化学键习题

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化学键与晶体相关知识习题

考点: 1、化学键与晶体类型的判断 2、成键原子最外层电子结构的判断 3、电子式的书写及正误爬到 4、各类晶体物理性质的比较

一、基础题

1、 下列说法中，错误的是（）

A、 原子间通过共用电子对所形成的化学键成为共价键 B、 成键原子间的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

C、 对双原子分子来说，键能越大，含有该键能的分子越稳定 D、 共价键越长，该化学键越牢固

2、 下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A、 食盐和蔗糖的熔化 B、 钠和硫的熔化 C、 碘和干冰的升华

D、 二氧化硅和氧化镁的熔化

3、 能证明氯化氢是共价化合物的现象是（） A、 氯化氢极易溶于水 B、 液态氯化氢不能导电

C、 氯化氢在水溶液中完全电离

D、 氯化氢是无色气体且有刺激性气味 4、 下列过程中，共价键被破坏的是（） A、 碘升华

B、 氯化钠溶于水 C、 干冰升华

D、 氯化氢气体溶于水

5、 下列化合物中，形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与亚原子相同的是（） A、MgCl2 B、CaBr2 C、K2S D、Na2O 6、下列关于金属键的说法错误的是（）

A、金属键没有饱和性和方向性 B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用 C、金属键中的电子属于整块金属 D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

7、下列物质中化学键类型完全相同的是（）

A、CaBr2与HC l B、MgCl2与Na2NO2 C、KOH与HCl D、H2O与NH3

8、根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（） A、H2S B、H2O C、NH3 D、CH4 9、下列电子式中，正确的是（）

HHA、NHHCl B、NH4BrNa C、

+2+O ONa+ D、

ClCa2+Cl

10、下列两种元素可以形成AB2型公家化合物的是（）

A、原子序数最小的元素原子与最外层有6个电子的短周期元素原子

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B、核电荷数分别为11和17 的元素 C、ⅣA族与ⅥA族元素半径最小的元素 D、最高正价都为奇数的两种元素

11、用下列物质填空：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石

（1）只含有离子键的离子化合物是 （2）既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是 （3）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子化合物是 （4）既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是 （5）含有极性共价键的非极性分子是 （6）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 （7）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 （8）含有极性共价键的原子晶体好是 二、提高题

1、共价键：①H-H ②H-F ③H-O ④N-H ⑤P-H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是（）

A、①②③④⑤ B、⑤④③②① C、①⑤④③② D、②③④⑤①

2、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强。与金属阳离子的半径大小也有关，半径越小，金属键越强。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（） A、Li、Na、K B、Na、Mg、Al C、Li、Be、Mg D、Li 、Na、Mg

3、有X、Y、Z、W四种元素，他们的原子序数分别是6、10、11、17，下列判断错误的是（） A、X、W能形成共价化合物 B、Z、W可以形成离子化合物 C、Y、X不能形成化合物 D、Y单质的分子中存在共价键 4、固体A的化学式是NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外层电子结构，则下列说法中，不正确的是（） A、NH5中既有离子键又有共价键 B、NH5的熔沸点高于NH3

C、1mol的NH5中含有5mol的N-H键

D、NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

5、泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距1.0-1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28nm时，呈现共价键，根据泽维尔的研究成果可以得出结论是（） A、NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B、离子晶体可能含有共价键

C、NaI晶体中既有离子键又有共价键 D、共价键和离子键没有明显的界限 6、北京大学和中国科学学院的化学工作者已成功言至此碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子晶体，具有良好的超导性，下列关于K3C60的说法正确的是（） A、K3C60中既有离子键又有共价键

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B、1mol K3C60中含有的离子键数目是63×6.02×10 C、该晶体在熔融状态下能导电 D、该物质的化学式可以写成KC20

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三、相关高考题

1、 (2007 海南)下列叙述正确的是（）

A 分子晶体中的每一个分子内一定含有共价键 B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C 离子晶体中可能含有共价键 D 金属晶体的熔点和沸点都很高

2、 （2009 海南）下列有关物质的性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（） A B C D 表述一 在水中Nacl的溶解度比I2 的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 表述二 Nacl 晶体中cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H 的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 3、（2006 上海化学）下列含有非极性键的供价化合物是（） A 、HCl B、Na2O2 C、C2H2 D、CH4 4、（2006 全国）下列叙述正确的是（）

A、NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形中心

B、CCl4是非极性非出自，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C、H2O是极性分子，分子中O不处在2个H原子所成直线的中央

D、CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O 所成的直线的中央 5、（2007 海南）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（） A、1和17 B、12和9 C、14和6 D、15和8 6、（2008 山东）氮是地球上极为丰富的元素

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式是

（2）N≡N的键能是942KJ﹒mol-1，N-N单间的键能是247 KJ﹒mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填∏或e）

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