无机化学（天大四版）C1-4选择填空题201110

第一章化学反应中的质量关系和能量关系 （要点：几个术语、焓变计算） 一、是非题(对的在题后打“√ ”，错的打“×”)

1．物体的温度越高，则所含的热量越多。“×” 2．热是一种传递中的能量。“√ ”3．同一状态可能有多个热力学能值。“×” 4．热力学定律是概括物质宏观变化规律，而不是通过对物质微观粒子性质及其变化规律的了解推导出来的。“√ ” 5．体系对环境做功数值上必须不大于体系热力学能的减少。“√ ”

6．体系状态不变，其状态函数也不变；但体系的状态函数不变，其状态不一定不变。“√ ” 7．任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。“×” 8．已知下列反应：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) ΔrHm?= – 285.8 (kJ·mol–1) 当温度升高100 K时，此反应的ΔrHm?( T )远大于ΔrHm?。“×”

9．金刚石和石墨燃烧时各放出热量为395.39 和393.3 kJ·mol–1，则由石墨变为金刚石时体系必吸热。“√ ” 10．恒压下ΔH=qP及ΔH=Ｈ2–Ｈ1，因为Ｈ2与Ｈ1均为状态函数，故qP也是状态函数。“×” 11．反应放出的热量不一定是该反应的焓变。“√ ” 12．体系的焓变等于恒压反应热。“×” 13．反应H2(g)+S(g)→H2S(g)的ΔrHm?就是H2S(g)的标准摩尔生成焓。“×” 14．由于CaCO3分解是吸热的，所以它的摩尔生成焓为负值。“×” 二、选择题

1．根据热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的有 A\\C 。A.C(石墨) 2．已知A+B→M+N (ΔrHm?)1=35 kJ·mol–1 2M+2N→2D

则A+B→D的(ΔrHm?)3为 C (kJ·mol–1)。 A.–10 B.–45 3．由下列数据确定CH4(g)的?fHm为 D 。

C(石墨)+O２(g)→CO2(g) (ΔrHm?)1= –393.5 kJ·mol–1 H2(g) +1/2O2(g) →H2O(l) (ΔrHm?)2 = –285.8 kJ·mol–1 CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(l) (ΔrHm?)3 = –890.3 kJ·mol–1 A.211 kJ·mol–1 B.–74.8 kJ·mol–1 C.890.3 kJ·mol–1 D.缺条件，无法计算 4．由下列数据确定反应2C(s)+H2(g) →C2H2(g)的ΔrHm?为 A 。 C2H2(g)+5/2O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) (ΔrHm?)1= –1 301 kJ·mol–1 C(s)+O2(g) →CO2(g) (ΔrHm?)2= –394 kJ·mol–1 H2(g)+1/2O2(g) →H2O(l) (ΔrHm?)3= –285.8 kJ·mol–1 A.227 kJ·mol–1 B.621 kJ·mol–1 C.1 301 kJ·mol–1 D.–2 375 kJ·mol–1 5．如果体系经过一系列变化最后又变到初始状态，则体系的 C 。

A.q=0,w=0,△U=0,△H=0 B.q≠0,w≠0,△U=0,△H=q C.q= –w,△U=q+w,△H=0 D.q≠–w,△U=q+w，△H=0 6．赫斯定律认为化学反应的热效应与过程无关。这种说法之所以正确是因为反应处在 B 。 A.可逆条件下进行 B.恒压不做非体积功条件下进行 C.恒容不做非体积功条件下进行 7．反应2HCl(g) === Cl2(g)+H2(g) ΔrHm?=184.9 kJ·mol–1，这意味着 D 。 A.如果该反应在恒温恒压下进行，必吸热 B.反应物键能的和大于产物键能之和 C.HCl(ｇ)的生成焓ΔfHm?(HCl)是负的 D.A、B、C都对

8．如果X是原子，X2是实际存在的分子，X2(g)→2X(g)的ΔrHm应该是 B 。A.负值B.正值 C.零 D.不一定

9．下列情况中属于封闭体系的是 D 。A.用水壶烧开水 B.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧C.氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应 D.反应N2O4(g) === 2 NO2(g)在密闭容器中进行

