中考化学专题复习：质量守恒定律和化学方程式（含答案）

质量守恒定律和化学方程式

一、选择题

1．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是（ ） A．通过化学反应使水直接变成汽油 B．用点燃闻气味法区分聚乙烯和聚氯乙烯 C．用人工的方法合成结晶牛胰岛素 D．用高温煅烧法除去氧化钙中的碳酸钙

2．根据化学方程式A＋NaOH== B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（ ） A. 12 B. 18 C．22 D.40 3．下列化学反应可用右图表示的是（ ） A．H2CO3 △ CO2↑+H2O B．2H2SO3 + O2 ===2H2SO4 C．2HClO 光照 2HCl+O2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑

4．据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（ ） A.氧元素 B.氧气 C.水 D.氯酸钾

5．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正A．2CO + O2 ===== 2CO2 化合反应 B．2HI + Cl2 ==== 2HCl + I2 置换反应

电解 2↑ + O2↑ 分解反应 C．2H2O ===== 2H

反应前 反应后 确的是（ ）

D．2HCl + CuO ==== CuCl2 + H2O 复分解反应 每个小球代表一个原子 6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）21世纪教育 A．水结成冰前后，质量保持不变21世纪教育

B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL21世纪教育 C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水21世纪教育 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

7．“嫦娥一号”成功地完成了中国首次“探月”之旅。发射火箭所用的推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），它们完全反应的化学方程式是C2H8N2＋2N2O4＝3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为（ ） A．N2 B．H2 C．O2 D．CO 8．我国最近已研究出新型水处理剂C1O2的新观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．乙中氯元素的化合价为+5价 B．该反应属于复分解反应 C．该反应符合质量守恒定律

制法，其反应的微

D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl

9．关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( ) ．．．A.都能通过化合反应实现

B.都能通过置换反应实现

D.变化前后元素化合价都发生了改变

C.都能通过与单质反应实现

10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

11．下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（ ） A、2AB+B2==2C B、3AB2+ B2==C C、AB2+2B2==2C D、AB+2B2==2C

12．常温下，新型纳米材料MFe2O x (3

A．MFe2O x可用于环保 B．该反应属于分解反应

C．y的数值为4 D．该反应中硫元素的化合价发生了变化

13．在M+RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是（ ）

A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为12 D.2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN 14．加热31.6g高锰酸钾得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ） A、KMnO4、K2MnO4、MnO2 B、K2MnO4、MnO2 C、KMnO4、K2MnO4 D、KMnO4、MnO2 15．在一个盛有几种物质的密闭容器内，这几种物质在一定的反应，现侧得反应前后容器内所有各物质的质量如下A、分解反应 B、置换反应 C、化合反应 D、复分解反应

16．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ ） A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

17．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）（温馨提示：联想氯气(Cl2)和氧气(O2)都有相似的化学性质）

A．CCl4和HCl B．CCl4和H2 C．CH2C12和H2 D．C和HCl 18．下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，错误的是（ ） ．．

条件下会发生充分（ ）

A．Z一定是化合物

B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY

19．6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）

①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O ④R的相对分子质量等于64 A.① ② B. ③④ C.①④ D. ②③

20．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 二、简答题

21．在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应：

①N2+O2放电2NO； ②2NO+O2==2NO2； ③3NO2+H2O==2X+NO。 请回答：

(1)反应①②都属于 反应； (2)反应③中X的化学式为 ；

(3)由N2→NO→NO2的变化过程中，氮元素的化合价逐步 ，(填\升高\或\降低\

22．已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为 ，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为 ，该反应中氧化剂是 。

23．有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2)，使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。

（1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式： 。

（2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由： 。

24．碱石灰是由氢氧化钠和生石灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体，反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH X↑+NaCaO 2CO3 （1）请写出X的化学式为 。

△

M 18 X N 1 26 Q 2 2 P 32 12[ （2）根据物质分类，碱石灰属于 （选填 “单质”、“化合物”或“混合物”）。

25．某物质在氧气中燃烧产生无色无味的气体，把产生的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜粉末，发现澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜粉末变蓝色。由此可知，该物质中肯定含有 __ __ __元素。

26．如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。

。 27．配平下列化学方程式：

(l) Fe(OH)3 高温 Fe2O3 + H2O (2) C + CuO高温 Cu + CO2↑

28．(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观天平不平衡，天平指针向 偏转（填“左”或反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵后

天

平

不

平

衡

的

原

因

前天平平察到反应后“右”）。该守”）。反应

被碱石灰吸收。 逐渐下沉。

是 。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 三、实验探究题

29．下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。

(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应恒定律的现象是 ；上述实验向氢酚酞的目的是 ，该反应的化学方为 ；

(3)小丽向氢氧化钠溶液中注入稀盐酸，发现有气泡产生，其原因是 。 30．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

盘内装置及物质总后，能证明质量守氧化钠溶液中滴入程

式

(1)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ；

(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是 。

(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。

31．探究是一种重要的学习方式，是充分理解本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气中有氯气的气味，化学兴趣小组的同学通过查阅资料，认为反应过程如下： ① 2KClO3＋2MnO2③ Cl2＋K2MnO4请回答：

(1)写出A、B的化学式：A B 。 (2)上述反应属于分解反应的是 ；

(3)通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识 。 四、分析计算题

32、二氧化硫是大气污染物之一，我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限制如下表所示：

3△2A＋Cl2↑＋B↑ ② 2A

△ K2MnO4＋MnO2＋B↑

△2KCl＋MnO2＋B↑

一级标准 二级标准 三级标准 0.50 0.70 浓度限制(mg/m) 0.15 为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按右图所示的装置进行实验：向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色)，使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无应，其反应方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI．实验过程中进入试管为1000L．请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。 33、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3

4Al+3O2↑对“电解10t氧化铝最多

通过抽气装置抽气，色时，恰好完全反内的空气的总体积

可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。 请你回答下列问题：

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗?

(2)对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。

(3)你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?

小丽同学的解法 解：设铝的质量为x 2Al2O3204 108 10t x 小明同学的解法 解：氧化铝中铝元素的质量分数： 4Al+3O2↑ Al的相对原子质量?2?100%Al2O3的相对分子质量27?2?100'?2?16?3?53%?

20410t?x 108 铝的质量为：lOt× 53%=5.3t 答：最多可生产5.3t铝． x?108?10t204?5.3t 答：最多可生产5.3t铝． 参考答案 一、选择题

ACCAB DACBB ABDAC AACDA 二、简答题

21．(1)化合 (2)HNO3 (3)升高 22．2Mg?CO2点燃2MgO+C23．（1）2NaN3放电2 Na+3N2↑（2）氮气稳定 24．（1）CH4 （2）混合物

：11：20：3 二氧化碳

1225．碳（C） 26．⑴左盘

⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉。 27．(1)2 1 3 (2)1 2 2 1

28．（1）右 遵守 产生的二氧化碳气体逸到空气中去了 （2）①②⑤ 三、实验探究题

29．（1）先将游码归零，再调节平衡螺母

（2）73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）

验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应） HCl + NaOH === NaCl + H2O

（3）所用氢氧化钠溶液已与空气中二氧化碳反应了

30．（1）反应物浓度（或浓度） 温度越高，化学反应速率越快

（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变

31．（1）KMnO4 O2 （2）②

（3）催化剂可能参与化学反应，但变化前后的质量和化学性质不变 32．二氧化硫的质量为0.32克 浓度为0.32mg/m所以是二级标准 33、（1）都正确

（2）以小丽的解法得到16克

（3）反应物中某元素都转化为所求生成物的质量

3

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