（试卷合集）泉州市九年级化学上学期期末试卷10套合集含答案

九年级化学上学期期末考试试题

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．将下列物质分别加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A．冰块 B．面粉 C．豆油 D．蔗糖

2．下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（ ）

A．蓄电池放电 B．水力发电

C．内燃机做功冲程 D．火箭点火升空

3．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ） A．氮气的化学性质稳定，可作为保护气 B．木炭具有还原性，可冶炼金属

C．洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 D．氧气与氧化性，可作为燃料

4．2016年5月12日是我国第八个―防灾减灾日‖，下列做法或说法不合理的是（ ） A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119 B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧

D．扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 5．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ） A．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C．配制溶液时，只能用水作溶剂

D．配制30g质量分数为10%的NaCl溶液时，要用天平称量食盐固体，用100mL的量筒量取水 6．某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（ ）

A．②④ B．①② C．①④ D．③④ 7．下列说法错误的是（ ） A．生铁和钢都是铁合金

B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 C．空气和液氧都是混合物 D．NO2和Fe2O3都是氧化物

8．我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，下列归纳和总结的关系，正确的是（ ）

A．氧化反应和化合反应：交叉关系 B．单质和氧化物：交叉关系 C．化学反应和分解反应：并列关系 D．混合物和冰水混合物：包含关系

9．下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ） A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2 C．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 D．2NaCl

2Na+Cl2↑

10．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+N=P+Q，则下列说法中正确的是（ ） A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后原子的种类不变数目可能变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P是单质、Q都是化合物，则该反应一定是置换反应

D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则P和Q的质量之比为1：4 11．下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）

A化学与生活 ①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂 B化学与安全 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 C化学与资源 ①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可在再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 A．A

B．B

C．C

D．D

D化学与发现 ①波义耳发现了质量守恒定律 ②门捷列夫发现元素周期律编制元素周期表 ③拉瓦锡发现空气的组成 12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

13．如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）

A．给酒精灯加罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性

D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出

14．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 C．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 D．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 15．下列反应发生后，固体质量增加的是（ ） A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．加热高锰酸钾制取氧气

） C．氢气在加热条件下还原氧化铜 D．将锌片插入稀硫酸中

16．一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小

17．如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法不正确的是（ ）

溶质 溶剂 溶解性 水 不溶 碘 汽油 易溶 酒精 可溶 水 易溶 高锰酸钾 汽油 不溶 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

18．如表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） A B C D 甲 Zn C H2O2 CO2 乙 Fe CO H2O CaCO3 丙 Cu CO2 O2 H2O 丁 CuSO4 CaCO3 MgO O2

A．A B．B C．C D．D

19．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）

A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＞乙＞丙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙

20．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ）

物质 a b c d 反应前的质量/g 反应一段时间后的质量/g A．a和b是反应物

6.4 10.0 14.0 7.2 3.2 x 1.0 1.0 B．X=4.6

C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂

二、解答题（共9小题，满分60分）

21．（14分）金属材料在生产、生活中起着重要作用．

（1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题：

①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是 （答出一种即可），含有的金属元素是 ②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 和水蒸气等物质发生化学反应的结果． ③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 （用化学方程式表示） （3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： ①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是 ．

②B中铁钉最易生锈的部位是 （填a或b或c），说明铁生锈的条件是与 接触． ③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ．

（4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 （填序号）a.300﹣320℃b.230﹣250℃c.60﹣80℃d.20﹣40℃

金属 熔点/℃ 锡 231.9 铅 327.5 铋 271.3 镉 320.9 22．（4分）如图是给水通电的简易实验装置．则A中试管中产生的气体是 ，检验B试管内气体的方法是 ，装置中发生反应的化学方程式是 ．

23．（6分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】判断是否通过化学反应提供能量，实质还是判断是否属于化学变化；化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．

【解答】解：A、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误． B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确． C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误． D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误． 故选B．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

3．（2016秋?寿光市期末）下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ） A．氮气的化学性质稳定，可作为保护气 B．木炭具有还原性，可冶炼金属

C．洗洁精具有乳化作用，可清洗餐具油污 D．氧气与氧化性，可作为燃料

【考点】乳化现象与乳化作用；常见气体的用途；碳的化学性质．

【分析】A、根据作保护气的气体必须化学性质稳定；B、根据冶炼金属的物质具有还原性考虑；C、洗洁精洗油污属于乳化原理；D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料．

【解答】解：A、作保护气的气体必须化学性质稳定，氮气的化学性质稳定，可作为保护气，故A说法正确； B、冶炼金属的物质具有还原性，木炭具有还原性，可冶炼金属，故B说法正确； C、洗洁精洗油污属于乳化原理，故C说法正确；

D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能做燃料，故D说法错误． 故选D．

【点评】解答本题关键是知道作保护气的气体必须化学性质稳定，冶炼金属的物质具有还原性，洗洁精洗油污属于乳化原理，氧气具有助燃性．

4．（2016秋?寿光市期末）2016年5月12日是我国第八个―防灾减灾日‖，下列做法或说法不合理的是（ ） A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119 B．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧

D．扑灭森立大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带

【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件；防范爆炸的措施． 【分析】A．根据火场逃生的方法来分析；

