2018年中考考前最后一卷 化学（河南A卷）（考试版）

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2018年中考考前最后一卷【河南A卷】

化 学

注意事项：

1．本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Co：59 Br：80 Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题1分，共14分） 1．下列变化属于化学变化的是 A．蒸馏酒精

B．干冰升华

C．活性炭除臭

D．粮食酿成白酒

2．2018年6月5日环境日的主题——“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是 A．积极参加植树造林活动 B．尽量骑行上学，少乘私家车或出租车

C．生活中不用含磷洗衣粉

D．将校园散落的塑料袋集中焚烧，防止污染校园环境

3．在冬季，有许多反季节蔬菜进入我们的餐桌，丰富了我们的口味，提供了不同的营养。下列关于食品营养叙述正确的是 A．毛豆主要提供糖类 B．西红柿主要提供维生素 C．西葫芦主要提供脂肪

D．西瓜主要提供蛋白质

4．材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是 A．陶瓷属于合成材料

B．有机玻璃属于无机非金属材料 C．棉线、蚕丝属于天然纤维

D．玻璃钢属于金属材料

5．下列有关水的说法正确的是

A．江水可以通过沉降、过滤、吸附转化成纯净水 B．电解水时在负极得到氧气

C．收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水 D．向硬水中加入肥皂水产生的浮渣少 6．下列有关化肥或农药的叙述正确的是

A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫 B．氯化铵和草木灰一起使用可以增强肥效

C．为了减少水污染和土壤污染应按规定合理施用农药和化肥

D．化肥和农药施用，可以增加农作物的产量，对环境造成的污染可忽略不计 7．下列实验操作中，符合操作规范的是

A． B． C． D．

8．亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。下列说法正确的是

A．硒元素的原子核外有78个电子 B．硒原子结构示意图中x=18

C．1个硒原子中有34个中子

D．在化学反应中，硒原子容易失去电子

9．医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上看到大量气泡。下列有关说法中，错误的是 A．生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C．二氧化锰也能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气

D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价分别为+1价、-2价

10．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3

与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，不正确的是

A．滤液C可能呈蓝色

B．滤液C中只含M的硝酸盐

C．以上实验过程中可能发生了3个化学反应

D．滤渣D中一定含有银、铜、M的单质

11．2018年4月8日，ARJ21—700飞机在冰岛完成大侧风试验后顺利降落阎良机场。ARJ21—700飞机用

到了铝锂合金、钛合金等先进材料，下列说法错误的是

A．铝锂合金硬度大密度小，金属铝不易生锈，能生成一层致密的氧化膜 B．锂能够和氧气反应生成Li2O，其中锂元素显+1价 C．钛合金熔点比钛金属高，密度小、抗腐蚀性能好

D．四氯化钛和金属镁在高温下能得到金属钛，基本反应类型属于置换反应

12．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意

图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶22 C．甲为单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应前后分子和原子的种类都变了

13．下图中， “—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。下

列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是

A．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 B．CaCl2、K2CO3、Ca(OH)2、HCl C．C、H2O、CO2、O2 D．Al、CuSO4、Zn、H2SO4

14．溴化钾和氯化钾的混合物共3.87克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物

中钾的质量分数为 A．24.1%

B．40.3%

C．25.9%

D．48.7%

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．空气中常用于制造化肥的气体的化学式为_______________，地壳中含量居金属元素第2位的金属单质在O2中燃烧所形成的化合物是_______________。

16．酒中所含酒精的化学名称是乙醇，乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油，乙醇汽油属于

_____________（填“纯净物”或“混合物”）。乙醇是一种常用的有机溶剂，也是一种常用的燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为__________________________。

17．电动平衡车是一种新型的交通工具，如图所示。图中所标物质中属于金属材料的是______（填一种即

可）。合金与纯金属相比，优点是_____________；写出一个能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式______________。

18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。40 ℃时，将40 g乙晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得

溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。将20 ℃的甲饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量

分数________（填“变大”“变小”或“不变”）。等质量的甲、乙饱和溶液从40 ℃降至20 ℃，析出晶体较多的是___________（填“甲”或“乙”）。

19．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物

质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应）。A和 D是配制波尔多液的主要原料，E是应用广泛的金属。则B的俗称为_____________；C在生产上的用途有_______（写一种）；D与E反应的化学方程式为________________。

20．钴(Co)常见化合价为+2、+3。资料显示，氢氧化钴： Co(OH)2，粉红色固体，难溶于水；氢氧化高钴：

Co(OH)3。写出硫酸高钴的化学式_________________；写出氯化钴溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。177 g钴在空气中加热至白热时完全燃烧生成________g Co3O4。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）将氢氧化钠溶液逐滴滴入含有硫酸和硫酸铜的混合溶液中，精密仪器测得生成沉淀的质量与加

入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，分析该图回答问题。

（1）请写出AB段发生反应的化学方程式。 （2）写出C点处溶液中的溶质的化学式。 22．（3分）根据下列实验示意图回答相关问题：

（1）甲实验中集气瓶中水起到什么作用？

（2）乙为探究分子性质实验，烧杯A中的现象是什么？ （3）写出丙实验中Fe2O3发生反应的化学方程式。

23．（2分）小王习惯把手机放在床上充电，某天早上起床后他忘记拿手机，也没有关闭电源就去上班了。

中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟，他立即打开门窗，结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起火焰。 （1）试解释产生上述现象的原因。 （2）这种情况应该采取什么方法灭火？

24．（3分）现有一包混有少量Na2CO3和CaCO3的NaCl固体，为除去其中的杂质，设计流程如图，请回答下列

问题：

（1）流程中得到的滤渣1是________。（写化学式） （2）写出从滤液中得到氯化钠固体的操作方法。

（3）流程中加入适量的CaCl2溶液后，写出判断加入的氯化钙是否过量的方法。

四、综合应用题（共10分）

25．实验是实现科学探究的重要途径，请回答下列问题：

（1）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属

板上白磷足量）。回答下列问题：

①推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是__________。

②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为__________。 ③有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____________。

（2）某化学兴趣小组的同学利用下图装置制取并收集一瓶二氧化碳气体，请和他们一起完成以下实验

探究。

①实验室制取一瓶二氧化碳气体，应选用的发生装置为_________（填序号），反应的化学方程式为___________________。

②一氧化氮是一种密度比空气略大，难溶于水的无色气体，易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，则收集一氧化氮气体应选择________装置。

（3）硫化钠(Na2S)可用于皮革、染料工业等。工业上可用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生的硫化氢(H2S)

气体制造硫化钠，化学反应方程式如下：H2S+2NaOHNa2S+2H2O。用此法生产3.9 t 硫化钠

至少需消耗溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液多少t？

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