10．由下列数据确定反应MgO(s)+CO2(g) →MgCO3(s)的(ΔrHm?)4为___A___。 C(s)+O2(g)→CO2(g) (ΔrHm?)1=–393.5 kJ·mol–1 Mg(s)+1/2 O2(g)→MgＯ(g) (ΔrHm?)2=–601.8 kJ·mol–1 Mg(s) +C(g)+3/2O2(g) →MgCO3(s) (ΔrHm?)3=–1 113 kJ·mol–1 A．–118 kJ·mol–1 B．–996 kJ·mol–1 C．118 kJ·mol–1 D．996 kJ·mol–1 第2章 化学反应的方向、速率和限度 以下说法是否恰当，为什么？

(1) 冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用。V (2) △rS?m为负值的反应均不能自发进行。X (3) 放热反应均是自发反应。X

(4) CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温 (T＞1173 K)下分解，是因为此时分解放热。X (5 )因为△rG?m(T) = -RTlnK?，所以温度升高，平衡常数减小。X

平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。 解：（1）是。（2）不一定。确定反应自发进行的判据是△rGm，而不是△rS?m。

（3）不一定。原因同上，例如△rS?m＜0的放热反应，在高温时△rGm > 0，为非自发反应。 （4）错。因为确定反应自发进行的判据是△rGm，而不是△rHm。

1

D.B、C都对

C.–5

D.45

B.Br2(g)

C.N2(g)

D.P(红磷)

(ΔrHm?)2=– 80 kJ·mol–1

对于反应 CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)， 通过热力学计算可知，该反应为吸热、熵增的反应，常温下△rGm＞0，该反应不能自发进行；高温下（如1173K以上），该反应的△rGm＜0，可自发进行。并且对同一反应，△rHm随T变化甚小，一般不会在低温下吸热，而在高温下放热。

（5）错。因为△rG?m(T)可能为正值，也可能为负值，还随T而改变，且受△rH?m (298.15K)、△rS?m (298.15K)的影响，因此T与K?间的关系仅从关系式△rG?m(T) = -RTlnK?难以判断。 2．下列说法是否正确？

(1) 质量作用定律适用于任何化学反应。

(2) 反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。 (3)反应活化能越大，反应速率也越大。解：（1）错。（2）对。（3）错。 3．若基元反应A → 2 B的活化能为Ea+，而其逆反应活化能为Ea-，问：

加催化剂后,1）Ea+ 和Ea- 各有何变化？2）加不同的催化剂对Ea的影响是否相同？3）改变起始浓度，Ea有何变化？ 解：1）Ea+ 和Ea-等值降低；2）加不同的催化剂，一般使活化能的降低值不同。 3）不变。 4．已知反应：4 HCl (g) + O2 (g)

2 H2O (g) + 2 Cl2 (g) △rH?m = -114.4 kJ·mol-1

标准态下，试比较723K和823K时K?的大小。

解：根据温度与平衡常数关系式：ln（K?2/ K?1）=[△rH?m(298)/R]*[ (T2-T1)/T2*T1] 可以清楚地看出，对于△rH?m＜0的反应，K? (723K) ＞K? (823K） 5．选择题

（1）热力学状态下进行的气相化学反应，是指恒温时

A. 各反应物、产物的浓度都是1mol / L; B. 各反应物、产物的分压都是100 kPa 或p?; C. 反应物、产物的总浓度为1mol / L; D. 反应物、产物的总压为100 kPa 或p?。 （2）反应 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) = 4 HCl (g) + O2 (g) △rH?m > 0

将Cl2、H2O、HCl、O2混合并达平衡，下面哪一种操作不能使平衡发生移动？ A. 增大容器的体积; B. 降低温度; C. 加入氧气; D. 加入催化剂. （3）催化剂可以增大化学反应速率，是因为催化剂使反应的