B、根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体分析； C．根据可燃物燃烧的条件来分析；

D．根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析．

【解答】解：A、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故正确； B、库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故正确．

C．燃烧的条件是：可燃物的温度必须达到着火点，并且可燃物必须与氧气接触，二者缺一不可，故错误；

D．将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故正确． 故选C．

【点评】此题虽然考查促使燃烧的方法，爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法．化学于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练．

5．（2016秋?寿光市期末）化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ） A．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C．配制溶液时，只能用水作溶剂

D．配制30g质量分数为10%的NaCl溶液时，要用天平称量食盐固体，用100mL的量筒量取水 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；溶解时的吸热或放热现象；有关溶质质量分数的简单计算． 【分析】A、根据溶质质量分数公式结合题意进行分析解答；

B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析； C、根据溶剂的种类分析；

D、先求出水的体积，然后选择量筒．

【解答】解：A、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．

C、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误．

D、溶质质量=30g×10%=3g，水的质量=30g﹣3g=27g，即27mL，应选择50mL量筒，故错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键．

×100%=9.1%≠10%，故错误．

6．（2016秋?寿光市期末）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：

①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（ ）

A．②④ B．①② C．①④ D．③④ 【考点】燃烧与燃烧的条件．

【分析】A、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度；

B、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题； C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度；

D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气．

【解答】解：A、②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要达到一定温度，故符合题意；

B、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧．二者都不燃烧，无法说明任何问题，故不符合题意；

C、①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．限制的条件不同，不能说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意；

D、③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．说明物质的燃烧需要空气，而不是说明物质的燃烧需要达到一定温度，故不符合题意． 故选A．

【点评】进行对比试验验证物质的某种性质时要注意控制的变量要相同，否则无法比较验证．

7．（2016秋?寿光市期末）下列说法错误的是（ ） A．生铁和钢都是铁合金

B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 C．空气和液氧都是混合物 D．NO2和Fe2O3都是氧化物

【考点】生铁和钢；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；碳元素组成的单质． 【分析】A、根据常见的铁合金进行分析判断；

B、根据不同元素可以形成不同的单质进行解答； C、混合物是由不同物质组成的物质；

D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物 【解答】解：A、生铁和钢都是铁的合金，故A正确．

B、碳原子由于排列方式不同可形成不同的单质，金刚石和石墨就是由于碳原子排列不同所形成的单质，故B正确． C、液氧是氧气的液态由一种元素组成，属于单质，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错误．

D、NO2和Fe2O3都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确． 故选：C．

【点评】本题考查了常见物质的组成，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8．（2016秋?寿光市期末）我们可以利用如下三种关系：对某些知识进行归纳，以对知识有更深刻的理解和认识，下列归纳和总结的关系，正确的是（ ）

A．氧化反应和化合反应：交叉关系 B．单质和氧化物：交叉关系 C．化学反应和分解反应：并列关系 D．混合物和冰水混合物：包含关系

【考点】氧化反应；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的概念；化合反应及其应用；分解反应及其应用．

【分析】根据物质的分类、氧化反应还原反应的定义，化学反应和分解反应的含义进行解答．

【解答】解：A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，有氧气参加的化合反应是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应是化合反应，两者属于交叉关系，故正确；

B、根据所含元素种类的多少，纯净物可分为单质和化合物，化合物中有氧化物，故二者是并列关系，故选项错误； C、化学反应包含分解反应，二者是包含关系，故错误；

D、冰水混合物属于纯净物，不是混合物，故二者是并列关系，故错误； 故选A．

【点评】本题考查全面，注重基础，题目较易．

9．（2016秋?寿光市期末）下列反应中不属于化合、分解、置换反应的是（ ）

A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ B．2NO+O2=2NO2 C．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 D．2NaCl

2Na+Cl2↑

【考点】反应类型的判定．

【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

【解答】解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑属于置换反应，故选项错误；

B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O2=2NO2属于化合反应，故选项错误； C、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2不属于化合、分解、置换反应，故选项正确；

2Na+Cl2↑属于分解反应，故选项错误；

D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2NaCl故选C．

【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

10．（2016秋?寿光市期末）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+N=P+Q，则下列说法中正确的是（ ） A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后原子的种类不变数目可能变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P是单质、Q都是化合物，则该反应一定是置换反应

D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则P和Q的质量之比为1：4 【考点】质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用．

【分析】A、化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题； B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析； C、根据置换反应的特点分析判断； D、根据方程式求解．

【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故错误；

B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；

C、置换反应的反应物和生成物分别是单质和化合物，P是单质、Q是化合物，但M、N不一定是单质和化合物，如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故错误；

D、若16gM和64gN能恰好完全反应，则生成P和Q的质量之和为80g，但无法求其质量比，错误．

故选：B．

【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．

11．（2016秋?寿光市期末）下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）

A化学与生活 ①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用生石灰作食品干燥剂 C化学与资源 ①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可在再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 A．A

B．B

C．C

D．D

B化学与安全 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源 D化学与发现 ①波义耳发现了质量守恒定律 ②门捷列夫发现元素周期律编制元素周期表 ③拉瓦锡发现空气的组成 【考点】乳化现象与乳化作用；化学的历史发展过程；金属资源的保护；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；海洋中的资源；常见能源的种类、能源的分类．

