硫氮复习 - 图文

中小学1对1课外辅导专家

教育学科教师辅导讲义

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学员编号： 年 级：高一 课时数：3 学员姓名：董仁清 辅导科目：化学 学科教师：周焕 课 题 授课时间：2011.4.10 教学目标 重点、难点 评说硫氮的功与过 备课时间：2011.4.5 1. 复习硫与氮的相关性质及其化合物的性质 2. 复习物质的量浓度及pH值相关知识点 1. 硫及其化合物的性质 2. 硫元素和氯元素非金属性的差异 3. 物质的量浓度的概念及溶液酸碱性与pH的关系 4. 氮及其化合物的性质 教学内容 [知识点归纳] 一、硫及其化合物的物理性质 1 硫的物理性质：黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 2 硫化氢的物理性质：无色有臭鸡蛋气味气体，密度比空气大，有剧毒，是一种大气污染物。能溶于水。 3 二氧化硫的物理性质：无色具有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大。可溶于水。 4 三氧化硫的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 二、硫及其化合物之间的相互转化 三、硫元素和氯元素非金属性差异的比较 A硫粉与铁反应的化学方程式：Fe + S FeS B氯气与铁反应的化学方程式：2Fe + 3Cl2 结论：氯气的氧化性大于硫的氧化性 点燃 2FeCl3 18017066758 Page 1 of 6

中小学1对1课外辅导专家 四、氮气以及氮的化合物的性质 1、氮的固定：（1）生物固氮 （2）大气固氮 （3）工业固氮 2、氮气的化学性质：（1）跟氢气的反应（合成氨） （2）跟氧气的反应 （3）跟某些金属的反应 3、氨气的物理性质：无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。 4、氨的化学性质 （1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子 （2）氨的化学性质： ①氨与水的反应 ②氨与酸的反应 ③氨与氧气的反应（氨催化氧化） 5、液氨和氨水的比较：物质成分 微粒种类 主要性质 存在条件 6、铵盐的物理共性：都是能溶于水的无色晶体。 7、铵盐的化学性质：（1）铵盐受热分解 （2）铵盐与碱的反应 实质：NH4++OH NH3 +H2O- （可用于铵根离子的检验） 五、硝酸的物理和化学性质 1、硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、刺激性气味的液体。常用浓硝酸质量分数约为69%，98%以上的硝酸 叫“发烟”硝酸。 2、硝酸的保存：用棕色试剂瓶保存在用阴暗处，因为硝酸见光易分解。 3、硝酸的化学性质：（1）不稳定性 （2）强氧化性 （3）硝酸还能与某些非金属单质反应（如C、S、P等），也能氧化一些还原性较强的化合物、 离子（如H2S、SO32–、 Fe2+、I–等）。 例：C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O 六、物质的量浓度及溶液酸碱性与pH的关系 1、溶液的pH (1)pH的含义：pH是常用来表示溶液酸碱性的强弱的数值，它是氢离子物质的量浓度数值的负对数。 (2)pH数学表达式：pH=—lgc(H+) 2、物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。 (2)表达式：符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V 3、溶液酸碱性与pH关系 (1)水的电离与水的离子积 纯水电离方程式：H2O H++OH－ 在一定温度下c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，即c(H)·c(OH)=KW，这个常数KW叫做水的离子积常数，简称为水的离子积。25℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-7mol·L-1，KW=10-14。在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。且在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。 18017066758 Page 2 of 6

+－+－ 中小学1对1课外辅导专家 (2)溶液酸碱性 室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH－)的关系表示如下： 中性：c(H)=c(OH)=1×10mol/L 酸性c (H+) > c (OH－)，c (H+) > 1×10-7 mol/L 碱性c (OH－) > c (H+), c (OH－) > 1×10-7 mol/L (3)溶液酸碱性与溶液pH的关系 酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7。 (4)依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？ 先计算碱性溶液的c(OH－)，然后根据KW换算成c(H+)，代入pH数学表达式。 (5)c(H)、pH与溶液的酸碱性关系 溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。 4、配制一定物质的量浓度溶液的步骤 仪器：电子天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 步骤：1计算 2称量 3溶解 4转移 5定容 6摇匀 5、有关溶液稀释的计算 原理：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变， n(浓溶液中溶质)=n(稀溶液中溶质) c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)； 6、误差分析 根据c=n/V 则n↑，c↑；V↑，c↓。 七、认识常见的硫酸盐 ++－-7 18017066758 Page 3 of 6

中小学1对1课外辅导专家 [复习练习] 1、黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO3 +3C →K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是 A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境 B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应 C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带 2、下列物质可以由单质直接化合得到的是 A．CuS B．FeS C．FeCl2 D．SO3 3、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 A．Na2SO4溶液 B．NaOH溶液 C．石灰水 D．氢硫酸 4、下列变化需要加入还原剂方能发生的是 -A．SO23 →SO2 B．S → S C． SO2 → S D． SO3 →H2SO4 2－5、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B．SO2通入品红溶液红色褪去 C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去 6、常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A．盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 7、二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A．二氧化硫的漂白性 B．溴的挥发性 C．溴的氧化性 D．二氧化硫的氧化性 8、在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是 ①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶1 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 9、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．0.05mol/L C．1mol/L D．0.1mol/L 10、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4NO3 D．(NH4)2CO3 11、在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、Cu2+、SO42－ B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、I―、Cl－、NO3― 12、15L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2有 A．4L B．6L C．8L D．12L 13、试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 18017066758 Page 4 of 6

中小学1对1课外辅导专家 14、如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 15、单质与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比1∶4， 则该元素在反应中所显示的化合价可能是（多选） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 16、将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后 溶液的pH= 17、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是: H2OH2ONH3NO2 ________________________________________________________________ （1）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号）：____→____→____→____。 （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用_________， B瓶溶液的作用是_______，可用_______代替，C瓶溶液的作用是________________。 （3）装置②中所加的固体药品是____________，可验证的产物是____________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。 （4）装置③中的所盛溶液是_____________，可验证的产物是__________。 18、取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。回答： （1）选用的装置是（用A、B、C……回答） ，连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）： 接 ； 接 ； 接 。 （2）E装置中所盛药品的名称是 ，其作用是 。 （3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气 ，其原因是 。 （4）若收集到氨气VmL（标准状况），氨水的浓度为a mol/L，则碳酸氢铵的纯度为 %（设NH4HCO3全部分解）。 19、下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 mL 18017066758 Page 5 of 6

中小学1对1课外辅导专家 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热； 求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？ （2）有多少毫升气体产生？（标准状况下） 列式：

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中小学1对1课外辅导专家 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 20、有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再取10mL原混合溶液与0.96g铜粉共热； 求：（1）稀硫酸的物质的量浓度是多少？ （2）有多少毫升气体产生？（标准状况下） 列式：

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