大一基础化学复习题

临沂大学大一 基础化学复习资料

基础化学复习题

第一章 溶液和胶体

一、选择题

1、 将98%的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（ C）

A 49% B 24.5% C 80.5% D 70%

2、糖水的凝固点为（ C）

A 0℃ B 高于0℃ C 低于0℃ D 难以判断

3、下列0.1mol/L溶液的凝固点最高的是（ B）

A KCl B CH3COOH C HCl D K2SO4

4、在温度为375K时，沸水的压力应为（C ）

A 1000KPa B 10KPa C 高于100KPa D 低于100KPa

5、在200g水中含有9g某非电解质溶液，其凝固点为-0.465℃,则溶液的摩尔质量为（D ）

A 135 B 172.4 C 90 D 180

6、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖溶液中，甲醛和葡萄糖的质量比为

（B ）

A 6:1 B 1:6 C 1:3 D 3:1

7、胶体溶液中决定溶胶电性的物质时（B ）

Ａ 胶团 Ｂ 电位离子 Ｃ反离子 Ｄ胶粒

8现有蔗糖，氯化钠，氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol/L,则渗透压由高到低的顺序是（ B ）

A CaCl2 < NaCl<C12H22O11 B C12H22O11< NaCl < CaCl2

C NaCl< C12H22O11 <CaCl2 D C12H22O11 <CaCl2< NaCl

9质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（ C ）

（M（葡萄糖）＝180g/mol,M(蔗糖)＝342g/mol,M(NaCl)=58.5g/mol）

A 5.8% 蔗糖溶液 B 5.8% 葡萄糖 C 2.0mol/L蔗糖溶液 D 1.0mol/L葡萄糖溶液 10在下列溶液组成标度的表示方法中，与温度有关的是（ A ）

A 物质的量浓度 B 质量分数 C 物质的量分数 D 质量摩尔浓度

11非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高和凝固点下降的数值取决于（B ） A溶质的本性 B 溶液的质量摩尔浓度 C 溶液的体积 D 溶液的温度

12 在等量的水中，分别加入质量相同的葡萄糖（M=180），蔗糖（M=342），KCl(M=74.5),CaCl2(M=111),其蒸汽压下降最少的是（A ）

A蔗糖溶液 B KCl溶液 C CaCl2 溶液D葡萄糖溶液

13.某温度下，1mol/L糖水的饱和蒸汽压为P1,1mol/L的盐水的饱和蒸汽压为P2,则（ B）

A P2>P1 B P2<P1 C P2=P1 D 无法判断

二判断题

1．由于溶液中溶质和溶剂的量是一定的，所以温度变化不影响溶液的浓度（×）

2．难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关（×）

3．难挥发非电解质稀溶液在凝固时实际上是溶剂分子凝固（√）

4．植物在较高温度下耐干旱是因为细胞液的蒸汽压下降所致（√）

5. 渗透压力比较高的溶液，其渗透浓度也一定比较大(√)

三填空题

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1 溶液的沸点升高是由于其蒸汽压 的结果。

2在常压下将NaCl固体洒在冰上，冰将

３稀溶液的依数性是指溶液的蒸汽压下降 ， 溶液的沸点升高 ， 溶液的凝固点降低 ， 溶液的渗透压力 ，它们适用于 难挥发性非电解质的稀溶液 。

4. 产生渗透现象必须具备两个条件，一是 半透膜 ，二是 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差） 。

四计算题

1．临床上输液时要求输入的液体和血液渗透压相等（即等渗液）。临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低为0.543K。试求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的Kf=1.86，葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，血液的温度为310K）。

解 先求此葡萄糖溶液的质量百分数

根据ΔTf=Kf·m

∴ m= Tf

Kf 0.543186 0.3mol.Kg 1

100则其质量百分浓度:

求血液的渗透压

根据∏=cRT 0.3 1800.3 180 1000%=5%

∴Π=0.3×8.314×310=773 (kPa)

2．将 1.09g 葡萄糖溶于 20g 水中, 所得溶液的沸点升高了 0.156K, 求葡萄糖的分子量。

解: 先求出m.