【分析】A、用洗涤剂去除油污是利用了乳化原理，金刚石的硬度很大，生石灰与水反应生成氢氧化钙； B、根据灭火的方法考虑；一氧化碳难溶于水不能用水防止煤气中毒液化气泄漏不能点火检查；

C、根据保护金属资源的方法考虑，属于化学变化，煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质； D、拉瓦锡发现了质量守恒定律．

【解答】解：A、用洗涤剂去除油污是利用了乳化原理； 金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；

生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以用生石灰作食品干燥剂，该选项归纳和总结完全正确； B、炒菜锅着火可以用锅盖盖火；

煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；

可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，该选项归纳和总结不完全正确；

C、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一； 煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源；

海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质，该选项归纳和总结不完全正确；

D、拉瓦锡发现了质量守恒定律；拉瓦锡首先通过实验发现空气由氮气和氧气组成，该选项归纳和总结不完全正确． 故选：A．

【点评】化学于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

12．（2016秋?寿光市期末）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g C．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D．甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出

【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为91g，故B错误； C、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故C正确；

D、甲溶液的状态不确定，所以甲溶液从t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故D错误． 故选：C．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

13．（2016?南宁）如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（ ）

A．给酒精灯加罩，目的是使火焰集中并提高温度 B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C．碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性

D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出

【考点】碳的化学性质．

【分析】根据木炭还原氧化铜的实验现象以及物质的性质进行分析解答即可． 【解答】解：A、给酒精灯加罩，目的是使火焰集中并提高温度，正确； B、实验过程中生成了二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确； C、碳在反应中与氧结合，发生了氧化反应，表现出还原性，正确；

D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，防止液体倒流引起试管炸裂，错误； 故选D．

【点评】本题考查的是实验操作中的注意事项，完成此题，可以依据物质的性质结合实验操作进行．

14．（2016秋?寿光市期末）对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ） A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 C．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水 D．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的毒性． 【分析】根据二氧化碳和一氧化碳的结构及性质差异进行分析解答即可．

【解答】解：A、CO2可用于人工降雨和光合作用，CO不可用于光合作用，故说法错误； B、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故说法正确； C、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故说法正确；

D、CO2是空气中的成分，没有毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故说法正确； 故选项为：A．

【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳与一氧化碳的化学性质、用途等是正确解答本题的关键．

15．（2016秋?寿光市期末）下列反应发生后，固体质量增加的是（ ） A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧 B．加热高锰酸钾制取氧气 C．氢气在加热条件下还原氧化铜 D．将锌片插入稀硫酸中

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律，反应物的质量和等于生成物的质量和，以及常见的化学反应、物质的状态进行解答． 【解答】解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；

B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的

质量和，故反应后固体质量减小，故不符合题意；

C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意． D、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在溶液中，故固体质量不断减小，故不符合题意； 故选A．

【点评】本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．

16．（2016?杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）

A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小

【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．

【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所 得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．

B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．

C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．

D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．

17．（2016秋?寿光市期末）如表是某同学做溶液形成的实验记录：下列说法不正确的是（ ）

溶质 溶剂 溶解性 水 不溶 碘 汽油 易溶 酒精 可溶 水 易溶 高锰酸钾 汽油 不溶 A．水、汽油、酒精都可以作溶剂 B．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 C．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 D．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗

【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；物质的溶解性及影响溶解性的因素． 【分析】A、根据溶剂的定义分析；

B、溶液有的是有色的分析解答；

C、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析； D、根据碘易溶解在汽油中分析．

【解答】解：A、水、汽油、酒精都可以作溶剂，正确； B、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的，错误；

C、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同．正确；

D、由于碘易溶解在汽油中．所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，正确． 故选B

【点评】本题主要考查了溶液的定义、组成的知识，难度不大，属于基础知识．应加强基础知识的学习．

18． （2016秋?寿光市期末）如表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ） A B C D 甲 Zn C H2O2 CO2 乙 Fe CO H2O CaCO3 丙 Cu CO2 O2 H2O 丁 CuSO4 CaCO3 MgO O2

A．A B．B C．C D．D

【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．

【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．

【解答】解：A、由于铜不能通过一步反应得到硫酸铜．故A不符合题意； B、由于碳酸钙不能通过一步反应得到碳．故B不符合题意； C、由于氧化镁不能通过一步反应得到过氧化氢．故C不符合题意；

D、二氧化碳与氢氧化钙反应能一步得到碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应能一步得到水，水通电分解能一步得到氧气，氧气和碳反应能得到二氧化碳．故D符合题意． 故选D．

【点评】本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的熟练应用，物质转化关系的反应条件选择是解题的关键，

题目难度中等．

19．（2016秋?寿光市期末）现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ） A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＞乙＞丙＞甲 【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定金属活动性由强到弱的顺序．

【解答】解：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁．由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁．所以A正确，B、C、D错误． 故选A．

【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用―反应则活泼、不反应则不活泼‖是正确解答此类题的关键．

20．（2016秋?寿光市期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ）

物质 反应前的质量/g 反应一段时间后的质量/g A．a和b是反应物

a 6.4 10.0 b 14.0 7.2 c 3.2 x d 1.0 1.0 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙

