂（不计杠杆所受重力）

6、在图所示的各杠杆中，O是支点，试分别画出Ｆ1，Ｆ2的力臂G1，G2．

7、下图中的铡刀属于杠杆

，试画出它的动力臂和阻力臂．

8、试在图中画出汽车刹车踏板上动力Ｆ1的力臂G1和阻力Ｆ2的力臂G2

．

9、用道钉撬来撬铁路枕木上的道钉，O

是支点，在图中作出它的动力臂和阻力臂．

10

、先在图中找到支点的位置，然后根据情况确定动力和阻力，再画出各力臂：

11、如图所示，F1是作用在抽水机手柄A点处的动力，O为支点．请画出动力F1的力臂L1及B点所受阻力F2

示意图．

12、如图所示，请画出开瓶器所受动力F1的力臂L1和所受阻力F2的示意图．

【答案】1、

2

、3

、4

、5

、

6、7、8、9

、

10

、11

、

12

、

杠杆平衡条件

公式：F1L1=F2L2

【典型例题】1、古代护城河上安装的吊桥可以看成一个以D为支点的杠杆，一个人通过定滑轮用力将吊桥由图示位置缓慢拉至竖直位置，若用 L表示绳对桥板的拉力F的力臂，则关于此过程中L的变化以及乘积FL的变化情况，下列说法正确的是:（ ） A．L始终在增加，FL始终在增加; B．L始终在增加，FL始终在减小 ;

C．L先增加后减小，FL始终在减小;

D．L先减小后增加，FL先减小后增加.

（第1题）（第2题）

2、重为G的均匀硬棒悬于O点成竖直，现在下端施一水平拉力让棒缓慢转过θ角，在棒转动的过程中:

A．动力臂逐渐变大; B．阻力臂逐渐变小; C．动力逐渐变大; D．动力逐渐减小. 3、F的方向始终竖直向上，在匀速提升重物G的过程中: A．F大小不变; B．F逐渐变大;

C．F逐渐变小; D．F先逐渐变小后逐渐变大.

【变式】F是垂直方向

【答案】1、C 2、C3、A【变式】B 【证明题目】

1、一架不准确的天平，主要是由于它横梁左右两臂不等长。为了减少实验误差，在实验室中常用“交换法”来测定物体的质量。即先将被测物体放在左盘，当天平平衡时，右盘中砝码的总质量为ml；再把被测物体放在右盘，当天平平衡时，左盘中砝码的总质量为m2。试证明被测物体的质量m m1m2

2、一具形状不规则的木棒水平放置于地面上，采用如下方法测定其重量：在木棒左端以F1的竖直向上的力刚好能提起木棒，在木棒右端以F2的数值向上的力也能刚好提起木棒。证明木棒的重量G=F1+F2。

机械效率

重难点：

1 2 3【内容讲解一】 定滑轮：

①定义：中间的轴固定不动的滑轮。 ②实质：等臂杠杆

③特点：使用定滑轮不能省力但是能改变动力的方向。 ④对理想的定滑轮（不计轮轴间摩擦）F=G

【重点理解】绳子自由端移动距离SF(或速度vF) = 重物移动的距离SG(或速度vG) 动滑轮：

【重点理解】绳子自由端移动距离SF(或速度vF) = 重物移动的距离2SG(或速度2vG)