3. 在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11),溶液的密度为1.0638g/ml，求蔗糖的物质的量浓度，质量摩尔浓度，物质的量分数。

解：(1) M蔗糖＝342(g/mol)

n蔗糖 = 17.1/342=0.05(mol)

V = (100+17.1)/1.0638 = 110.0 (ml)=0.11 (L)

1） c(蔗糖) = 0.05/0.11 = 0.454 (mol/L)

（2） Mb(蔗糖) = 0.05/0.1 = 0.5 (mol/kg)

（3）n水 ＝ 100/18.02 = 5.55 (mol)

X(蔗糖) = 0.05/(0.05+5.55) = 0.0089

4.为了防止汽车水箱中的水在266 K时凝固，用无水乙醇（ρ=0.803g/ml）做防冻剂，问每升水须加若干 ml乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）

解：已知水的凝固点为273K，Kf =1.86

∴△Tf=273-266=7(K) ∴△Tf=Kf× b(B)

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b(B) =△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol/kg)

即每升水加3.76mol乙醇，已知

M乙醇 = 46，ρ=0.803。

∴应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml)

第二章 化学反应速度与化学平衡

一选择题

21．反应A2+2B=2D速率方程V=KCA2CB,若使密闭的容器增大一倍，则反应速率为原来的

（ C ）倍。

A 8 B 6 C 1/8 D 1/6

2.升温可以增大反应速率，其主要原因（A ）

A 活化分子百分数增大 B 反应活化能降低 C 反应吉布斯自由能减小 D 反应速率常数减小

3.正逆反应的平衡常数之间的关系是（ C ）

A K正＝K逆 B K正＝－K逆 C K正×K逆=1 D K正＋K逆=1

4.若下列反应2A+2B=C 的速度方程式是V=K[A][B]2,此反应的反应级数是( C )

A 一级 B 二级 C 三级 D 四级

5.对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1个大气压增大到 2个大气

压，则正反应的速率为原来的：（ D ）

A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍

6．质量作用定律适用于:（C ）

A．任意反应 B．复杂反应 C．基元反应 D．吸热反应

7.要显著降低反应的活化能，可以采取的手段是（B ）

A 升高温度 B 使用催化剂 C 移去产物 D 降低温度

二判断题

1.在一定的温度下，浓度发生变化时，速率常数保持不变。（√ ）

2．升温可以使吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（ × ）

3．复杂反应的反应速率取决于反应速率最慢的基元反应（√ ）

4．无论是吸热反应还是放热反应，只要升温，速率常数就会增大（√）

5．在一定条件下，给定反应的平衡常数越大，反应速率越快。（× ）

6．由于Ksp和Qi表达式几乎相同，所以它们的含义完全相同。（× ）

7．任一化学反应的速率方程，都可根据化学方程式写出。（× ）

三填空题

1.已知A(g)+B(g)=2D(g)为基元反应，在给定温度下，将反应容器体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的 四 倍。

2．对反应2N2O5=4NO2+O2,升高温度反应速率 增大 ，增大N2O5浓度，反应速率 增大 ，减少NO2浓度，正反应速率 不变 。

3. 使用催化剂可以加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 反应历程 ，降低 活化能 。

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四计算题

1．在一密闭容器内进行着如下反应：2SO2(g)+O2

2SO3(g),SO2的起始浓度是0.40mol/dm-3,O2的起始浓度是1.00 mol/dm-3,当80％的SO2转化为SO3时，反应达到平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。

解：平衡时：C(SO2)=0.40×20%=0.08 mol/dm-3

C(O2)=1.00－0.40×20%/2=0.84 mol/dm-3

C(SO3)=0.40×80%=0.32 mol/dm-3

2.现有一化学反应,已知在300℃时的速率常数为2.41×10s-1,在400℃时的速率常数为-10

1.16×10-6s-1,求Ea和A.