B．X=4.6

C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合―一变多‖的特点，从而可以解答． 【解答】解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反d质量不变，应物；做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合―一变多‖的特点，属于分解反应； A、反应物是b，生成物是a、c，错误；

B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误； C、该反应属于分解反应，正确；

D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误． 故选C．

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．

二、解答题（共9小题，满分60分）

21．（14分）（2016秋?寿光市期末）金属材料在生产、生活中起着重要作用．

（1）如图1是同学们经常使用的交通工具﹣自行车，请完成下列各题：

①图中所标的自行车各部件中，由金属材料制成的是 车架 （答出一种即可），含有的金属元素是 铁 ②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 氧气 和水蒸气等物质发生化学反应的结果． ③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 延展 性．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示） （3）如图2是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： ①A中细铁丝缠绕成螺旋状的原因是 增大铁丝与氧气的接触面积 ．

②B中铁钉最易生锈的部位是 b （填a或b或c），说明铁生锈的条件是与 铁与水和氧气同时接触 接触． ③C中反应一段时间后，溶液颜色变化的现象是 由蓝色变成浅绿色 ，发生反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．

（4）如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 c （填序号）a.300﹣320℃b.230﹣250℃c.60﹣80℃d.20﹣40℃

金属 熔点/℃ 锡 231.9 铅 327.5 铋 271.3 镉 320.9 【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属材料及其应用．

【分析】（1）①根据金属材料的有关知识进行分析；②根据铁生锈的原理进行分析；③根据金属的性质分析；（2）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；（3）根据铁与硫酸铜的反应分析回答；（4）根据表中信息分析解答．

【解答】解：（1）①由金属材料制成的是车架、钢圈等，含有的金属元素是铁，故填：车架；铁；

②车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的 氧气和水蒸气等物质发生化学反应的结果，故填：氧气． ③自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性，故填：延展．

（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．故填：4Al+3O2═2Al2O3．

（3）①铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁丝与氧气的接触面积；故填：增大铁丝与氧气的接触面积；

②铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈．故填：b；铁与水和氧气同时接触；

③铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（4）保险丝的熔点不能过高，否则不能起到保护的作用，若是太低则很容易熔断，故为60～80℃最好，故填：c． 【点评】本题考查了有关铁的燃烧、生锈的条件及相关的化学性质，考查的比较全面，难度不大，依据相关的知识分析即可．

22．如图是给水通电的简易实验装置．则A中试管中产生的气体是 氢气 ，检验B试管内气体的方法是 将带火星的木条伸入试管 ，装置中发生反应的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ．

【考点】电解水实验；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．

【分析】可以根据水电解实验现象解答，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃是氧气；负极的气体体积多，能燃烧是氢气．且体积比为1：2，由此写出通电分解水的化学方程式．

【解答】解：在电解水实验中，负极的气体体积多，则A中试管中产生的气体是氢气；B试管中气体少，是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明该气体是氧气；装置中发生反应是水通电生成氢气和氧气； 答案：氢气，将带火星的木条伸入试管；2H2O

2H2↑+O2↑．

【点评】解答时依据：电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1及两种气体的检验方法即可解答．

23．在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．现有A、B、C、D四种物质，其微观示意图如图所示．

（1）A物质相对分子质量为 16 ．

（2）上述物质中属于单质的是 D ，属于有机物的是 CH4 （填化学式）． （3）C物质的一个分子是由 两个氧原子和一个碳原子 构成的． （4）写出反应A+B→C+D的化学反应方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ．

【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算． 【分析】根据微观示意图，分析分子的构成，写出化学式及反应的方程式，由此进行有关的分析与判断．

【解答】解：由反应的微观示意图可知，A物质是由一个碳原子和四个氢原子构成的甲烷分子构成的，化学式是CH4，B为水分子构成，化学式是：H2O；，C是：CO2；D是：O2；由此可知： （1）A物质的化学式是CH4，相对分子质量为：12+1×4=16；

（2）由上述分析可知，B物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质；A物质的化学式是CH4属于有机物； （3）由C的微观示意图可知，一个C分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的； （4）由上述分析可知，反应A+D→B+C的化学方程式：CH4+2O2

CO2+2H2O．

CO2+2H2O．

故答为：（1）16；（2）D；CH4；（3）两个氧原子和一个碳原子； （4）CH4+2O2

【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出的微观结构示意图，考查学生的观察能力与对基本概念的理解和运用能力．

24．推理和推测是初中化学学习的基本技能．

（1）某元素的原子结构示意图如图所示：该元素的核内质子数为 8 ，在化学反应中，该原子容易得到电

子变成 O2﹣ （填符号）

（2）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，推测关于M组成中元素的判定是 一定含C、H元素，可能含有氧元素

（3）―气体烙铁‖是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为：2X+13O28CO2+10H2O．燃料X的化学式为 C4H10 （4）小聪同学家新换了水龙头．从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬，好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，小聪同学取大小相等的三种金属片用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸． 实验 实验操作 试管1 试管2 试管3 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 小聪根据实验推知三种金属活动性强弱是 Cr＞Fe＞Cu ．

