望子成龙学校高二化学测试

善学乃长，积小流以成长江 2015化学（高二）杨

望子成龙学校2015年秋季结课考试

高二化学试题

一、选择题（本题共7道小题，每小题4分，共28分） 1.火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有： C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－393.5 kJ/mol

CO(g)＋

1

O2(g)===CO2(g)； ΔH2＝－283 kJ/mol 2

C(s)＋

1

O2(g)===CO(g)； ΔH3＝？ 2

下列有关说法中不正确的是( ) ．A．CO的燃烧热为283 kJ/mol

B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110.5 kJ/mol D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol

2.反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ） A．v（NH3）=0.010 mol （L s） B．v（O2）=0.001 mol （L s） C．v（NO）=0.0010 mol （L s） D．v（H2O）=0.045 mol （L s）

3.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

A． B．

C．

﹣1

﹣14

﹣13

D．

﹣14

﹣15

4.常温下，在0.1mol L CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ） A．1×10

B．1×10

C．1.32×10

D．1.32×10

第1页，总5页

5.下列溶液中，由水电离出的c（H+）＜10﹣7mol·L﹣1

的是（ ） A．25℃时，0.01mol·L﹣1

NH4Cl溶液 B．25℃时，0.01mol·L﹣1NaHSO4溶液 C．100℃时，0.01mol·L﹣1NaNO3溶液 D．25℃时，0.01mol·L﹣1NaF溶液 6.下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

7.有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（） A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．大于、小于或等于7都有可能

第2页，总5页

善学乃长，积小流以成长江 2015化学（高二）杨

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共3道小题，共22分）

8.（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因为 ．

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH）= ，在pH=3的CH3COOH

﹣

溶液中，水电离出来的c（H+）=mol/L．

（3）若将等pH、等体积的NaOH和NH3 H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m （填“＜”、“＞”或“=”）n． 9.25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：；（填编号）

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，； A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+） c（OH） D．c（OH）/c（H+）

﹣

﹣

（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于

”）理由是： ；

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c（CH3COO）﹣c（Na+）= ．（填准确数值）．

﹣

10.（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）

第3页，总5页

CH3OH（g）+H2O（g），在

其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响， 实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 ．

②通过分析图1，温度对反应CO

2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 ．

③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）． A．体系压强保持不变

B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存 C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3 D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

④已知H﹣1

﹣1

2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ·mol和﹣726.5kJ·mol，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式： ． （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温

度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．

该反应的平衡常数表达式K= ，250℃、0.5×104

kPa下的平衡常数 （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104

kPa下的平衡常数．

第4页，总5页

善学乃长，积小流以成长江 2015化学（高二）杨

试卷答案

1.C2.C3.B4.A5.B6.A7.D

8.（1）酸；NH4++H2O=NH3 H2O+H+；c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）；（2）103；10

﹣

﹣

﹣

﹣11

；

（3）＜.

9.（1）a＞b＞d＞c； （2）A；

（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小； （4）9.9×107mol/L．

﹣

10.（1）①

mol/（L·min）；

② 当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动； ③ AD；

④ CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣130.9 kJ·mol； （2）

；＞；

﹣1

第5页，总5页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5v54.html