解：根据lgk = lgA- Ea/2.303RT， 得：

第三章 电解质溶液和离解平衡

一选择题

1. 0.1mol/lHAc溶液中HAc的α＝1.33%,则[H+]为（ A ）mol/l.

A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-1 D 1.33

2.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（D ）

A 0.1mol/L HCl与0.05mol/LNaOH等体积混合；

B 0.1mol/L HAc0.1ml与0.1mol/L NaAc1L相混合；

C 0.2mol/L NaHCO3与0.1mol/L NaOH等体积混合；

D 0.1mol/L NH3.H2O1ml与0.1mol/L NH4Cl1ml及1L水相混合；

3.将1 mol/L NH3.H2O与0.1mol/L NH4Cl水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ D ）

A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:10

4在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则（B ）

A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断

-10-115.已知Ksp(AB)=4.0×10,Ksp(A2B)=3.2×10则两者在水中的溶解关系为（B ）

A S(AB)>S(A2B) B S(AB)<S(A2B) C S(AB)=S(A2B) D 不能确定

6 Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S最大（ B ）

A 在纯水中 B 在0.1mol/L HCl中 C 在0.1mol/L NH3.H2O 中 D 在

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0.10.1mol/L MgCl2中

7.某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ A ）

A Ksp<Qi B Ksp>Qi C Ksp=Qi D 无法判断

-3 8.0.1mol/L 一氯乙酸溶液的pH为（ D）已知Ka=1.38×10

A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95

9.室温下，饱和H2S水溶液中[S2-]为（B ）（已知Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.0×10-14）

A 1.1×10-7 B 1.0×10-14 C 1.1×10-21 D 2.0×10-9

10.测得0.01 mol L-1某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数

Ka为（ B ）

A. 1×10-18 B. 1×10-8 C. 1×10-12 D. 1×10-6

-1.11. 难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol L），则溶解度与溶度积关系为

（ C ）。

3456A．Ksp=4S B. Ksp=27S C. Ksp=108S D. Ksp=54S

12缓冲溶液的缓冲范围是（ D ）

A pH±1 B Ka±1 C Kb±1 D pKa±1

二判断题

+-1.在一定温度下，AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。(×)

2.在HAc 溶液中加入NaAc，既有同离子效应又有盐效应。(√ )

3.难溶电解质的Ksp较小者，它的溶解度一定小。(× )

4.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H 浓度也减小为原来的一半。（ × ）

5. 沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（×）

三计算题

1. 欲配制500ml pH 9.15的缓冲溶液，所用氨水的浓度为0.100mol·L-1，问所加入的NH4Cl的物质的量和质量。（已知氨水的Kb=1.76×10-5）

解：pOH = 14－pH＝4.85 pOH = pKb + lg(CNH4Cl/C NH3 H2O)

得：CNH4Cl =0.13 mol·L-1 nNH4Cll =0.13 mol·L-1×0.5L＝0.065 mol +

WNH4Cll＝0.065 mol×53.49＝3.5g

2．在100ml 0.20 mol LMnCl2溶液中加入等体积的0.01 mol L氨水，问在此氨水中

加入多少克固体

-13－1－1NH4C1，才不致于生成Mn(OH)2沉淀？（已知Ksp Mg(OH)2＝1.9-5 ×10， Kb NH3＝1.8×10pKb＝4.74）

解：混合后：[Mn2+]=0.1mol/dm3 [NH3·H2O]=0.005mol/dm3

若不产生Mn（OH）2， OH

∵Kb

∴[NH [OH[NH] Ksp[Mn2 ] 1.38 10 6 ][NH 4] H2O]1.8 0.005 10

1.38 10 6 5 33 H2O] [NH[OH3 4Kb ] 0.065mol dm

WNH4Cl=0.2×0.065×53.5=0.70g

3.向1.0×10 mol dm-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4-3

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沉淀生成时的[Ag+]? CrO4沉淀完全时, [Ag+]= ?(已知Ksp=9×10-12