滑轮组：

滑轮组是定滑轮和动滑轮组合在一起构成的装置，既可省力，又可改变力的方向，但费距离

重物和动滑轮的总重由n股绳子承担，提到重物所用的力就是总重的

1

FF1

1

，动力（绳子n

自由端）移动的距离就是重物移动距离的n倍（在不考虑滑轮摩擦的情况下） 【难点突破】分清哪些是动滑轮，哪些是定滑轮

注意：滑轮组绕线法则：奇动偶定（与动滑轮相连后的绳子条数n为奇数时，绳子起点

在定滑轮上，n为偶时起点在动滑轮上），先内后外（从里面的小滑轮逐步向外绕线，不得重复与交叉）。

【公式】

类型一：竖直拉重物

F

1

(G物 G动) n

,

物体移动的距离是h，绳子移动的距离是s nh 物体移动的速度是 ，绳子移动的速度是 n 机械效率：

W有GhGG物

，最后一个是在“不计摩擦和绳重”才能应用 100% 物 物

W总F拉snF拉G物 G动W有PG

100% 有 物， W总P总F拉

W额外功 W总-W有

类型二：斜面

W有Gh

100% 物 W总F拉L

W额外功 W摩擦力做的功 W总-W有

类型三：水平推动滑轮组

W有fL

100% ,有用功就是摩擦力作的功，f是摩擦力，L是物体移动的距离W总F拉s

②能量

第1节 能量的相互转化 第4节动能和势能

1、自然界中各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生相互转化，能量也会在不同物体间相互转移，这是一条普遍的规律。

一切物体都有能量；从物体的构成角度看，物体是由分子组成的，而分子又在不停地做无规则热运动，因此物体本身就具有内能．一切物体，不论温度高低，都有内能． 所谓“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”，实质上就是能量相互转化或转移的过程。

2、能量有各种不同的形式： 运动的物体具有动能；

被举高的物体具有重力势能；

发生弹性形变的物体具有弹性势能；

动能和势能通称为机械能，机械能是能量的一种形式； 另外自然界中还存在如化学能（燃料的燃烧是一种化学变化，燃烧时产生的光和热就来源于燃料储存的化学能；食物也具有化学能，人们的生活、工作所消耗的能量就来源于食物里储存的化学能）

正在发声的物体具有声能

电能、光能、太阳能（地球上的能量主要来自太阳）、风能、原子能等等。 光能是电灯发光时的能量，太阳能是太阳辐射的能量 动能的大小与物体质量和速度有关； 势能分为重力势能和弹性势能

重力势能大小与物体的质量和位置（高度）有关； 弹性势能与物体的形变大小有关

注意：人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自___太阳______能

3、能量的转化

①食物具有化学能，我们的身体把这种化学能转化成为维持生命所必须的内能和机械能 ②风车：风能转化为电能 ③电风扇：电能转化为机械能 ④大坝：重力势能转化为电能

⑤微波炉：电能转化为内能

⑥太阳能热水器：太阳能转化为电能 ⑦植物光合作用：太阳能转化为化学能 ⑧电池：化学能转化为电能

⑨电灯发光时，电能转化为光能和热能（热能就是内能） 4、机械能守恒

机械能守恒的条件：只有动能和势能的相互转化或者只有重力和弹力做功，机械能才守恒．

（1）影响动能大小的因素：质量和速度．质量越大，速度越大，动能越大．

（2）影响重力势能大小的因素：质量和被举得高度．质量越大，高度越高，重力势能越大． （3）影响弹性势能大小的因素：发生弹性形变的程度．弹性形变越大，弹性势能越大，在物体没有发生弹性形变时，不考虑弹性势能． （4）机械能的总量等于动能和势能的和． （5）摩擦生热的过程是机械能转化成了内能． 【典型例题】 1、（2012 无锡）如图所示，小明从滑梯上下滑，在这一过程中，他的（ ） A．动能转化为重力势能 B．重力势能全部转化为动能 C．机械能保持不变 D．机械能一定减少

（第1题图）（延伸题目）

【延伸1】

）

A.从最高点运动到最低点的过程，一部分重力势能转化为动能 B．从最低点运动到最高点的过程，一部分动能转化为重力势能 C．左侧最高点的高度大于右侧最高点的高度 D．左侧最高点的高度等于右侧最高点的高度 【延伸2】（2011 滨州）在学习“机械能及其转化”时，“想想做做”栏目提供了如图所示情景，用绳子把一个铁锁悬挂起来．把铁锁拿近自己的鼻子，稳定后松开手，头保持不动，铁锁向前摆去又摆回来．下列说法正确的是（

）

A铁锁在摆动过程中机械能保持不变 B．铁锁摆动到最低点时动能最小

C．铁锁摆动到最低点时动能最小 D．铁锁在上升过程中，重力势能转化为动能 【答案】1、D延伸1：D延伸2：C

内能：一切物体都有内能

改变内能的两种方式：热传递和做功 注意：内能和温度、热量、做功的关系 温度升高，内能一定增加（正确） 温度降低，内能一定减少（正确） 温度不变，内能一定不变（错误） 内能计算

