氧化还原反应练习2

氧化还原联系

氧化还原反应方程式的配平与计算

一．熟练掌握氧化还原反应方程式的配平方法

1．配平原则：元素化合价升降总数守恒；反应前后各元素的原子个数守恒；离子反应前后离子的电荷守恒。

2．配平步骤：标好价，找变化，定总数，配系数，再检查。

3．说明：

（1）化合价升降法配平方向：① 逆向配平：对于自身氧化还原反应、歧化反应，一般从生成物开始逆向配平比较方便；② 正向配平：对于价态改变的元素全部被氧化（或全部被还原）的反应，从反应物开始正向配平或从生成物开始逆向配平都行；③ 双向配平：对于价态改变的元素部分被氧化（或被还原），可从反应物和生成物两个方向开始配平。

（2）非常规标价方法：① 整体标价法：当某一元素的原子在化合物中有多个、且不便确定它们的化合价时，可把它们作为一个整体，并根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，标出其整体的化合价；② 零价标价法：复杂化合物中的元素化合价无法按常规方法确定时，可令组成该化合物的各元素化合价为零。

（3）辅助离子方程式配平的方法：根据离子方程式中电荷守恒原则，可首先配平或验证离子的化学计量系数。

（4）对于不便于用化合价升降法配平的方程式，可采用待定系数法，此法一般令组成元素较多的物质的化学计量系数为1，其余各物质的化学计量系数可通过设未知数，根据原子守恒求解，最后将分数值变换为整数值。

（5）对于缺项配平的方法是：一般先配平价态改变的和已知物质的化学计量系数，然后通过观察、由守恒原理确定未知物。

二．在应用守恒律进行氧化还原反应的计算时，要注意的事项

1．正确计算电子转移数目：失去（或得到）的电子总数＝失去（或得到）电子的原子总数×该元素化合价升高（或降低）值。

2．若有多种还原性（或氧化性）物质参加反应，要考虑反应的先后律。

三．典型试题

1．某强氧化剂XO(OH)2被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原0.24 mol XO(OH)2离子到较低价态，

需要含有0.60 mol SO2

3 离子的溶液，那么X元素的最终价态为（ ）

A．0 B．＋1 C．＋2 D．＋3

2．完成并配平下列化学反应方程式：

①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 ___K2SO4＋___MnSO4＋___O2 ＋___H2O

②___(NH4)2PtCl6 ___Pt＋___NH4Cl＋___HCl ＋___N2

③___MnO4＋___C3H7OH＋___H+ ___Mn2+＋___C2H5COOH＋___H2O

④___Fe3C＋___HNO3 ___Fe(NO3)3＋___NO2 ＋___CO2 ＋___H2O

⑤___KI＋___KIO3＋___H2S ___I2＋___K2SO4＋___H2O

3．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

___KClO3＋___HCl(浓) ___KCl＋___ClO2 ＋___Cl2 ＋___ _____

（1）请完成该化学反应方程式并配平。

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（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____

① 只有还原性 ② 还原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

4．某化学反应的反应物和产物如下：

___KMnO4＋___KI＋___H2SO4 ___MnSO4＋___I2＋___KIO3＋___K2SO4＋___H2O

（1）该反应的氧化剂是__________

（2）若该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则：① KMnO4的系数是_____；② 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。。

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是

_______________________________________

5．往50.0 mL溴化亚铁溶液中缓缓通入1120 mL氯气（标准状况），溶液中还原性离子只有2/3的溴离子未被氧化。求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

答案：

1.A

2. 3,3,2,16,2； 2,5,3,1,2,5,8；4,5,12,4,5,11；1,22,3,13,1,11；1,5,3,3,3,3

3. (1)2,4,2,2,1,2 H2O (2) ② (3) 0.2 mol (4)(5/67.5)/(2/71)＝2.63

4.(1)KMnO4 (2) 8；40e从I转移到Mn (3)含有两种氧化产物，其比例可以发生变化。

5. 1.2 mol/L

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1．在11P＋15CuSO4＋24H2O 5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：NH4NO3 HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的的氮原子数之比为

A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:5

x x 3．已知M2O7＋3S2 ＋14H+ 2M3+＋3S ＋7H2O，则M2O7中的M的化合价为

A．＋2 B．＋4 C．＋5 D．＋6

n n 4．R2O8离子在一定条件下可把Mn2+离子氧化为MnO ，若反应后R2O8离子变为RO42 4，又知反应

中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2，则n的值是

A．1 B．2 C．2 D．4

5．将NO3＋Zn＋OH＋H2O NH3＋Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量系数为 4

A．2 B．4 C．6 D．8

6. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 （ ）

A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol

7.（2008·全国Ⅰ，13）电解100 mL含c（H+）＝0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 （ ）