) 2-

第四章 滴定分析法和酸碱滴定

一选择题

1.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L的

HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ）

A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70

2.下列物质中，可用于直接配制标准溶液的是（ C ）

A． 固体NaOH B. 固体Na2S2O3 C. 固体硼砂 D. 固体KMnO4

3．锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb，NH3=1.75×10-5）溶液，现以0.10mol / L的

HCl滴定，当滴入20ml HCl后，混合液的pH值为：（ C ）

A．7.00； B．9.25； C．5.27； D．1.70

4. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分 HCl 用

NaOH溶液滴定，此滴定方式属（D ）

A. 直接滴定方式 B. 间接滴定方式

C. 置换滴定方式 D. 返滴定方式

5．在滴定分析测定中，属偶然误差的是（ B ）

A. 试样未经充分混匀 B. 滴定管最后一位估读不准确

C. 砝码生锈 D. 滴定时有液滴溅出

6. 用计算器算得2.236 1.1124

1.036 0.2000 12.004471 ，按有效数字运算（修约）规则，结果为

（ C ）。

A．12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004

7．酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素：（D ）

A 滴定突跃的范围 B 指示剂的变色范围

C 指示剂的颜色变化 D 指示剂相对分子质量的大小

二判断题

1． 测定结果的准确度高，精密度不一定高。（× ）

2.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。(× )

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3．在分析天平上称取4g Na0H定溶于1L容量瓶中,该溶液浓度为0.1000mol/L。（ × ）

4.增加实验次数，可降低偶然误差。（ √ ）

三填空题

1. 0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，pH突跃范围 4.30-9.70 ， 0.1mol·LNaOH滴定同浓度的HAc，pH突跃范围 7.76-9.70 ；

2. 标定NaOH溶液常用的基准物质是所用指示剂是酚酞 。

3. 标定HCl溶液常用的基准物质是 硼砂 和 无水碳酸钠 ，所用指示剂是 甲基橙 。

4．以铬黑T为指示剂，溶液PH值必须维持在 7－10 ，直接滴定法滴定到终点时，溶液颜色由 红色 变到 蓝色 。

5．配位滴定必需控制溶液酸度，若酸度过大，则 酸效应 ，酸度过小，则 配合物稳定性小，金属离子水解生成沉淀 ，常用 缓冲溶液 来控制酸度。

四计算题

1．准确称取0.1625g无水Na2CO3标定HCl溶液,以甲基橙为指示剂,化学计量点时消耗HCl

溶液25.18 ml，计算Na0H的浓度。（已知：Na2CO3的M=106.0g/mol）

解：反应式：2HCl + Na2C03 = 2NaCl+H20+C02↑

CHCl=2mNa2C03/MNa2C03×VHCl

＝０．１２１８ｍｏｌ／Ｌ

2.用0.01080mol/LEDTA标准溶液测定水的硬度，在pH=10,用铬黑T做指示剂，滴定100ml水用去EDTA溶液18.40ml计算水的硬度（1L水中含有10mgCaO叫做1度）

解：nEDTA=18.40×0.01080/1000=1.987×10-4-1mol mCao=

1.987 10-4 56 100010×10=11.12度

第五章 氧化还原和电化学

一选择题

1. 下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C )

