阿弗加德罗常数高考真题 常见误区 涉及到的知识点

1、离子或原子水解 1molNa2SO4中含有SO41molNa2CO3中含有CO32?2?的个数为NA

的个数为NA

1molMgCl2中含有Mg2?的个数为NA

某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变。 2、弱电解质

1molHCl中含有Cl?的个数为NA

1molCH3COOH中含有CH3COO?的个数为NA 3、可逆反应

1molHCl与1molNaOH反应生成H2O的个数为NA 1mol乙酸与1mol乙醇反应生成H2O的个数为NA 1molNO2中含NO2数目NA

1molCu与足量浓硝酸反应生成NO2的数目NA

注意问题中是否涉及可逆过程或化学平衡，如1 L 1 mol/L醋酸溶液中H数目小于NA；含有NA个Na的小苏

－

打溶液中HCO－NO2气体含有的分子数小于NA，3的数目小于NA，因为HCO3在水中发生水解．标准状况下22.4 L

＋

＋

??因NO2气体一般情况下易发生反应：2NO2????N2O4.

设NA代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（ ） A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海） B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。（2004北京理综）

C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同。 D． 1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。（2008。江苏。3） 4、标况下气体

22、4LHCl中HCl的个数为NA

标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol，但需注意，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关．

[例1] (2009·江苏高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

5、状态问题

标况下，22、4L辛烷中辛烷的分子个数为NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )

A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 NA

1

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA

－

D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO23

注：水在标况下为液态或气态，SO3在标况下为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态（新戊烷除外），另：新戊烷、甲醛、一氯甲烷、二氯甲烷均为气体 例、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。（2008。海南。5）

C． 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D． 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。（2003。江苏。14） 6、原子、分子、离子

1molNaCl中含Na?的个数为﹍﹍﹍NA 28gN2中含有N原子数﹍﹍NA

1molNaCl中含NaCl的分子个数为﹍﹍﹍NA

对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成．

[例3] 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( ) ①常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子 ④1 mol SiO2晶体中含有Si—O共价键的数目是4 NA

⑤1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥

[解析] ①中—14CH3中含有8个中子，17 g—14CH3的物质的量为1 mol，其所含中子数为8 NA；②22.4 L NO气体的物质的量在常温常压下小于1 mol，故分子数小于NA；③铜发生反应时，可生成＋1价或＋2价化合物，失去的电子数为NA或2 NA；④SiO2晶体中Si原子以四条单键的形式与氧原子连接在一起；⑤胶体微粒是一个分子聚集体，1 mol FeCl3转化生成的Fe(OH)3胶粒数远小于NA；⑥氦气是单原子分子，1 mol氦气所含的电子数为2 NA.

⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。 ⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。 某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 7、质子数、中子数

16gCH4与18gNH4?所含有的质子数相等

10gH2O含有种子数为﹍﹍10NA

设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（ ） A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。（2004.上海。19） B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子，其中氧原子数为2N A。（2008.江苏。3） C．9 g 重水所含的电子数为5N A 。（2004.天津理综。7） D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。（2007.上海。20）

对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样。最简式相同（也包括

2

有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。 8、电子转移数

1molCu与足量S反应，转移电子数为2NA

一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数目，曾考过的物质有Na、Mg等。 特别物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。

涉及氧化还原反应时，要注意根据氧化剂的氧化性与还原剂的还原性来确定反应中元素的价态变化情况及电子 转移数目．因为同一氧化剂与还原性不同的物质作用，还原产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移 数目不同，同样，同一还原剂与氧化性不同的物质作用，氧化产物不同，反应中元素的价态变化情况与电子转移数目不同，因此必须具体问题具体分析，不能一概而论，避免错误的发生．如6.4 g铜与足量的硫粉反应时，由于硫的氧化性较弱，所以铜只被氧化为＋1价，每一个铜原子反应时仅失去一个电子，共失去0.1NA个电子；而6.4 g铜与足量的氯气、液溴反应时，由于氯气、液溴的氧化性相对较强，所以铜被氧化为＋2价，每一个铜原子反应时失去两个电子，共失去0.2NA个电子．

