2012高二化学每课一练 2.1 化学反应速率 (人教版选修4)

高二化学人教版,选修四,每课一练

2.1 化学反应速率 每课一练（人教版选修4）

1.甲、乙两个容器内都进行A―→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

2．反应2SO2(g)＋

O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用

O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )

A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 3．在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为( ) A．气体的体积和体系的压强 B．颜色的深浅

C．固体物质量的多少 D．反应的剧烈程度

4．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol·L－1，B每分钟减少1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m∶n∶p为( ) A．2∶3∶2 B．2∶3∶3 C．1∶3∶2 D．3∶1∶2 5．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)＋

3H2(g)起始浓度/mol·L－12 s末浓度/mol·L－14 s末浓度/mol·L－12NH3(g)

1.0 3.0 0.2

0.6 1.8 1.0

0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( ) A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1 C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

6．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是( )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

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D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L－1·min－1

7．一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下

列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时

间内v(H2)是( ) A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.6 mol·L－1·min－1 C．0.1 mol·L－1·min－1 D．0.3 mol·L－1·min－1

8．在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。则此反应可表示为( ) A．A＋B===C B．2A＋2B===3C C．3A＋B===2C D．A＋3B===2C

9．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl 的反应速率v可表示为v＝

由此可推得，m、n值正确的是( )

11

A．m＝1，n＝1 B．m2n＝211

C．m＝2n＝1 D．m＝1，n＝2

10．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

11.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是______，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。 12．(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为

________________________________________________________________________。 (2)甲酸甲酯水解反应方程式为 HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l) ΔH>0

某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计，为1 L)。反应体系中各组分的起始量如下表：

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甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图所示。

请计算15 min～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为____________mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

13．下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。

(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于________型，NiO氧化膜的膜厚y′则属于______型(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”等类型)。

(3)Mg与Ni相比较，金属________具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是________________________________________________________________________。 14．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应： 2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)

5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 (1)上述反应在5 min末时已反应的Y占原有Y的质量分数是多少？

(2)化学方程式中的n值是多少？

参考答案

1．D [由化学反应速率的表达式：

ΔcAΔnAv(A)＝ΔtVΔt，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两

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容器内反应速率的大小。]

ΔcO22．D [根据题意知，SO2的浓度增加0.4 mol·L－1，则O2的浓度减小0.2 mol·L－1，v(O2)＝Δt，则Δt0.2 mol·L－1ΔcO2＝vO2＝5 s。]

0.04 mol·L－1·s－1

3．C

4．C [化学反应过程中各物质的变化量之比等于它们的化学计量数之比，故C正确。] 5．A [根据合成氨的数据可知： 前2 s NH3的速率为

1.0－0.2mol·L－1

v(NH3)＝0.4 mol·L－1·s－1 2 s前4 s NH3的速率为

1.4－0.2 mol·L－1v(NH3)＝＝0.3 mol·L－1·s－1 4 s2～4 s内NH3的速率为

1.4－1.0 mol·L－1v(NH3)＝＝0.2 mol·L－1·s－1 2 s

故A项不正确，化学反应速率表示某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。] 6．B

7．C [反应3 min后压强是起始的0.9倍，则物质的量为原来的0.9倍，即3.6 mol，减少了0.4 mol，则生0.4 mol3

成NH3 0.4 mol，从而计算出v(NH3)2 L·v(H2)＝L－1·min－1]。 3 min2＝0.1 mol·

8．D [由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，得v(A)∶v(B)∶v(C)＝v(A)∶3v(A)∶2v(A)＝1∶3∶2，即A、B、C的化学计量数之比为1∶3∶2，则化学方程式为A＋3B===2C。] 9．D

1 mol

10．D [由A的转化率可知，2 s后反应掉A的物质的量为1 mol，v(A)2 L·L－1·s－1，由于2 s＝0.25 mol·v(A)∶v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝2∶z，则z＝2，A、B不正确；此时消耗的B为1.5 mol，1.5 mol1 mol生成的C为1 mol，则B的转化率2 mol＝75%，C的体积分数×100%

1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol＝28.6%。] 11．0.75 mol·L－1 0.05 mol·L－1·min－1 0.1 mol·L－1·min－1 2 12．(1)0.015 mol·L－1·min－1 (2)0.045 0.009

13．(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示 (2)直线 抛物线

(3)Ni 据(2)可知，y′随时间t增长比y随时间t增长得慢，故Ni的耐氧化腐蚀性比Mg好 解析 由表中数据可知MgO膜厚与时间t的关系式为y＝0.05at；NiO膜厚y′与时间t的关系式为y′＝bt，即可知MgO膜厚y属直线型，而NiO膜厚y′属抛物线型。此题创新之处在于利用了数学函数知识去分析化学问题，有一定的新颖性。 14．(1)16.67% (2)10

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