高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的性质(课时1)学案2 新人教

第一节 金属的化学性质 第一课时 金属化学性质

【学习目标】通过金属的通性学习几种重要金属的性质。

【重、难点】通过金属化学性质的探究，学习比较金属活动性的科学方法。 〖温故知新〗

1、金属的物理通性有 、 、 、 、 。 2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？

3、课本P46图3—2是有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方程式，并分析金属元素化合价的变化。属于离子反应的写出离子方程式。

归纳：金属在化学反应中总是 电子，化合价只 ，不 ，所以金属通常表现 性，发生 反应。常见的金属反应类型有（从物质类别讨论与金属的反应）： 、 、 。 〖预习导航〗你能从哪些方面了解金属的化学性质？你会比较金属的活动性吗？

我的疑惑：

〖实验探究1〗根据实验3—1内容，从试剂瓶取出一小块钠，并切去外皮，观察现象。

现象： ；方程式： 。 〖实验探究2〗根据实验3—2内容，将切去外皮的钠放入坩埚内加热，观察现象。

现象： ；方程式： 。 〖实验探究3〗课本P48科学探究——铝的燃烧。现象： 。 〖合作交流1〗要使铝燃烧，可采取哪些措施？ 〖实验探究4〗钠与水的反应。

现象： 、 、 、 。 解释或结论： 、 、 、 。 〖推测与验证〗推测实验中产生的气体成分并验证：价态推测，点燃实验验证。 〖合作交流2〗①如何保存钠？ ②钠等活泼金属着火时应该怎样灭火？

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〖反思总结〗

一、钠的物理性质： ；保存在 中。 二、金属的化学性质

1、与非金属反应： 、 、 、 、 、 。

2、与酸反应： ，离子方程式： 。 ，离子方程式： 。

3、与水反应： ，离子方程式： 。 〖课堂检测〗下列说法正确的是（ ）

A.常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化

B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧

C.在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强

D.因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀 【困惑或收获】

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第二课时 金属化学性质

〖实验探究1〗课本P50科学探究——Fe和水蒸气的反应。

现象： ；方程式： 。 〖合作交流〗分析将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中产生的现象及固体和溶液质量的变化。 〖实验探究2〗将绿豆大小的钠投入到CuSO4溶液中，观察现象。

现象： ； 方程式： 、 。 〖实验探究3〗铝和NaOH溶液的反应。

实验步骤 在小试管中加入5mL盐酸溶 液，再放一小段铝片 在小试管中加入5mL NaOH溶 液，再放一小段铝片 〖实验验证〗将Al和NaOH溶液反应生成的气体通入盛有肥皂水的蒸发皿中，用火柴点燃。 〖实验感悟〗能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？ 〖反思总结〗

二、金属的化学性质

3、与水反应： 。

4、与盐溶液反应： 、 。 5、与强碱溶液反应： ，离子方程式： 。 〖课堂检测〗 【困惑或收获】 【归纳总结】

实验现象 实验结论 3

【思维扩展】设计实验比较Mg、Al的金属活动性大小。

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第三课时 物质的量在化学方程式计算中的应用

〖合作交流〗化学方程式中的化学计量数与物质的量有何关系？

2H2 ＋ O2 ====== 2H2O

化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2 扩大6.02×10倍 2×6.02×10

23

23

∶ 6.02×10 ∶ 2×6.02×10

2323

物质的量之比 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 〖反思总结〗化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 〖练习应用〗完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?

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解：2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O

2 1 0.10mol n（H2SO4）

21?

0.10moln(H2SO4) n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol 2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。

〖应用扩展〗上述反应中同时生成水多少mol？所需H2SO4的质量是多少？

〖练习提高〗将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

（1）参加反应的浓盐酸的体积。0.087L（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。5.8L 〖合作交流2〗化学反应中气体的化学计量数与气体的体积有何关系？

【归纳总结】物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。如果两种相关物质都是气体，则它们的化学计量数之比等于气体的体积比。（如果只有一种物质是气体，则不能用此比例）

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解：2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O

2 1 0.10mol n（H2SO4）

21?

0.10moln(H2SO4) n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol 2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是0.05mol。

〖应用扩展〗上述反应中同时生成水多少mol？所需H2SO4的质量是多少？

〖练习提高〗将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

（1）参加反应的浓盐酸的体积。0.087L（2）生成的Cl2的体积（标准状况）。5.8L 〖合作交流2〗化学反应中气体的化学计量数与气体的体积有何关系？

【归纳总结】物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。如果两种相关物质都是气体，则它们的化学计量数之比等于气体的体积比。（如果只有一种物质是气体，则不能用此比例）

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