2006-2012年河南中考化学试题及答案 - 图文

化学试卷1

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na:23 S:32 Ca:40 Zn:65 Ag:108

一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内)

1．下列成语工俗语涉及到化学变化的是( )

A．滴水成冰 B。木已成舟 C。百炼成钢 D。大浪淘沙 2．下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是( )

A．胆矾 洁净的空气 B。液氧 碘酒 C．冰水共存物 纯碱 D。盐酸 加碘食盐 3．将生活中常用的下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是( ) A．白醋 B。酒精 C。食用油 D。食盐

4．高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。它与水反就

的化学方程式为：

，则X的化学式为（ ）

A．K2O B。KOH C。K D。KH 5．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）

A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变

C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 6．下列关于氢气、氧气、二氧化碳三种气体的说法中，正确的是（ ）

A．三种气体都难溶于水

B．只有火柴不能鉴别这三种气体

C．实验室制取三种气体的化学反应，属于三种不同的基本反应类型 D．三种气体均可心用碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）干燥 7．下列有关实验操作中，正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入盛水的量筒内 B．用胶头滴管加液体时，把滴管伸入试管内 C．把PH试纸直接浸入待测液中，测定其PH值

D．把氢氧化钠固体放在天平左盘上的玻璃器皿中称量

8．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明从食物中摄入钙元素不足，每天还需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙元素的质量为（ ）

执行标准：GB1412－99 A．0.30g

主要成份：碳酸钙 B.0.60g

含量：每片含碳酸钙0.75g C.0.75g

××公司出品 D.1.50g

9.下列四种物质中，有一种物质能跟其他三种 物质反应，这种物质是（ ）

A．稀硫酸 B.Fe C.Ba(NO3)2 D.Cu(OH)2

10.将下列各组内的物质混合，充分反应后过滤，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是( ) A．Zn和稀盐酸 B.Cu(OH)2和稀硫酸

C．Cu和AgNO3溶液 D.Na2CO3固体和稀盐酸

二、填空题(本题包括8个小题，每空0.5分，共12分)

11．化学与生产、生活密切相关。请用物质的化学式填空：家用天燃气的主要成分是_______________；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是_______________；农业上用来配制农药波尔多液的盐是_______________。 溶甲 12．右图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线。 解度 (1)在________℃时，可配制溶质质量分数相等的 乙 甲、乙两种物质的饱和溶液。

(2)我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的 NaCl、Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 据此，你认为图中(填“甲”或“乙”)__________ _的溶解度曲线成纯碱的溶解度曲线 0 t1 t2 t3 温度/℃ 相似，其理由是_________________________________________ _____________.

\\g 13．请从给定化合价的

五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质

____________；碱____________；可作为复合肥料的盐_____________.

14.某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的无水硫酸铜和澄清石灰水，发现无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊，则该气体的可能组成是(写三组) ______________________、_____________________、___________________________。 15．请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：(1)FeSO4溶液中有少量的CuSO4________________；(2)CaCl2中混有少量的CaCO3_________________；(3)KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3________________.

16.向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是__________。

(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是____________，滤出的固体物质是________________。

17．有三种物质：①稀盐酸、CuSO4溶液、O2 ②H2、CO、C ③CO2、Fe、CuO 。第①组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应；第③组中的________可以与第①组的所有物质在一定条件下发生反应；第③组中的________可以与第②组的所有物质在一定条件下发生反应。 18．A、B、C三种可溶性化合物，分别由

六种离子中的两种组成(离

子不能重复选用)。取上述物质的稀溶液进行实验，现象如下：

B + C→红褐色沉淀 B + Ba(NO3)2→白色沉淀

根据以上事实推断：A是_________；B是__________；C是____________。

三、简答题(本题包括3个小题，共13分)

19．在化学实验中，常常依据反应伴随的现象判断化学反应是否发生。请依次写出伴随发光、放出气体、生成沉淀三种不同现象，且属于不同基本反应类型的化学反应方程式(各写一个)。

