高三化学学科一体化教学案：课时27(学生)铁铜的获取及应用

高三化学学科一体化教学案：课时27（学生）铁铜

的获取及应用

编写人景均编号27 课时课时27—铁、铜的猎取及应用.

专题三从矿物到基础材料

一、考纲要求：

1．把握Fe2+、Fe3+的相互转化关系

2．把握Fe2+、Fe3+的有关运算、除杂、鉴不、分离等方面的应用。

3．重点把握依照氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关运算。培养分析、综合、归纳咨询题的能力和解决咨询题的能力。

二、知识结构：

Fe3+、Fe2+的性质和相互转化关系

1．Fe3+与Fe2+的相互转化：

FeCl2 + Cl2 =______________________ FeCl2 + Br2 =______________________ Fe(OH)2 + H2O + = Fe(OH)3

FeCl3 + Cu =________________ FeCl3 + Fe = ______________________ FeCl3 + H2S = ______________ FeCl3 + SO2+ H2O = _________________ FeCl3 + Na2S(少量) = ______________ FeCl3 + Na2S(过量) = ______________ 2．Fe3+与Fe2+的鉴不：

①观看法：其溶液呈色者是Fe3+，呈色者是Fe2+

②H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有色沉淀析出者是，无明显变化的是。

③KSCN法：加入可溶性硫氰化物溶液，呈色者是，无明显变化的

是。离子方程式为：

④苯酚法：加入苯酚溶液，呈色者是，无明显变化的是。

⑤碱液法：分不通入氨气或加入氨水或碱液，生成色沉淀者是；生成

沉淀，并变为色，最终变成色者是。

⑥淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者，无明显变化的是。离子方程式为：

⑦铜片法：分不加入铜片，铜片且溶液变为色的是，无明显变化的是。

⑧KMnO4法：分不加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的色变浅的是，颜色差不多无变化的是。离子方程式为：

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够氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区不。

FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能确信该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。5．忽视铁单质与强氧化性物质(如硝酸)反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。

三、课堂笔记：

考点1：Fe3+、Fe2+的转化

[例1]向amolCuCl2和bmolFeCl3的混合溶液中加mg铁粉，〔1〕假设溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+，那么m和a、b的关系为，〔2〕假设溶液中仅有Fe2+和Cu2+，那么m 和a、b的关系为，〔3〕假设溶液中只有Fe2+，那么m和a、b的关系为，

[感悟]：

考点2：Fe3+、Fe2+的检验

[例2] 老师在足量的稀氯化亚铁溶液中加入１～２滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是。

(2)老师提供如下试剂：

Ａ、酸性高锰酸钾溶液Ｂ、四氯化碳Ｃ、碘化钾溶液Ｄ、硫氰化钾溶液

请你验证，乙同学的推断是正确的，你选择的试剂是〔填编号〕，实验中观看到的现象是。

(3)依照上述实验的事实估量，假设在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分不是〔用离子方程式表示〕。

[感悟]：

1．久置于空气中的以下物质，因被氧化而呈黄色的是〔〕A．浓HNO3B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银2．实验室中为了妥善储存硫酸亚铁溶液常加入少量的〔〕A．镁粉B．锌粒C．铁片D．铜片

3．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是〔〕A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉

4．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色〔Fe3+〕。假设榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这讲明维生素C具有

〔〕

A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

5．能与大量Fe3+共存的是〔〕A．Fe B．S2-C．Cu2+D．Cu

6．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是〔〕A．NaOH B．铁粉C．氨水D．氯水

7．使Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在〔〕A．Cu，Fe3+B．Fe2+，Fe3+ C．Cu，Cu2+D．Fe2+，Cu

8．只用一种试剂就可将硝酸银、硫氰酸钾、硫酸、氢氧化钠四种无色溶液区分开，这种试剂是〔〕A．氯化钡溶液B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．硝酸铁溶液

9．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，能够观看到的现象是〔〕A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．溶液变成棕黄色10．以下反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是〔〕A．FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液

C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D．向AgNO3溶液中滴加过量的氯水

11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最正确顺序为

〔〕

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

A．①③B．③②C．③①D．①②③

12．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。那么已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是

〔〕

A．2∶3B．3∶2 C．1∶2D．1∶1

13．试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的

Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3－废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反

应应加入的原料依次是、、。

各步反应的离子方程式是：

(1)

(2)

(3)

14．(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发觉碳酸钙逐步溶解，同时还产生的现象有：①__________________________________；②_______________________________。

用离子方程式表示产生上述现象的缘故____________________、。

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会发生类似上述现象的反应，这种单质是：

A、磷；

B、硫；

C、镁；

D、铜。

(3)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Al3+和Fe3+总物质的量之比为x。

①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_______，其物质的量为_______________

②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范畴是________________________。

15．某种催化剂为铁的氧化物。化学爱好小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后显现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

〔1〕请指出该结论是否合理并讲明理由。

〔2〕请完成对铁元素价态的探究：

限选

．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设

假设1：；

假设2：；

假设3：。

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

六．教师点评：

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