A. △rG?m降低 B. △rH?m升高 C. △rS?m升高 D. Ea+降低 （4）一般地说，温度升高反应速率明显增加，其主要原因是

A. 分子碰橦机会增多 B. 反应物压力增大 C. 活化分子百分数增大 D. 反应的活化能降低 （5）已知反应NO (g) + CO (g) = 1/2N2 (g) + CO2 (g) △rH?m (298K) = -373.2 kJ·mol-1， 有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是：

A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 （6）反应N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g), K?= 0.63,

反应达平衡时，若再通入一定量N2(g)，则K?, J和△rG?m(T)的关系为：

A. J = K? △rG?m(T) = 0 B. J > K? △rG?m(T) > 0 C. J< K? △rG?m(T) < 0 D. J < K? △rG?m(T) > 0 解：(1) B (2) D (3) D (4) C (5) B (6) C

6. 反应N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g), △rH?m = - 92 kJ·mol -1 已达平衡。 下列操作对N2生成NH3的转化率有何影响？

（1）压缩混合气体（2）升高温度（3）引入H2; (4）恒压下引入惰性气体; （5）恒容下引入惰性气体。 解：(1) 增加; (2) 降低; (3) 增加; (4) 降低; (5) 不变 7．对于可逆反应： C (s) + H2O (g) 下列说法你认为对否？为什么？

1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。2）改变生成物的分压，使J＜K?，平衡将向右移动。

3）升高温度使v正增大、v逆减小，故平衡将向右移动。4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。 5）加入催化剂使v正 增加，故平衡将向右移动。 解：由题意可知该反应是吸热、气体分子数增多的反应。

错。达平衡时生成物和反应物的分压幂的乘积比为一常数，而不是分压相等。 对。采用降低生成物分压，使J＜K?，平衡即将向生成物方向移动。 错。因为升高温度使v正 增大的同时v逆 也增大，而不会减小。

2

CO (g) + H2 (g); △rH?m＞0

错。因为该反应前后气体分子数不等，所以增加压力会使平衡向左移动。 错。催化剂不影响平衡状态。

8．能否用K?来判断反应的自发性？为什么？

解：不能。K?只是表明化学反应限度的一种特征值。它只有与J相比较才能判断反应自发进行的方向。 9 已知反应CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) 在1123 K时, K?= 0.489 试确定在密闭容器中，下列情况下反应进行的方向：

(1) 只有CaO和CaCO3；(2) 只有 CaO 和CO2, 且 p (CO2) = 100 Pa；(3) 有CaCO3, CaO, CO2; 且p (CO2) = 100 Pa 解：反应商的表达式为J= p (CO2) / p?；无CO2时，J = 0, J < K? 则反应正向进行；无CaCO3，可逆向反应； J = (100*10-3)/100< K?，反应正向进行。

10 在一定温度和压力下，1 L 容器中PCl5 (g) 的分解率为50％。若改变下列条件，PCl5 的分解率如何变化？[分解反应为：PCl5 (g) = PCl3 (g) + Cl2 (g)]

1）减小压力使容器的体积增大1倍；

2）保持容器体积不变，加入氮气使体系总压力增大1倍； 3）保持体系总压力不变，加入氮气使容器体积增大1倍； 4）保持体系总压力不变，逐渐加入氯气使体系体积增大1倍；

5）保持体积不变，逐渐加入氯气使体系总压力增大1倍。解：（1）变大； （2）不变； （3）变大； 习 题

1.下列变化中，系统的熵变△S?是正值还是负值？ (1) H2O (g) = H2O (l) (2) NaCl (s) = NaCl (l) (3) 2 NO2 (g) = 2 NO (g) + O2 (g) (4) 2CO (g) + O2 (g) = 2 CO2 (g)

解：熵是体系混乱程度的度量，若体系状态改变后△S?增大，即表示体系的混乱程度增大，反之亦然。 (1) 水由气态变为液态, 分子间作用力变大, 分子运动自由度减小, △S?＜0。 (2) NaCl 由固态变为液态, 分子间作用力减弱, 分子运动自由度增大, △S?＞0。 (3) 反应后气体分子数增多，体系混乱程度增大，△S?＞0。 (4) 反应后气体分子数减少，体系混乱程度减小，△S?＜0。 第3章 酸碱反应、沉淀反应