20．下图是实验室制取气体供选用的装置：

(1) 实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________________________________。

根据该反应的原理，应选择(填装置字母代号)_________________作为制取氧气的发生装置和收集装置。 (2)小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量水，其目的是______________________________________________；小华做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预先装有少量氢氧化钠溶液，其目的是________________________________________ __________。

(3)装置A可作为实验室制取_________________(填两种)气体的发生装置；将装置A中导气管口的乳胶管用止水夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗的下管口，若能观察到________________________________________________________现象，即可证明装置不漏气。

21．某实验小组只用酚酞试液就可以鉴别稀盐酸、碳酸钠溶液和水三种试剂。他们填写的部分实验报告如下，请你帮助填写完整。 实验步骤 1．取少量三种试剂于三支试管中，分别滴加2-3滴酚酞试液 2. 实验现象 一支试管中酚酞试液变红色，另两支试管中无明显现象 实验结论

四、计算题(5分)

22．黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。 (1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)

化学试卷2

注意事项：

1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔功圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号 一 二 三 四 总分 分数 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）下列各题，得分 评卷人 每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 ．．．．

1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 ( )

A．干冰升华 钢铁生锈 B．牛奶变酸 塑料降解 C．酒精挥发 石油蒸馏 D．光合作用 蜡烛熔化 2．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损坏人体健康的是 ( ) ．．

A．用甲醛水溶液浸泡水产品 B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 C．用霉变花生制成压榨花生油 D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品 3．下列物质由离子构成的是 ( )

A．汞 B．氮气 C．氯化钠 D．二氧化碳 4．水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是 ( ) ．．．

A．水是氢元素和氧元素组成的氧化物 B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．氢气燃烧生成水和电解水的基本反应类型相同 D．净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏 5．下列图示的化学实验操作正确的是 ( )

6．下列说法不正确的是 ( ) ．．．

A．高温煅烧石灰石可制取生石灰

Ｂ．地壳中含量最多的金属元素是铝元素

Ｃ．合金的性能一般比组成它们的纯金属更优越

D．碳酸氢铵（NH4HCO3）和硝酸钾（KNO3）均属于复合肥料

7．被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。下列有关说法正确的是 ( )

A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16

C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成 D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处

8．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是 （ ）

Ａ．C4H12S2 Ｂ．C2H6S Ｃ．C2H6O2S Ｄ．C2H6 ９．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是 ( ) ．．．A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

10．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的 ( )

A．KClO3 Ｂ．Ca(ClO)2 Ｃ．HClO4 D．KCl 11．下列对一些事实的解释合理的是 ( )

A．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律 B．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用

C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性 D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变

12．53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则 ( )

A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3 和Na HCO3放出的CO2一样多 D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 得分 评卷人

13．右图是某包装袋上的部分文字说明。

（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是_______（填“分子”、“原子”或“元素”等）。

（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为_______g。

（3）蛋白质是人体重要营养物质之一。除蛋白质外，人体必须的营养物质还有 （写出两种即可）。 14．分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。 （1）Cu（Fe2O3） 。（2）CaCO3（CaCl2） 。

15．物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。现有三组物质：①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋，每组中均可选出一种物质，该物质所属类别与其他三种不同。所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是 ， 。 16．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）从图中能得到的信息是 （写出一条即可）。 （2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的方法是 。

（3）若使t℃时的A的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。

17．分析下列做法对实验产生的影响。（假定实验中其他操作均正确）

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得氧气的体积分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

（2）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得的氧气

质量 。

（3）配制60g质量分数为12%的氯化钠溶液，称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上（1g以下使用游码），量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数 。

18．在Cu(NO3)2、AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量和铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有____________，滤液中一

定含有的溶质的化学式为__________________。上述过程中所发生有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。

得评卷三、简答题（本题包括4个小题，每小题4分，共12分）

分 人

19．科学地利用和控制燃烧非常重要。同种可燃物燃烧的剧烈程度和什么因

素有关?请写出其中的一种因素产举出实例加以论证。

20．化学与生产、生活等密切相关。请用化学方程式表示下列有关反应的原理： （1）生活中用天然气作燃料

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁

（3）实验室制取氧气（写出一个即可）

21．(1) 西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。（2）若测得该块土地的pH为5，为利于种植西瓜，应选用哪种物质改良该块土地的土壤？