①比热容Q cm t,c是比热容，m是质量， t是变化的温度 ②热值Q mq,q是热值

化学： 物质分类：

混合物：澄清石灰水、盐酸溶液、石灰石、大理石

金属单质 单质

非金属单质 有机物 纯净物

氧化物 酸

化合物 碱 无机物盐

酸的电离通式：酸＝H＋酸根阴离子

-HCl H Cl- H2SO4 2H SO24

＋

碱的电离通式：碱＝OH＋金属阳离子（NH4）

-

+

NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH

—

酸的性质：

（1）能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红（化学变化），使无色酚酞试液不变色。 （2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。

由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐。比如CuCl2，AlCl3

酸 + 某些金属（不是所有金属） === 盐 + 氢气，（置换反应）例：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

铁钉（没生锈，是银白色）放入盐酸，铁钉溶化，有气体生成（有气泡），溶液是浅绿色

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+ H2SO4==Mg SO4+H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑ （3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水，例： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试

管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 答：铁锈消失，溶液为黄色

CuO +2HCl ==CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（4）酸能跟碱反生成盐和水。

酸 ＋ 碱 = 盐 ＋ 水，（中和反应）例： NaOH+HCl==NaCl+H2O

在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液，溶液呈_蓝____色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化___由

蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色______________________。

Al (OH)3+ 3HCl ==AlCl3 +3H2O（胃酸过多，化学方程式）

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4==2Al 2(SO4)3 +6H2O Ca (OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Ca (OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸，例： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4 +BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2HCl

2、碱的化学性质

碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子

(可溶性碱具有)。

（1）（碱性）跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2）跟酸反应，生成和水。

像这样碱和酸作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 回顾一下化学反应类型

氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化钡

【思考】用什么方法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩

余，恰好完全反应？

（1）用试管取少量氢氧化钠溶液，加入1滴酚酞，溶液显__红____色。 （2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好变成无色时，溶液的pH___=7___ 。 （3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中，加热，蒸发皿中有_白色固体_____ 。 （4）化学反应方程式为： NaOH + HCl === NaCl + H2O 总结与归纳

(5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应.

实质：酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-结合生成水。 H+ + OH-= H2O

【中和反应的运用】

1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，

最好加入( 氢氧化钙 )

2、精炼石油时，用( 氢氧化钠 )中和过量的酸。

（3）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱+某些非金属氧化物=盐+水，例：

Ca(OH)2 +CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2== CaSO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O

【应用】

1、观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层__白膜_____.这是如何形成的

呢?_____Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3____________________ 我们如何洗去呢?_____先用HCl再用水洗___________

2、若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 3、二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

溶于水呈现酸性的氧化物为酸性氧化物（水溶液呈酸性，本身没有酸性，如CO2），溶于

水呈现碱性的氧化物为碱性氧化物

所以酸性氧化物和碱反应，碱性氧化物与酸反应 三氧化二铝是两性氧化物

4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

5、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3（硅酸钠）＋H2O

（4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。 碱+某些盐=新碱+新盐，例：

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH

硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 【注意】

⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

书常见单质及化合物的化学式

一、常见单质

金属活动性顺序：______________________________________________________________________ 二、氧化物 三、简单化合物

四、常见复杂化合物 硝酸钾

硝酸钠

硝酸银

硝酸钙

硝酸镁

硝酸钡 硝酸亚铁 硫酸钙 硫酸铜

硝酸锌 硝酸铝

硝酸铜 硝酸铁

硝酸铵 硫酸镁

硫酸钾

硫酸钠 硫酸锌

硫酸银

硫酸钡 硫酸亚铁 碳酸钙 碳酸铜

硫酸铝

硫酸铁

硫酸铵 碳酸镁

碳酸钾

碳酸钠 碳酸锌

碳酸银

碳酸钡 碳酸亚铁

碳酸铝 碳酸铁

高锰酸钾 锰酸钾 氯酸钾

熟石灰/澄清石灰水_______________ 生石灰_____________ 甲烷______________ 酒精/乙醇___________ 醋/乙酸_______________ 氨气 _______________

俗称

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