无现象，不反应 【考点】金属活动性的探究；原子结构示意图与离子结构示意图；质量守恒定律及其应用．

【分析】（1）根据原子结构示意图的意义可知其元素的核内质子数；由最外层电子数判定其得失电子的程度易或难，从而得到离子的类型．

（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断M的元素组成．

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式． （4）根据铜的活动性顺序位于氢的后面分析现象；根据实验的现象得出结论．

【解答】解：（1）在原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，可知该元素原子核内有8个质子，最外层电子数为6，该元素的原子在化学反应中一般要得到2个电子而形成稳定结构．故答案为：8；O．

（2）反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素．故答案为：一定含C、H元素，可能含有氧元素．

（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+13O2

8CO2+10H2O，反

2﹣

应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10．

（4）因为铜的活动性顺序位于氢的后面，因此不能和酸反应，表现为无现象；试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢的后面，故推知三种金属活动性强弱是：Cr＞Fe＞Cu．

故本题答案为：（1）8；O2﹣．

（2）一定含C、H元素，可能含有氧元素． （3）C4H10．

（4）无现象，不反应；Cr＞Fe＞Cu．

【点评】本题是对原子结构、质量守恒定律、金属活动性顺序的考查；本题运用实验探究金属的活动性顺序，考查了实验探究的过程，注重学生运用实验分析实验能力的培养．

25．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．

（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？ 是 （填―是‖―否‖或―无法判断‖）； （2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钾 （写名称或化学式）；

（3）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 50 g； （4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 AD ．

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；用水稀释改变浓度的方法． 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的． 【解答】解：（1）烧杯②中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态；

（2）t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯①中溶解的溶质是氯化钾； （3）t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水

﹣50g=50g；

×100%=20%，所以将t1℃时50g硝酸钾

（4）A、等质量的固体溶解在100g水中，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故A正确；

B、烧杯①中溶液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故B错误； C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故C错误

D、t2时两种物质的溶解度相等，升温到t2时，两种物质都完全溶解形成不饱和溶液，溶质和溶液质量都相等，质量分数相等，故D正确． 故选：AD． 故答案为：（1）是； （2）氯化钾； （3）50； （4）AD．

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

26．实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．请填空：

（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 水 ．

（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 石蕊纸花变红色 ，该反应的化学方程式是 CO2+H2O═H2CO3 ．

（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 ④ （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 密度比空气的大 ． 【考点】探究二氧化碳的性质；书写化学方程式．

【分析】（1）根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析解答． （2）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答．

（3）由题意，图中①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．根据根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，进行分析解答．

【解答】解：（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，由图示可知，该实验控制的变量是水．

（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，则观察到的现象是石蕊纸花变红色；反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3．

（3）将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应；并且④比①先变红，通过此现象说明二氧化碳的密度比空气的大．

故答案为：（1）水；（2）石蕊纸花变红色；CO2+H2O═H2CO3；（3）④；密度比空气的大．

【点评】本题难度不大，通过实验探究了二氧化碳的性质，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

27．两位同学帮助老师整理实验室时，在标有―单质‖的药柜中发现一瓶失去标签的黑色粉末A，在标有―氧化物‖的药柜中发现另一瓶失去标签的黑色粉末B．

【提出问题】这两瓶黑色粉末A和B分别是什么物质？ 【猜想1】甲同学：A是铁粉，B是二氧化锰． 乙同学：A是炭粉，B是氧化铜． 【实验探究】

实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A粉末于试管中，加入适量稀硫酸． 黑色粉末不溶解，没有气体产生． A粉末一定不是 铁粉 ． ②取少量B粉末于试管中，加入适量稀硫酸． 黑色粉末溶解，溶液显蓝色 ． 【反思与拓展】

（1）将这两种黑色粉末混合加热（如图），观察到黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊．黑色粉末A和B发生反应的化学方程式为 2CuO+C吸炸裂试管 ．

（2）乙同学的猜想正确．

2Cu+CO2↑ ．实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯的原因是 防止倒B粉末是氧化铜．

【考点】缺失标签的药品成分的探究；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式． 【分析】【实验探究】①根据铁粉能和稀硫酸反应产生氢气； ②根据氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，显蓝色进行分析；

（1）根据碳与氧化铜反应的现象、生成物的性质书写化学方程式分析回答．

【解答】解：【实验探究】①黑色粉末不溶解，没看到气体产生，一定不是铁粉，因为铁粉能和稀硫酸反应产生氢气；②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，显蓝色，故现象为：黑色粉末溶解，溶液显蓝色；

（1）由于在高温条件下，碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，铜是红色的．二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊．所以，将两种黑色粉末混合加热（实验装置如图），发现黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊．两种黑色粉末发生反应的化学方程式是：2CuO+C

2Cu+CO2↑；

实验结束时，先将导管移出，再熄灭酒精灯，防止倒吸炸裂试管，故填：防止倒吸炸裂试管； 故答为：【实验探究】①铁粉； ②黑色粉末溶解，溶液显蓝色； （1）2CuO+C