22．右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。

（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。

（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）

得评卷四、综合应用题（共10分）

分 人

23．“神州六号”飞船的成功发射是我国

航天事业的又一里程碑。金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ； 实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。

（3）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的哪些性质？

（4）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？

（5）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）

化学试卷3

注意事项：

1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔功圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号 一 二 三 四 总分 分数 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23

（一）选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分）

1.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 【 】 A.用干冰作制冷剂 B.用金刚石切割玻璃

C.用煤作燃料 D.发烧病人用酒精擦身体降温 2.2008年6月1日，我国正式实行“限塑令”，开始在全国范围内限制使用塑料购物袋。下列说法不正确的是 【 】 ．．．

A.“限塑令”有助于控制白色污染

C.塑料属于有机合成材料 3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是 A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 4.生产和生活中下列做法不正确的是 ．．．A.用洗洁精或纯碱洗涤餐具上的油污 C.使用无铅汽油以减少含铅物质的排放 5.下列图示的化学实验操作错误的是

6.下列实验方案不可行的是 ．．．

B.提倡生产和使用可降解的塑料 D.应禁止使用塑料制品

【 】 B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【 】

B.用甲醛水溶液浸泡水产品以防止腐烂 D.开发利用新能源以减缓能源危机

【 】

【 】

A.用肥皂水区分硬水和软水 B.用水区分硝酸铵固体和蔗糖固体 C.用pH试纸区分澄清石灰水和食盐水 D.用紫色石蕊试液区分稀盐酸和稀硫酸 7.在研究气体的性质时，某同学进行了下图所示操作，有关说法不正确的是 【 】 ．．．A.这种研究物质的方法属于实验法 B.这是一种正确的闻气体的方法

C.该操作利用了分子在不断运动的性质 D.研究有剧毒的气体物质时也可用此方法

8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是 【 】

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2

9.下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知 下列说法不正确【 】 ．．．

A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 B.反应中氯气分子分成氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 D.氯化钠由氯化钠分子构成

10.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 【 】 A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O = H2CO3

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O

C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3高温 CaO +H2O↑

D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2 FeCl3+3H2↑

11.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 【 】 A.锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸

C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 12.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的 总质量减少的是【 】

A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸 （二）填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 13.化学与生产、生活密切相关，请按要求填空：

空气中体积分数约为78%的气体单质是 ；可作复合肥料的一种盐是 ；沼气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是 。

14.青少年时期应注意均衡营养，合理搭配膳食。某同学的午餐食谱如下：“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的是 ；该同学还需要补充的食物是 。

15.天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法。

⑴天然水污染的来源有 （写出一种即可）；常用的净水方法有 （写出一种即可）。

⑵漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）则X的化学式为 。 2＋X＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，16.分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

⑴ZnSO4(CuSO4) 。⑵O2(水蒸气) 。 17.右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题： ⑴t1℃时，B物质的溶解度为 g。

⑵将t2℃时A、B的饱和溶液分别升温到t3℃，A溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”、或“等于”）B溶液的溶质的质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

18.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。

⑴氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 ；碱 。

（三）简答题（本题包括4个小题，共12分）

19.2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车途径宝成铁路109隧道时起火。消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水。由于方法得当，终于成功灭火。请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？

20.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

⑴右图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？（答出一点即可）

⑵右图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明现的划痕。该实验探究的目的是什么？

⑶工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示。

21.下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题： 阴 离 阳 子 离 OH－ NO－ Cl－ SO2－ 子 34Na＋ 溶 溶 溶 溶 K＋ 溶 溶 溶 溶 2＋Ba 溶 溶 溶 不溶 ⑴NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？ ⑵写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。 22.右图是实验室制取氧气的常用装置： ⑴请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 ⑵收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？