1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）

1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中C[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中c[H+]的2 倍。 (× ) 1.2 H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。 (× ) 1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。 ( √ )

1.4 同离子效应可使溶液pH值增大，也可以使pH 值减小，但一定使电解质电离度降低。 ( √) 1.5pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( ×) 1.6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 ( × ) 1.7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 ( × ) 2．选择题(选择正确答案的题号填入（）

2．1将浓度相同的NaCl，NH4Ac, NaAc 和NaCN 溶液，按它们的c [H+]从大到小排列的顺序为：( C ) a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCN b NaAc> NaCl > NH4Ac > NaCN c NaCl > NH4Ac > NaAc> NaCN d NaCN > NaAc > NaCl>NH4Ac 2．2中性（pH = 7）的水是( C) a 海水 b 雨水 c 蒸馏水 d 自来水

2．3已知KHF =6.7×10-4，KHCN=7.2×10-10，KHAc=1.8×10-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为( B )

a HF和NaF b HCN和NaCN c HAc和NaAc d都可以

2．5在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c[HAc]>c[Ac-]，则缓冲液抵抗酸或碱的能力为( B ) a 抗酸能力>抗碱能力 b 抗酸能力﹤抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断 第4章 氧化还原反应（电极反应、能斯特方程、平衡计算） 一、单选题

1. 下列电对中，Eθ值最小的是：A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag； D 3. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是：A

3

4）变小； 5）变小。 （ （A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2Cl- -2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl D: 都是

4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是：A:K2Cr2O7，B:PbO2，C:O2，D:FeCl3 D 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A:加入Sn粒，B:加Fe屑，C:通入H2，D:均可 A 7. 反应Zn(s) + 2H+ → Zn2++ H2 (g)的平衡常数是多少？ A: 2×10-33，B: 1×10-13，C: 7×10-12，D: 5×10 26 公式 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快； X

2．由于Eθ(Cu+/Cu)= +0.52V，Eθ（I2/ I-）= +0.536V，故Cu+ 和I2 不能发生氧化还原反应。X 3．氢的电极电势是零。X

4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。X 5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。X 综合练习

一、 单项选择（每题1分计20分）

1、 下列哪种情况是绝热反应的特征（ C ） A．体系从环境吸热 B．体系向环境放热 C．体系既不吸热也不放热 D．体系温度保持不变 2．在标准状态下，反应：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的

?rHm??92.22kj?mol??1,则?fHm(NH?3,g)为：（ B ）kJ·mol-1

A．-92.22 B．-46.11 C．92.22 D．46.11 3．固体氯化钠溶于水的过程是（ B ） A．熵增过程 B．熵减过程 C．熵不变

4．按照吉布斯公式，反应的△rHm<0，△rSm＞0，则此反应在（D ） A．在常温下自发进行 B．高温下自发进行

C．任何温度下均不能自发进行 D．任何温度下均能自发进行 5．下列电对中，Eθ最大的是（ D ）

A．HCN/H2 B．H2O/H2 C．OH-/H2 D．H+/H2

1.赫斯(黑斯)定律的实质是（ A ）

A．化学反应的焓变只与始、末态有关 B．化学反应的焓变与始、末态无关 C．与化学反应的具体途径有关 D．热是状态函数 2.下列反应中，反应的标准焓变与生成物的标准生成焓相同的是（ C ）。 A．CO2(g)+ZnO(s)→ZnCO3（s） B．H2 (g)+ I2 (g)→2HI（g） C．C(石墨)+O2 (g)→CO2(g) D．2H2 (g)+ O2 (g)→2H2O（g） 3．熵与物质的（ D ）有关

A．结构 B．温度 C．物质的状态 D．A、B、C三者 4．按照吉布斯公式，反应的△rHm＞0，△rSm＞0，则此反应在（ B ） A．在常温下自发进行 B．高温下自发进行

