初中化学元素化合物复习资料

虹桥二中化学中考专题讲座

（元素及其化合物） 初三 姓名：

（一）水

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物 2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放， 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。 3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）

① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 ③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。

④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到 时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。

（二）空气

4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。

6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（ 三）氧气的性质和用途

7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。

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⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2

点燃点燃 CO2

SO2

硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2现象：产生大量的白烟，放出热量

白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2

点燃点燃2P2 O5

2MgO

现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2

点燃 Fe3 O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2

点燃2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；

不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；

可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！

⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。

⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO3

△2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑

（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）

（四）氧气的制法：

10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应 实验室制取氧气反应原理：

①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3实验室制取氧气注意事项：

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MnO2△△2KCl + 3O2 ↑

①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑ （五）氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水 （２）化学性质

①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2

点燃△2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生 氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）； 实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？ （3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，） ① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ② 铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ ③ 镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑ ⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

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△ (六)铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体 铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量 （２） 铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生臵换反应（反应后溶

液呈浅绿色）

① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱） 化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色 ②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑ 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑ 现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，

区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）

(七)单质碳的性质

15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同

16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) ①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 ②还原性：

木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO

高温点燃点燃CO2现象：发出白光，放出热量

2CO

2Cu ＋ CO2 ↑

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现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流， 使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。） 木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O3

高温4Fe ＋ 3CO2 ↑

高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2

（八）二氧化碳的性质

点燃2CO

2CO2

17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？ 。

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 18.二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色 ②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定ＣＯ２）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。 ③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。 （九）一氧化碳的性质

19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。 20．一氧化碳的化学性质

①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳

现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2

点燃2CO2

△ ②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是臵换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2 现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体

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