北京市朝阳区2017届高三第一次(3月)综合练习理综化学试题含答案(

可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 32 6.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是

7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是

A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3

C.稳定性{HCI> HBr D.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO3 8．对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项 A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体 B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强 D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O

H2SO4不易挥发，HCI易挥发 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ 实验事实 解释

9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如

乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 A．青蒿素在水中的溶解度很小 B．青蒿素含有亲脂的官能团 C．在低温下提取青蒿素，效果会更好 D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系

如下图。下列说法不正确的是

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑ C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu 11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

12．某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

下列分析不正确的是

A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液 25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：

(l)生成A的反应类型是_ ___。 (2)试剂a是_ ___。 (3)B中所含的官能团是__ __。

(4)W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

①F的结构简式是__ __。 ②“F→X”的反应中，除X外，另外一种产物是__________。 ③生成聚合物Y的化学方程式是______ ____。

(5)只以CH2=CH-CH=CH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成

构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

，写出合成路线（用结

26.（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，

实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：______ ____。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因： i．温度降低，反应速率降低； ii．__ __（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是___ _ 。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是___ _ 。 （已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方

法是__ _____。

27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。

(1)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。 (2)过程A主要涉及以下反应： i. CH4(g)+CO2(g) ii. CO(g)+H2O(g)

2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol

①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是__ __。

②分析反应ii对反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：__ __（写出一种即可）。 （3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2； 过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。

过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是_________ ___。 ②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：_________ __。 ③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表： 编号 催化剂 是否添加CaO 还原产物 1 2 Fe3O4 Fe3O4 添加 不添加 有Fe 无Fe 运用有关化学原理解释实验结果：__ __。

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