C．任何温度下均不能自发进行 D．任何温度下均能自发进行 5．下列电极电对中，E最大的是（ C ）

A．HCN/H2 B．H2O/H2 C．H/H2 D．OH/H2 6．催化剂可以改变反应的（ A ）

A．活化能 B．热力学能 C．方向 D．限度

（ A ）1．下列物质中，ΔfHm=0的是：

A．白磷 B．红磷 C．黑磷 D．三者都是

4

θ

+

-θ

（ C ）2．下列反应中，反应的标准焓变与生成物的标准生成焓相同的是：

A. CO2(g)+ZnO(s)→ZnCO3（s） B. H2 (g)+ I2 (g)→2HI（g） C. C(石墨)+O2 (g)→CO2(g) D. 2H2 (g)+ O2 (g)→2H2O（g）

（ B ）3．向Cu2+/Cu半电池中加入少量氨水，则其电极电势应该：

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断

（ D ）4．对于氧化还原反应，下列表示的关系是一致的为：

A．ΔrGm＜0 E＜0 K＞1 B．ΔrGm＞0 E＞0 K＞1 C．ΔrGm＞0 E＜0 K＞1 D．ΔrGm＞0 E＜0 K＜1

（ D ）1．已知反应：①A+B → C+D ΔrHθm,1= -40.0kJ/mol, ②2C+2D → E ΔrHθm,2 = 60.0kJ/mol,③则反应E → 2A+2B的ΔrHθm,3是：（kJ/mol）

A．140 B．-140 C．-20 D．20

（ B ）2．某可逆反应，ΔrHθm＜0，当温度升高时，下列叙述正确的是：

A.反应速率常数增大，标准平衡常数增大 B.反应速率常数增大，标准平衡常数减小 C.反应速率常数减小，标准平衡常数增大 D.反应速率常数减小，标准平衡常数减小

（ B ）3．下列电对中，增大氢离子浓度，电极电势增大的是：

A．Br2/Br B．H2O2/H2 C．Fe3+/ Fe2+ D．Ag Br/Ag

-?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

?

（ C ）1．下列那种情况是绝热反应的特征：

A．系统从环境吸收热量 B．向环境放热 C．系统既不吸收也不放出热量 D．温度保持不变 （ D ）2．在标准状态下CO2（g）的△fHm为下列哪个反应的△rHm值？ A. C（金刚石）+ O2（g）→ CO2 B. CO（g） + O2（g） → CO2 C. C（富勒烯）+ O2（g）→ CO2 D. C（石墨）+ O2（g）→ CO2

（ C ）3．在294.8K时，反应NH4HS（s）?NH3（g）+ H2S（g）的K=0.070，则平衡时该混合气体的总压为：（kpa）

θ

Θ

Θ

A．7.0 B．26 C．53 D．0.26

（ A ）4．在氨水中加入水稀释时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH趋势变化是： A．α↑ pH↓ B．α↑ pH↑ C．α↓ pH↓ D．α↓ pH↑

（ A ）1．某温度下，一容器含有2.0molO2，3.0molN2，1.0molAr气，如果混合气体总压为a kPa，则氧气的分压为：

A．a/3 B．a/6 C．a/4 D．a/2

（ ）2．1000℃时，98.7 kPa压力下，硫蒸气的密度为0.5977g/L，则相应条件下硫的化学式为：（硫的原子量为32）

A. S B. S8 C. S4 D. S2

（ D ）3．在定压下，某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为：(kJ)

A．1.55 B．1.32 C．0.23 D．-0.23

（ C ）4．已知：反应：A+B→C+D ΔrHm= -40.0 kJ﹒mol-， 2C+2D→E ΔrHm=60.0 kJ﹒mol-，则反应：E→2A+2B的ΔrHm为：（kJ﹒mol-）

A．140 B．-140 C．20 D．-20

（ C ）1．下列哪种情况是敞开体系的特征：

A．体系与环境只有能量交换 B．体系与环境没有能量交换 C．体系与环境既有物质又有能量交换 D．温度保持不变

（ D ）2．下列各反应的△rHθm（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是：

A. 2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O（l） B.2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） C. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) D. 1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g)