A Br2+2e = 2Br－ B Cl2+2e=2Cl—

C MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O D Zn2++2e=Zn

2.将Cu2＋＋Zn=Cu+Zn2＋组成原电池，测知电动势为1.0V,可以判定（B ）

A [Cu2＋]＞[Zn2＋] B [Cu2＋]＜[Zn2＋] C [Cu2＋]= [Zn2＋] D [Cu2＋]= [Zn2＋] ＞1.0mol/L

3.下列说法错误的是（ A ）

A 原电池正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

B 在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极。

C 在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极。

D 原电池的电动势等于正极的平衡电极电位减去负极的平衡电极电位。

3已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4+＋Cu= Sn2++Cu2+

E(Cu2+/Cu)=(1) ,E(Sn4+/Sn2+)=(2),则有（ C ）

A (1)=(2) B (1)<(2) C (1)>(2) D都不对

二填空题 øø

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1.标准氢电极中，PH2= 1.103×10 Pa，c(H)= 1 mol/L ，其电极反应式为2H 2. 在原电池里，负极发生 氧化 反应，在电解池里，阴极发生 还原 反应。 三计算题

1. 将Cu片插入0.5 mol L-1CuSO4溶液中，Ag片插入0.5 mol L-1AgNO3溶液中构成原电池。

已知：Φ (Cu2+/Cu) = 0.3419V ，θΦ (Ag+/Ag) = 0.7996V。根据以上条件

（1）写出电池符号。

（2）写出电极反应和电池反应

（3）求电池电动势

（4）计算反应的平衡常数。

解：（1）Cu|CuSO4（0.5mol/dm）‖AgNO3（0.5mol/dm）|Ag

（2） 正极：Ag + e =Ag 负极：Cu=Cu + 2e 总反应：Cu + 2Ag =2Ag +Cu

（3）正极：EAg 5++øø33+2++2+/Ag EAg /Ag RTFlnCAg 0.7996 RT

2FRTFln0.5 0.7818V RT2Fln0.5 0.333V 负极：ECu2 /Cu ECu2 /Cu lnCCu2 0.3419

ε=0.449V

n F

（4）ε

Θ=0.7996-0.3419=0.457V， n=2 K eRT 3.05 1015

第六章 原子结构和分子结构

一选择题

1. 在下列的电子组态中激发态的是：（ B ）

A．1s22s22p6 B．1s22s12p1 C．1s22s1 D．1s22s22p63s1

2.下列分子中具有平面三角形几何构型的是（ B ）

A．ClF3 B．BF3 C．NH3 D．PCl3

3. 下列哪个电子亚层可以容纳最多电子（ C ）。

A．n＝2，l＝1 B．n＝3，l＝2 C．n＝4，l＝3 D．n＝5，l＝0

4. a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。

三个电子的能量高低顺序为：(C )

A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=c； D． c> a>b；

5把N原子的电子排布式写成1S22S22Px22Py1，它违背（ C ）

A. 能量最低原理 B. 能量守恒原理

C. 洪特规则 D.堡里不相容原理

二判断题

1.H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。 （ × ）

2. 波函数ψ（原子轨道）是描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式。（ × ）

3. C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨

道成键的。 （ × ）

4. 同一原子中运动状态完全相同的两个电子是不存在的。（ √ ）

5.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力。 （ × ）

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三填空题

1. 3d轨道的主量子数为 3 ，角量子数为 2 ，该电子亚层的轨道有 5 种空间取向，最多可容纳 10 个电子。

2. 共价键可分为 σ 键和 σ 键。

3. Be与N的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能 大 （大，小或相等），这 是因为 轨道为全充满或半充满 。

4. BF3分子为___平面三角形____型分子，中心原子采取 SP 杂化,夹角为 120 度。

5.一般来说，分子间作用力越大，物质熔沸点越 。 2

第七章 配位化合物

一选择题

1. [Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是：（ A ）

A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2

2. 关于配合物，下列说法错误的是：（ B ）

A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子；

B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数；

C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物；

D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。

3. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是（B ）

A. +2和4 B. +3和6 C. +4和6 D. +3和4

三填空题

1. 共价键叫 σ 键。

2.以铬黑T为指示剂,溶液PH必须维持在 7-10 ，直接法滴定到终点时， 溶液的颜色由 红 变到 蓝 颜色。

第九章 分光光度法简述

一填空题

1．分光光度计的主要部件有， 信号显示系统 。

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