⑶将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。并用简单的方法验证所得的气体。

（四）综合应用题（共10分）

23.实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。 ⑴反应物的浓度不同，反应现象不同。请举出实例说明。

⑵碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可以得到的结论是 。

⑶H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O。 ①亮亮同学利用右图A装置完成了该实验。

实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却。可观察到黑色CuO变成红色。

②明明同学利用右图B装置也完成了该实验。实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色。

对比A、B两套装置，B装置的优点是 。 ③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状．．态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象。对比这．．两种情况，可得到的结论是 。

化学试题6

H—1 C—12 O—16 Al—27 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题 (本题包括10个小题，每小题1分，共10分) 下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 ．．．．1．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 【 】

A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化 2．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 【 】

A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏 3．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是 【 】 ．．． A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 4．某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【 】 ．．． A．①②④ B．②③④ C．①②② D．①③④[来源: 5．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】 A．甲的溶解度人干乙的溶解度

B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 6．“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(化学式为

C76H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列有关单宁酸的说法正确的是 【 】

A．属于氧化物 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成

C．氢元素的质量分数最小 D．碳、氧两种元素的质量比为76:46

7．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是【 】 高温

A．CaCO3======CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O

C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑ 8．下列实验不能达到实验目的的是 【 】 ．．

9．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】

A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少 C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少

10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 【 】

A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、ASNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 二、填空题 (本题包括6个小题，每空1分，共16分)

11．请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。

12．区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是 ；了解

某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。 13．“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ； 高温

电解食盐水可制烧碱：2NaCI+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，则X的化学式为 。 14．2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。水果、蔬菜能为人体提供的主要营养索是 ；人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病)；含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为 。

15．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2[来 7.9 0.9 反应后质量/g[来源 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；

该反应中D和D两种物质变化的质量比为 。

16．在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 三、简答题 (本题包括4个小题，共12分)

17．(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

硫酸

(1)取10mL该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g。

500mL

(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：

化学式：H2SO4

Zn+2H22O4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。

密 度：184g/cm3

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

质量分数：98%

18．(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈? (3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

19．(3分)右图是实验宣制取气体的常用装置。

(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜? (2)写出选用B制取氧气的化学方程式 。

(3)若采用C (气体由a口进入)收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。 20．(4分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCI+HCIO(次

氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。

(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题?

(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O) (3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物

质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。

四、综合应用题 (共12分)

21．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 (填化学式)的排放量。 2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 (填标号)。 ．．．

A．碳元素属于非金属元素

B．碳原子核内质子数为6

C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12．01

(3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ；丙转化为丁的化学力。程式为 。

(4)右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因,并写出化学方程式。

(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A

装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 ②气体通过装置的顺序是A→ (装置不能重复使用)。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (6)称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

化学试卷 7

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内）

1．生活中的下列变化属于物理变化的是（ ） A． 粮食酿酒 B． 铁钉生锈 C． 蜡烛燃烧 D． 水的蒸发 2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（ ） A． 废旧书报 B． 旧玻璃瓶 C． 废弃铁锅 D． 一次性塑料饭盒 3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（ ）[来源:*&中国教~ A． 氯化钠 B． 黄金 C． 金刚石 D． 干冰 4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的是（ ）[来%@#源:*中国~教育出版网] A． 铁丝 B． 硫 C． 镁条 D． 木炭 5．我们的衣食住行中蕴含着丰富的化学知识．下列说法不正确的是（ ） A． 衣料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料 B． 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素 C． 建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的两种合金 D． 宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染 6．下列图示的实验操作正确的是（ ） A． B． C． D． 测溶液的PH值 称取氯化钠 过滤 稀释浓硫酸 7．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A． 甲的溶解度等于乙的溶解度 B． 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C． 20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g D． 40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 8．下列反应中，不属于置换反应的是（ ） A． Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 2MgO+C B． 2Mg+CO2 C． 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 9．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）