2Cu+CO2↑；防止倒吸炸裂试管．

【点评】本题通过实验探究了物质的成分，熟悉常见的黑色物质、碳还原氧化铜的现象、生成物的性质是解答本题的基础．

28．根据如图1回答有关问题． （1）仪器D的名称为 铁架台

（2）图A﹣C是常见实验基本操作，其中正确的是 B （填序号），请选择一个有错误的操作写出改正方法： A操

作中，应该先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体 （3）选择仪器D﹣I完成下列实验操作：

①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O2，应选仪器 DEFG （填序号）

②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器 DEI （填序号）．其反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．

（4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；液体药品的取用；给试管里的液体加热；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式．

【分析】铁架台是常用的夹持仪器，图A﹣C是常见实验基本操作，其中正确的是B，请选择一个有错误的操作写出改正方法：A操作中，应该先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体或图C中试管内液体太多；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集． 【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；

（2）图A﹣C是常见实验基本操作，其中正确的是B，请选择一个有错误的操作写出改正方法：A操作中，应该先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体；或图C中试管内液体太多；故答案为：B；A操作中，应该先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体；（合理即可）

（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备O2，应选仪器DEFG；用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器DEI，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换 成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：①DEFG；②DEI；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）用排水法收集时长颈漏斗要伸入液面以下；气体要从短管进入；故答案为：

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

29．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品 取样品质量（g） 取稀硫酸质量（g） 产生气体质量（g） 按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了． （2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）

（3）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲

第1份 40.0 30.0 0.3 第2份 40.0 60.0 0.6 第3份 40.0 90.0 0.9 第4份 40.0 120.0 1.0 第5份 40.0 150.0 1.0 线．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；

（2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可；

（3）根据生成氢气的质量以及需要硫酸的质量可以画出稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线进行解答． 【解答】解：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；故答案为：第4份； （2）解：设40g样品中含锌的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 1.0g

解得x=32.5g

所以黄铜样品中锌的质量分数为

×100%=81.25%

答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%

（3）当硫酸的质量的为0是，没有氢气产生，所以从0开始，随着硫酸的不断加入，氢气的质量逐渐增加，当加入到

120.0g时，氢气的质量不再增加，为一定值，所以40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：

故答案为：

【点评】解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．

九年级化学上学期期末考试试题

一、选择题

1．下列实验方法不正确的是（ ） A．用二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C．用适量稀盐酸除去木炭粉中混有的少量碳酸钙 D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

2．结合生活常识与所学化学知识，分析括号中常见物质的区别方法，错误的是（ ） A．面粉与蔗糖（加水，振荡）

B．硫酸铜溶液与硝酸银溶液（观察颜色） C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒与食醋（闻气味）

3．生产、生活离不开化学．下列有关说法错误的是（ ） A．食品包装袋中充入氮气，可以防腐 B．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖 C．煤炉里炭层上方的蓝色火焰是碳在充分燃烧 D．点燃的香烟产生一氧化碳对人体有害

4．下列关于铝等金属材料的说法，不正确的是（ ） A．铝是地壳中含量最多的元素

B．金属一般具有导电性、导热性和延展性 C．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 D．保护金属资源的一条途径是禁止开采金属矿物质

5．在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是（ ）

序号 氧气质量/g 碳质量/g 生成CO2质量/g A．①

三、填空题（共20分）

6．（6分）化学与我们的日常生活紧密相关．从①氦气 ②氮气 ③氧气 ④甲烷 ⑤二氧化碳 ⑥氢气等物质中，选择适当物质填空（填序号）．

B．②

C．③

① 8 3 11 D．①②③

② 16 12 22 ③ 24 6 22 （1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 ； （2）燃烧不会对环境造成污染的理想燃料是 ； （3）空气中含量最多的气体是 ；

（4）我国―西气东输‖工程输送的物质主要是 ；

（5）由化石燃料燃烧引起―温室效应‖增强的气体主要是 ； （6）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ．

7．（8分）―分子‖―原子‖―离子‖―元素‖与物质之间存在―构成‖或―组成‖关系．

（1）在水、汞、过氧化氢和氯化钠四种物质中，汞由 构成，氯化钠由 构成，过氧化氢由 组成；保持水分化学性质的最小粒子是 （各空要填写具体名称）．

（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由 种元素组成，每个蔗糖分子由 个原子构成．

（3）A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．A原子的化学性质与B、C、D中 （填字母）粒子的化学性质相似．D中，数值X= ．

8．（6分）金属在生产、生活中应用广泛．

（1）前些年输水管多用铸铁材质，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是 （填字母序号，下同）．

A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管 （2）铁生锈是铁与 反应．

（3）用一氧化碳还原赤铁矿可以炼铁，其反应的化学方程式为： ．

（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 ． A．肯定有银 B．肯定有铜 C．肯定是铁和银 D．可能有铁．

四、简答题（共20分）

9．（8分）写出下列反应的化学方程式． （1）硫在氧气中燃烧 ；

（2）加热条件下，一氧化碳还原氧化铜 ； （3）水通电分解 ；

（4）实验室给氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气 ． 10．空气、水是人类赖以生存的自然资源．

（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，将水面以上的容积分五等份，并做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．将燃烧匙内足量的 点燃后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．