5

（ A ）3．下列纯态物质中，标准摩尔生成焓等于零的是：

A．石墨 B．金刚石 C．CO D．CO2

（ A ）4．环境对体系作10kJ的功，而体系失去5kJ的热量给环境，则体系的内能变化为：

A．5kJ B．－5kJ C．－15kJ D． 15kJ A． K1+ K2 B．K1- K2 C． K1K2 D．K1/K2 A． ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ>0 B．ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ>0 C．ΔrHmΘ>0和ΔrSmΘ＜0 D．ΔrHmΘ＜0和ΔrSmΘ＜0

（ D ）7．SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是：

A．0.10mol·L-1Na2CO3 B．0.10mol·L-1Sr(NO3)2 C．纯水 D．0.10mol·L-1HAc

（ C ）8．下列电对中，Eθ[O/R]值最大的是：

A．HCN/H2； B．HF/H2； C．H+/H2； D．H2O/H2

（ B ）9．为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+ 被完全氧化，最好的方法是：

A．加入Fe 屑 B．加入Sn 粒 C．通入H2 D．:均可

（ B ）10． 反应：AgCl(s) + I- ? AgI(s) + Cl- 的平衡常数是：

A． Ksp AgI - Ksp AgCl B．Ksp AgCl /Ksp AgI

C．Ksp AgI / Ksp AgCl D．Ksp AgCl - Ksp AgI

（ D ）1. 在恒压下，某气体吸收了1.55kJ的热发生膨胀，其热力学能值增加了1.32kJ，则该体系作功为(kJ)

A． 1.55 B． 1.32 C．0.23 D．-0.23

（ A ）2．某温度下，容器中充入2mol氧气、3mol氮气、1mol氩气，若混合后气体总压为a千帕，氧气的分压为

A．a/3 B．a/6 C．a D．a/2 （kPa）

（ D ）3．反应：A+B→C+D，ΔrHm= - 40.0kJ·mol-1，2C+2D→E，ΔrHm=60.0kJ·mol-1，则反应E→A+B的ΔrHm为（kJ·mol-1）

A．140 B．-140 C．-20 D.20

（ A ）4．如果X是原子，X2是分子，反应X2(g)→2X(g)的ΔrHθm应该是

A．正值 B．负值 C．0 D．不确定

（ B ）5．下列哪种物质的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ等于零

A．Br2(g) B．Br2(l) C．Br2(s) D．Br2(aq)

（ C ）6．增大反应物浓度，使反应速率加快的根本原因是

A．单位体积的分子数增多 B．反应系统的混乱度增加 C．单位体积内活化分子的总数增加 D．反应物的活化分子百分数增加

（ B ）7． 难溶的SrSO4用Na2CO3溶液将其转化为难溶的SrCO3，此反应的Kθ是

A．Kθsp(SrSO4)/ Kθsp(SrCO3) B．Kθsp(SrCO3)/ Kθsp(SrSO4) C．Kθsp(SrSO4)×Kθsp(SrCO3) D．Kθsp(SrCO3)- Kθsp(SrSO4)

（ B ）8．下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是

A．SnCl2 B．NaNO2 C．SbCl3 D．Bi(NO3)3

（ C ）9．在氨水中加入氢氧化钠，氨的解离度、溶液的pH值变化为

A．a↑ pH↑ B．a↓pH↓ C．a↓ pH↑ D．a↑ pH↓

（ C ）10．路易斯提出的酸碱理论是

A．电离理论 B．质子理论 C．电子理论 D．软硬理论

（ D ）1．表示CO2标准摩尔生成焓的反应是

A．CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 B．C(金刚石) + O2(g)=CO2(g) ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 C．2C(金刚石) + 2O2(g) =2CO2(g) ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 D．C(石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1