A． 向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B． 向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C． 向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液 D． 一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 10．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： X 纯净物 乙醇 氧气 二氧化碳 水 2.3 4 0 0 0 反应前质量/g 0 0 2.2 2.7 反应后质量/g 待测 A． 反应后X的质量为1.5g B． X中一定含有碳元素和氧元素 C． X中一定含有碳元素和氢元素 D． X中两种元素的质量比是1：1 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

（2）氧气的密度比空气的密度略大（1分） （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 或2H2O2

2H2O+O2↑ 等(1分)

将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，即可证明（指出用澄清的石灰水即可得分）或将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可证明（指出用带火星的木条即可得分）等（1分） 四、综合应用题 （共10分）

23.（10分）本题给分原则：学生所写答案符合题意且回答合理者均应参照下列示例给分。例如： （1）硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等（1分） （2）反应物的量不同，得到的生成物可能不同：或由量变可以引发质变等（1分） （3）②装置简单、操作简单、节约原料、节省时间等答出一种即可（1分）

③温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等（1分） （4）①解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x。 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 98 160

x 80g (1分)

(1分)

x=49g (1分)

答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g。

②乙方案（1分） 此方案即可节省原料又可避免产生SO2污染空气（1分） （5）反应条件、反应物的用量、操作步骤等答出一条即可（1分）

参考答案及评分标准3

一、选择题（本题包括12个小题，每小题1分，共12分） 题号 答案 1 C 2 B 3 C 4 B 5 B 6 A 7 D 8 A 9 C 10 A 11 C 12 D 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） ⒔N2 Al2O3 ⒕② ④ ① ⒖MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋CO2↑＋H2O ⒗催化 2LiOH＋CO2＝LiCO3＋H2O ⒘⑴氢氧化钠溶液等 ⑵生成NaCl，引入新的杂质⑶大 ⒙⑴Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2 ⑵石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 ⑶石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂 三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

⒚（2分）不正确（1分） 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。（或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等）。（1分）

⒛（3分）⑴CH4＋2O2

点燃 C O2＋2H2O（1分） ⑵CaO＋H2O＝Ca（OH）2（1分）

⑶Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH（1分）

21.（3分）⑴二氧化碳（1分）⑵将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。）（1分）

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（或Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋H2↑等）（1分） 22. （4分）⑴反应物为固体且反应需要加热。（1分）

MnO2

⑵CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O(或2H2O2 2H（1分） 2O＋O2↑等）⑶二氧化碳。（或氧气等。）（1分）向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，即可验证。（或将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，即可验证等。）（1分） 四、综合应用题（共10分）

23.⑴瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性。（1分）

⑵39（1分） 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅。（1分）⑶①盐酸（或硫酸等）（1分）

② 实验操作 氯化钡（或硝酸钡）（1分） 现 象 酚酞溶液变红色（1分） 结论或化学方程式 Na2CO3＋BaCl2＝Ba CO3↓＋2NaCl [Na2CO3＋Ba(NO3)2＝Ba CO3↓＋2Na NO3] ⑷解：反应后生成氯化钠的质量为x NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O（1分） 36.5 58.5 73g×20% x

36.573g?20%? 58.5xx＝23.4g （1分） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

23.4g?100%?11.7%（1分）答：

73g?127g参考答案及评分标准4

注意事项：

1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一．选择题（每小题1分，共10分) 题号 答案 l D 2 A 3 C 4 D 5 C 6 A 7 B 8 D 9 B 10 C 二、填空题 (每空l分，共1 6分) 11．CH4 KN03

12．蛋白质、糖类等 +5

13．(1)40 (2)不饱和 10 14．温度达到着火点 4P+502

点燃 2P205 偏小

15．H202 2H20

通电 2H2↑ +02↑ 两种物质的分子构成不同

16．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20 CaCl2和HCl < 三、简答题 (共l2分)

17．(2分)氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 1 8．(3分)(1)Fe203+3C0 (2)C2H50H+302

点燃 高温 2Fe+3C02

2C02+3H20

(3)2NaHC03

△ Na2C03+H20+C02↑

19．(3分)(1)升高温度，可以加快化学反应速率。 (2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。