（2）待燃烧匙中可燃物熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的 ．

（3）加热煮沸含有可溶性杂质的天然水，在盛水的器具内壁上会有水垢生成，则这种煮沸前的水是 （填―软水‖或―硬水‖）．

（4）下列对有关水资源认识的叙述中，错误的是 ． A．水体污染加剧了淡水资源危机 B．节约用水水每个公民应尽的义务

C．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富

D．天津属极度缺水的地区，可以考虑通过海水淡化来解决用水问题．

11．（8分）学习和研究化学，经常要进行实验．

（1）做硫在氧气只能怪燃烧的实验时，可观察到发出 色火焰．

（2）细铁丝在氧气中点燃后，可以观察到剧烈燃烧， ，生成黑色固体等现象． （3）将带火星的木条伸入到一瓶纯净的气体中，木条复燃，这瓶气体是 ．

（4）像石蕊溶液中通入二氧化碳，观察到紫色溶液 ，原因是 （用化学方程式表示）． （5）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，原因是 （用化学方程式表示）．

五、实验题（共20分）

12．（9分）实验室制取气体的一些实验装置如图．结合图示回答问题：

（1）图中注有标号的仪器名称：a ；b ．

（2）利用A装置给高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为： ．

（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为： ．应选择制取并收集的装置为 （填字母）．利用该装置还可以制取氧气，写出其反应的化学方程式： ．

13．某校化学学习兴趣小组采用如图所示装置进行水的净化．

（1）高实验操作时还缺少的一种仪器是 ，其作用是 ，要将其轻轻斜靠在 层滤纸的一边． （2）实验室有多种净水的操作方法：如静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中 方法净化程度最好．

14． （7分）已知A、B均为黑色粉末，D为红色单质．ABCDEF六种物质之间的转化关系如图所示，据图回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，C ． （2）写一种由B元素组成的单质的名称 ． （3）反应①的化学方程式为 ． （4）反应③的化学方程式为 ．

六、计算题（共10分）

15．氮化硅（Si3N4）是耐高温新型陶瓷，计算： （1）氮化硅的相对分子质量为 ；

（2）氮化硅中Si、N两种元素的质量比为 ； （3）氮化硅中氮元素的质量分数为 ； （4）140g氮化硅中含硅元素的质量为 g．

16．（6分）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染． （1）反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4═3 +4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式． （2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量．

期末化学试卷参考答案与试题解析

一、选择题

1．下列实验方法不正确的是（ ） A．用二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C．用适量稀盐酸除去木炭粉中混有的少量碳酸钙 D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【分析】A、根据二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，进行分析判断．

B、区别两种无色气体，要根据两种气体性质差的别，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能鉴别两种气体．

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 【解答】解：A、二氧化锰可以作过氧化氢分解的催化剂，而水不能，可用二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液，故选项实验方法正确．

B、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法错误． C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，木炭粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确．

D、铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方法错误． 故选：BD．

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

2．结合生活常识与所学化学知识，分析括号中常见物质的区别方法，错误的是（ ） A．面粉与蔗糖（加水，振荡）

B．硫酸铜溶液与硝酸银溶液（观察颜色） C．蒸馏水与食盐水（过滤） D．白酒与食醋（闻气味）

【考点】物质的鉴别、推断；酸、碱、盐的鉴别． 【分析】A、根据面粉难溶于水，蔗糖溶于水进行分析； B、根据硫酸铜溶液显蓝色，硝酸银溶液显无色进行分析；

C、根据蒸馏水、食盐水中都没有不溶性物质进行分析； D、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析．

【解答】解：A、取样品，加水溶解，能形成溶液的是蔗糖，不能形成溶液的是面粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B、取样品，观察颜色，溶液显蓝色的是硫酸铜，显无色是硝酸银，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、蒸馏水、食盐水中都没有不溶性物质，过滤，都没有明显现象，不能鉴别，故C错误； D、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故D正确． 故选：C．

【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

3．生产、生活离不开化学．下列有关说法错误的是（ ） A．食品包装袋中充入氮气，可以防腐 B．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖 C．煤炉里炭层上方的蓝色火焰是碳在充分燃烧 D．点燃的香烟产生一氧化碳对人体有害

【考点】常见气体的用途；一氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；烟的危害性及防治． 【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可． 【解答】解：A、食品包装袋中充入氮气，化学性质不活泼，可以防腐，正确； B、制糖工业中常常利用活性炭的吸附性来脱色制白糖，正确； C、煤炉里炭层上方的蓝色火焰是一氧化碳在充分燃烧，错误； D、点燃的香烟产生一氧化碳对人体有害，正确； 故选C

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

4．下列关于铝等金属材料的说法，不正确的是（ ） A．铝是地壳中含量最多的元素

B．金属一般具有导电性、导热性和延展性 C．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 D．保护金属资源的一条途径是禁止开采金属矿物质

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属资源的保护；地壳中元素的分布与含量． 【分析】A．地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁； B．金属一般具有导电性、导热性和延展性；

C．铝与氧气接触时能与氧气反应生成致密的氧化铝，从而将铝和氧气隔绝，使铝能自我保护．

D．根据金属资源的保护方法分析．

【解答】解：A．地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量最多的元素是O元素，故A错误；

B．金属中含有自由电子和金属阳离子，当金属受外力时金属晶体中各原子层能相互滑动，所以金属一般具有导电性、导热性和延展性，故B正确；

C．铝在空气中与氧气接触，能与氧气反应生成致密的氧化铝，故C正确；

D．保护金属资源的有效途径有很多，如合理有效开采矿物、防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等，但是禁止开采金属矿物质不属于保护金属资源，是不切合实际的，故D错误． 故选AD．