A.0.10 mol/L Ag+ B.0.20 mol/L Zn2+

C.0.20 mol/L Cu2+ D.0.20 mol/L Pb2+

8.11.87 g金属锡跟100 mL 12 mol/L HNO3共热一段时间，完全反应后测定溶液中c（H+）=8 mol/L,溶液体积仍为100 mL，放出的气体在标准状况下为8.96 L。由此推断氧化产物可能是 ( )

A.Sn(NO3)2 B.SnO2·4H2O C.Sn(NO3)4 D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

9.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之 ( )

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

10．完成并配平下列化学方程式：

① 如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为：

___P＋___CuSO4＋___H2O ___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4

② 若白磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为：

___P＋___CuSO4＋___H2O ___Cu3P＋___H3PO4＋___H2SO4

③ ___S＋___Ca(OH)2 ___CaSx＋___CaS2O3＋___H2O

④ ___Cu2S＋___HNO3 ___Cu(NO3)2＋___NO ＋___H2SO4＋___H2O

⑤ ___Pt＋___HNO3＋___HCl ___H2PtCl6＋___NO ＋___ _____

⑥ ___Zn＋___H+＋___NO3 ___Zn2+＋___NH4＋___ _____

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⑦ ___CrI3＋___Cl2＋___ _____ ___K2CrO4＋___KIO4＋___KCl＋___H2O,

⑧ ___H2C2O4＋___KMnO4＋___ _____ ___CO2 ＋___K2SO4＋___MnSO4＋___H2O

⑨ ___P4O＋___Cl2 ___POCl3＋___P2Cl5

11．（1）1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式

___K2MnF6＋___SbF5 ___KSbF6＋___MnF3＋___F2 反应中_____元素被还原。

（2）氰 (CN)2、硫氰 (SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2＋H2O HSCN＋HSCNO

Cl < Br < CN < SCN < I。试写出：

① (CN)2和KOH溶液反应的化学方程式_________________________

② NaBr和KSCN的混合溶液中加入 (CN)2，反应的离子方程式___________________

12．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移方向及数目。

___NaIO3＋___NaHSO3 ___NaHSO4＋___Na2SO4＋___I2＋___H2O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检验SO2

4 离子生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因：

___________________________________________

13．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe，KNO3也完全反应，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

___FeSO4＋___KNO3＋___H2SO4 ___K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy ＋___H2O

（1）推算出x＝_____，y＝_____；

（2）配平该化学方程式；

（3）反应中的氧化剂为__________

（4）标出电子转移的方向和数目。

14．在含n mol FeBr2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

（1）当x < n/2时，反应的离子方程式为______________________

（2）当反应的离子方程式为2Fe2+＋4Br ＋3Cl2 2Fe3+＋2Br2＋6Cl 时，x与n的关系为__________

（3）当Fe2+和Br 同时被氧化时，x与n的关系为__________

（4）当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为__________

15.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

（已知2KMnO4+16HCl(浓)

(1)e处反应的离子方程式为___________________。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

3+2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

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(2)b处的实验现象：_______________。

d处的实验现象：_____________________。

(3)c处反应的化学方程式为_______________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

____________________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_______________（填“能 或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

16.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______________，化合价没有发生变化的反应物是

_____________________________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）___________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________________，1 mol氧化剂在反应中______________（填“得到”或“失去”）______________________ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

___________________。

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氧化还原反应练习2参考答案：

1-5：AADBC 6-9：C C B B

10. 2,5,8,5,2,5； 11,15,24,5,6,15； 2(x+1),3,2,1,3； 3,22,6,10,3,8；3,4,18,3,4,8H2O； 4,10,1,4,1,3H2O 54,32； 2,27,64,2,6； 4,21,4,6 ； 5,2,3,10,1,2,8

11. 2,4,4,2,1；Mn。 12.2,5,3,2,1,1 13..（1）1，1；（2）6,2,4,1,3,2,4（3）KNO3

14.（2）x>3n/2 （3）x>n/2 （4）3n/2

15. (1)2MnO +16H+2+

4+10Cl

-2Mn+5Cl2↑+8H2O 1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色

(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

16.（1）KCl H2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO

46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

(3)KMnO4 得到 5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）

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