(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。

20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。 (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

· (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 四、综合应用题 (共l 2分)

21．(1)CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑ (1分) ②澄清石灰水变浑浊 (1分)

③氧气密度比空气的大，氧气有助燃性。 (1分)

④在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置(答出在A、B装置之间增加 气体干燥装置即可)。 (1分)

(2)①Na202和C02都不含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢 元素的酸或碱(1分) ② ’ 实验操作 现 象 有关的化学方程式 滴加稀盐酸，然后将产生的 有气泡产生 气体通入澄清石灰水(1分) (1分) 氯化钙或 氯化钡等 (1分) Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl或 Na2C03+BaCl2=BaC03↓+2NaCl等 (1分)

(3)解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 2Na202+2H20=4NaOH+02↑ 156 160 32 7.8g y x X=1.6g Y=8g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： 8g/40g×100%=20％(1分) 答：略。

参考答案及评分标准5

注定事项：

1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。 一、选择题 (每小题1分，共10分)

题号 1 答案 B 2 C 3 D 4 A 5 B[ 6 C 7 D 8 A 9 C 10 D 二、填空题 (每空1分，共16分) 11．氮气(或N2) ，硝酸钾(或KNO3) ，12．肥皂水，pH试纸。 13．离子， 过滤， Cl2 14．维生素 碘 NsHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 15．3.4g 分解反应 22:9 16．Al3+ 和Fe2+，小 ，Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag

[或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑] 三、筒答题 (共12分)

17．(2分)(1)184 (2)随着硫酸的消耗和水的\；成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。 18．(3分)(1)甲

(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

(3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O

19．(3分)(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 MnO2

(2)2H2O2=====2H2O+O2↑

(3)将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气。(或向集气瓶中加入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳。)

20．(4分)(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。(或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。)

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。 取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。 四、综合应用题 (共12分)

21．(1)CO2 (1分) ，(2)C (1分) ，(3)CaCO3 (1分) CaO+H2O＝Ca(OH) 2 (1分) (4)CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气

压，使气球胀大。 (1分) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分) 高温

(5)①Fe2O3+3C0=====2Fe+3CO2 (1分) ②C→D→B (1分)

③将尾气点燃或进行收集等。 (1分)

(6)解：生成CO2的质量为： 12.5 g+50 g-58．1g=4.4g (1分) 设石灰石中CaCO3的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O (1分) 100 44 x 4.4g

100x x=10g[来源:学|科|网] ?444.4g 石灰石中杂质的质量分数为：

12.5g?10g×100%=20%（1分）

12.5g 答：石灰石中杂质的质量分数为20％。

化学试卷解析6

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正

确选项的标号填入题后括号内）

1．D 2．C 3．A 4．B 5．A 6．C 7．D 8．D 9．C 10．B 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 11．氮气 ，氢气 ．

12．分子在不断的运动 ．维生素 ． 13．三，40% ， 15g ．

14．温度达到可燃物的着火点 ，煤粉与氧气有更大的接触面 ． 15．吸附 ，NaClO2 ， Ca2+ ．

16． CH4 ． CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 和 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ． 灭火 ． 三、简答题（本题共4小题，共14分） 17．（1）水 （写名称）（2）2H2O

2H2↑+O2↑ ．[w#~w]

18．（1）乳化；（2）覆盖保护层起到隔绝氧气和水的作用；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； （4）NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl． 19．（1）酒精灯 ．[]（2）2KClO3

2KCl+3O2↑ ．（3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试

管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 ． （4）先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入 ． 20．（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH；（2）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，

然后取上层清夜滴加酚酞试液． [四、综合应用题（10分） 21． （1）C；（2）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反

应，所以不可能存在硝酸银； 实验步骤 现象 有关反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 取少量固体B，滴加 稀盐酸 有气泡产生 （4）设生成硫酸亚铁的质量为X则： Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ 98 152 49t×10% X 根据：

解得X=7.6t；

答可生产硫酸亚铁的质量是7.6t．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5vp7.html