【点评】本题考查了化学知识在生产生活中应用，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意对知识的积累．

5．在密闭容器中，将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表，其中，实验数据无误的是（ ）

序号 氧气质量/g 碳质量/g 生成CO2质量/g A．①

B．②

C．③

① 8 3 11 D．①②③

② 16 12 22 ③ 24 6 22 【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据碳的完全燃烧与不完全燃烧和反应时的碳、氧质量关系，即可得到本题答案．

【解答】解：碳、氧质量比为3：8或小于3：8时碳完全燃烧时生成物只有二氧化碳，碳、氧质量比为3：4或大于3：4时碳不完全燃烧时生成物只有一氧化碳；

①中碳、氧质量比为3：8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，所以正确；

②中当生成22g二氧化碳时消耗16g氧气，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反应生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以错误；

③碳、氧质量比为1：4，小于3：8，所以此时碳能完全燃烧，生成物只有二氧化碳，根据碳的质量可确定二氧化碳的质量为22g，所以正确； 故选AC．

【点评】本题主要考查根据化学方程式的基本计算、过量计算及碳单质的化学性质，涉及到的知识点较多，难度较大，较易出错．本题培养学生通过逐步分析、逐一排除的方法，从而得到正确答案的解题能力．

三、填空题（共20分）

6．化学与我们的日常生活紧密相关．从①氦气 ②氮气 ③氧气 ④甲烷 ⑤二氧化碳 ⑥氢气等物质中，选择适当物质

填空（填序号）．

（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 ③ ； （2）燃烧不会对环境造成污染的理想燃料是 ⑥ ； （3）空气中含量最多的气体是 ② ；

（4）我国―西气东输‖工程输送的物质主要是 ④ ；

（5）由化石燃料燃烧引起―温室效应‖增强的气体主要是 ⑤ ； （6）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ① ．

【考点】常见气体的用途；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳对环境的影响；化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点．

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可． 【解答】解：（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气； （2）燃烧不会对环境造成污染的理想燃料是氢气； （3）空气中含量最多的气体是氮气；

（4）我国―西气东输‖工程输送的物质主要是甲烷；

（5）由化石燃料燃烧引起―温室效应‖增强的气体主要是二氧化碳； （6）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气； 故答案为：（1）③（2）⑥（3）②（4）④（5）⑤（6）①

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．

7．―分子‖―原子‖―离子‖―元素‖与物质之间存在―构成‖或―组成‖关系．

（1）在水、汞、过氧化氢和氯化钠四种物质中，汞由 原子 构成，氯化钠由 钠离子和氯离子 构成，过氧化氢由 氢元素和氧元素 组成；保持水分化学性质的最小粒子是 水分子 （各空要填写具体名称）．

（2）蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，它由 三 种元素组成，每个蔗糖分子由 45 个原子构成．

（3）A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．A原子的化学性质与B、C、D中 B （填字母）粒子的化学性质相似．D中，数值X= 8 ．

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义． 【分析】（1）可以根据物质的宏观组成，微观粒子的构成等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

（2）根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表

示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成；据此进行分析解答．

（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；根据在原子中，质子数=核外电子数来分析；

【解答】解：（1）汞是由汞原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；过氧化氢由 氢元素和氧元素组成；保持水分化学性质的最小粒子是水分子；

（2）蔗糖是由碳、氢和氧三种元素组成的．一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则每个蔗糖分子共有45个原子．

（3）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B．在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8，故填：8； 答案：

（1）汞原子； 钠离子和氯离子； 氢元素和氧元素； 水分子； （2）三； 45； （3）B； 8．

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成、原子的概念、构成等是正确解答本题的关键．

8．金属在生产、生活中应用广泛．

（1）前些年输水管多用铸铁材质，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管．下列管材中，属于金属材料的是 AB （填字母序号，下同）．

A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管 （2）铁生锈是铁与 氧气和水 反应．

（3）用一氧化碳还原赤铁矿可以炼铁，其反应的化学方程式为： 3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 ．

（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 AD ． A．肯定有银 B．肯定有铜 C．肯定是铁和银 D．可能有铁．

【考点】金属材料及其应用；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式． 【分析】（1）铁和铜都属于金属材料，塑料属于有机高分子材料解答； （2）根据铁在有水和空气并存的条件下易生锈解答；

（3）根据一氧化碳能够还原氧化铁生成二氧化碳和铁，据此结合化学方程式的书写规则回答问题即可． （4）在金属活动性顺序中，铁和铜排在银的前面，可以将硝酸银中的银置换出来．

【解答】解：（1）根据图示给出的材料可知，铸铁管是由铁的合金制成和铜管属于金属单质，两者都属于金属材料，塑料管则属于有机高分子材料；

（2）因为铁在有水和氧气并存的条件下，铁与氧气和水反应易生锈； （3）一氧化碳还原氧化铁会生成铁和二氧化碳，其方程是为：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

（4）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，一定含有银，铜和铁是可能含有；

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