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例．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.（2006.江苏。6） B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A。（2002.上海。8）

C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A.（2004.天津理综。7） D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。（2008.山东理综。13） 9、键与共价键

16gCH4中含C-H键4NA 1molC2H6中共价键数目为8NA

设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，下列说法正确的是 （ A 、B ） A． 1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。（2004。天津理综。7） B．4．5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。（2007。江苏。8） C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。（2008。上海。9） D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。（2009。浙江。8）

有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为

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两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n―2）总键数为：3n―1。

10、其他

0、5mol/LNaCl中Na?为﹍﹍﹍0、5NA 1molNa2SO4中SO42?

数目为1mol

11、化学反应的隐蔽性

设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。（2007.上海。20）

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B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 个NO2分子。（2007.广东。3） C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。（2008广东。10） D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。（2004。上海。19）

典型考点

一、 计算物质中所含微粒的数目

（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型

3

1、48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 （ ）

2、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 （ ） 3、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA （ ）

4、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个 （ ） 5、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子 （ ） 6、常温常压下，3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA （ ） 7、25C时，1.01×10Pa时，4g氦气所含原子数为NA （ ）

8、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 （ ） 9、62 g白磷中含有2 NA个白磷分子 （ ） 10、106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （ ）

（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol必须注意物质的状态及是否是标准状况

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11、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10个H2O分子（ ） 12、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（ ）

13、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个（ ） 14、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA（ ） 15、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（ ）

16、标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA（ ）

17、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA（ ）

18、标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA（ ）

19、在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子（ ）

20、常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（ ）

21、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/NAg（ ） 22、标准状况下，含6.02×1023个氩原子的氩气的体积准确值为22.4L（ ） 23、00C,1.01×106 Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA（ ） 24、标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L（ ） 25、25 ℃，1.01×105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（ ）

26、标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（ ）

27、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 8NA /22.4 （ ） 28、标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（ ） (三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 29、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋（ ）

30、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023（ ） 31、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个（ ）

－

32、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO23数目为0.5NA（ ） 33、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA（ ） 34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA（ ） 35、25℃时，1L纯水中含有10NA个阴阳离子（ ） 36、1L0.1mol/L的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA（ ）

37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA（ ）

38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA（ ）

39、浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO－共1.5 mol（ ）

40、1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO－（ ）

4

－7

05

-1

41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3－（ ） 二、物质结构的考查

（一）“基”， “根”的区别

42、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等（ ） 43、17g羟基中所含电子数为10NA（ ）

44、在1mol的CH5中所含的电子数为10NA（ ）

45、常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含的电子数为8NA（ ）

46、16g CH4与18 g NH 4所含质子数相等（ ） （二）胶体中的胶粒数

47、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ） （三）特殊物质中的原子、离子

48、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子（ ） 49、62 g白磷中含有2 NA个磷原子（ ）

50、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA（ ）

51、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA（ ） 52、1molMgCl2中含有的离子数为2NA（ ） (四)同位素原子的差异

53、18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）

54、9gD2O中含有的电子数为5NA（ ）

55、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA（ ）

56、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为NA（ ） 57、标准状况下，1.12LDT所含的中子数为0.15NA（ ） 58、2g重氢所含的中子数目为NA（ ）

59、3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA（ ） (五)物质的空间结构和化学键的数目

60、在石英晶体中，NA个硅原子与2NA个氧原子形成共价键（ ） 61、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10（ ）62、 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为6.02×1023（ ） 63、 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3×6.02×10（ ） 64、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（ ）

65、60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键（ ） 66、1molCH4分子中共价键总数为4NA（ ）

67、1molC10H22中含共价键的数目为30NA（ ） 三、计算氧化还原反应中得失电子数目

68、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（ ）

69、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为 n NA /11.2

70、电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（ ） 71、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ）

72、标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2 73、32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）

74、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10（ ） 75、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个（ ） 76、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（ ）

77、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（ ）

5

23

2323

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