（B ）2．已知：A+B→M+N；△rHmΘ1=35 kJ·mol-1，2M+2N→2D；△rHmΘ2= -80 kJ·mol-1，则A+B→D的△rHmΘ3是

A．-10 kJ·mol-1 B．-5kJ·mol-1 C．-45 kJ·mol-1 D．25 kJ·mol-1

（D ）3．下列纯态物质中哪些单质的标准摩尔生成焓等于零

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（ D ）5．已知平衡常数：H2(g) +S(s) = H2S(g) K1，S(s)+O2(g) = SO2(g) K2，则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：

（ A ）6．反应CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时不能自发，则正反应的ΔrHmΘ和ΔrSmΘ为：

A．Br2(g) B．Hg(g) C．Fe(l) D．O2(g)

（C ）4．下列变化中，系统的熵变ΔS是正值的是

A．H2O (g) = H2O (l) B． NaCl (l) = NaCl (s)

C．2 NO2 (g) = 2 NO (g) + O2 (g) D．(4) 2CO (g) + O2 (g) = 2 CO2 (g)

（ A ）5．反应aA(g) + bB(g) = dD(g) + eE(g) 正反应活化能为Ea 正，逆反应活化能为Ea逆，则该反应的焓变为

A．Ea正- Ea逆 ， B．Ea逆- Ea正， C．Ea正+ Ea逆 ， D．无法确定

（ C ）6．实验室配制硫化钠溶液时需加入适量的哪种物质

A．硫化氢 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．硫酸

（ C ）7． Ag2SO4(s)+2Br-θ? 2AgBr(s)+SO42- 的Kθ是

A．Kθsp（Ag2SO4）/ Kθsp（AgBr） B．Kθsp（AgBr）/ Kθsp（Ag2SO4） C．Kθsp（Ag2SO4）/ [Kθsp（AgBr）]2 D．Kθsp（AgBr）/ [Kθsp（Ag2SO4）]2

（ B ）8．Ag2CrO4在下列哪种试剂中溶解度最小

A．纯水 B．0.1mol.L-1K2CrO4溶液 C．0.1mol.L-1AgNO3溶液 D．无法判断 4

（ B ）9．La2(C2O4)3（草酸镧，C2O4是-2价）的饱和溶液的溶解度为1.1 ? 10-6 mol·L-1，其溶度积为 A．1.2 ? 10-12 B．1.7 ? 10-28 C．1.6 ? 10-3 D．1.7 ? 10-14 （ B ）10．产生同离子效应的因素是

A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强

二、判断正误

（ √ ）1．同一体系，不同状态可能有相同的热力学能值 （ × ）2．标准状态规定的温度是298.15K

（ √ ）3．正反应活化能大于逆反应活化能，则正反应是吸热的反应 （ √ ）4．温度越高盐的水解度越大。

（ × ）5．Kspθ相同的难溶电解质溶解度相同。

（ × ）1． 单质的标准生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。

（ × ）2． 反应活化能越大，反应速率越小。反应的△rGm越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ √ ）3． 同一体系，同一状态只能有一个热力学能值。

（ √ ）4． 理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ × ）5． H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2 倍。 （ × ）6． 可以用直接用Kθ判断反应的自发性。

（ × ）7． 将0.1 mol·L-1NaOH溶液稀释至1.0×18-8 mol·L-1，则溶液的pH值等于6。

（ × ）8． FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。 （ √ ）9． 质量作用定律只适用于基元反应 （ × ）10．自发过程的逆过程不能进行。

（ × ）1．石墨是碳的最稳定单质，因此，石墨的焓为零。 （ × ）2．当体系与环境只有物质交换时，此体系是封闭体系。 （ × ）3．加入催化剂，使Ea(+)和Ea(-)降低的倍数相同。

（ × ）4．反应的ΔrGm越负，其反应的速率越大，平衡常数越大。 （ √ ）5．弱电解质的浓度越小，其解离度越大。 （ × ）1．体系的焓等于体系的热量

（ × ）2．单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 （ × ）3．△rSm?为负值的反应均不能自发进行。 （ × ）4．温度越高盐的水解度越小。

（ × ）5．加入催化剂后，可以降低反应活化能，使平衡向正反应方向移动。

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