钠的重要化合物说课稿

几种重要的金属化合物 第一课时

钠的重要化合物

各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物。我将从以下几个方面进行说课：

一、教材的地位与作用

从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。 从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。

二、学生情况分析：

1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。

2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。

三、教学目标分析

综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。 教学重点

1、让学生掌握过氧化钠的性质。

2、让学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质并学会比较。 3、掌握焰色反应，并能用于金属元素的鉴别。 教学难点

如何更好的掌握过氧化钠的性质。

四、学生可能出现的问题与针对措施：

①不主动思考问题、分析问题。 ②动手实验能力也较差。

③钠的化合物的性质，相关的化学方程式的记忆容易出现混淆。 综合以上几点考虑在课的设计上采取了以下几个措施： （1）小组合作的学习模式

因为探究环节综合性强、思维难度大，工作量也大，需要组内分工合作，取长补短，发挥个体优势。

（2）创设实验探究的学习模式

先通过实验现象和学过的理论预测方程式，再设计实验验证。 （3）让学生应用对比法、归纳法 分析研究钠的化合物的性质，让学生形成知识的系统，并清晰的知道各种钠的化合物性质异同点。

五、教学方法

在新课程理念下， “课程强调学生的主体性”，我采用以下的教学方法： 1、采用 “情境-探究-拓展”的教学模式，创设高效课堂。 2、整合多样性的教学资源，优化高效课堂。 3、将情境创设与拓展环节前后呼应。 4、分组探究法。

六、教学环节设计

本节的总体设计思路是：

从生活实际出发，先初步认识物质，后进行物质性质的探究，最后根据性质分析生产、生活中实际作用，贯彻从生活中来，到生活中去的理念。

金属化合物研究的一般顺序是：氧化物---氢氧化物-----盐；其中氧化钠和氢氧化钠的性质初中已经研究过，这里不再多说，主要研究的物质是：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。主要研究的是他们的化学性质，及共同的物理性质：焰色反应。

具体教学环节：

环节一：实际出发、创设情境 【照片展示】在氧化钠和过氧化钠环节的设计上我首先通过向学生展示一张很熟悉的化学实验室讲台的照片，询问学生实验室里为什么要放细沙？日常人们防火使用什么？为什么这里不行？然后 【演示实验】：实验3-5反应探究

通过对实验现象的分析推理让学生找出，过氧化钠和水反应的产物。 -1 -2 -1 0

【板书】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

在学生观看了过氧化钠与水的实验后，产生认知冲突，发现水不能灭火。

【过渡】如果过氧化钠仓库失火，我们不能用水来灭火了，那用二氧化碳可以吗？ 【演示实验】吹气生火

【板书】２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２

【教师】同样的请同学们分析并标出该氧化还原反应中转移的电子数。 -1 -2 -2 0 【板书】２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２ 【思考与交流】

思考1：过氧化钠是否属于碱性氧化物？

不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。 思考2：过氧化钠有哪些应用？

①Na2O2是强氧化剂——可做漂白剂，漂白织物、羽毛

②与二氧化碳反应放出氧气——呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。 【板书】二、Na２O

【讲解】Na２O是一种白色固体，也能与H２O与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。 【投影比较Na２O与Na２O２的性质】

【练习】通过一个小练习让学生巩固第一个重点内容。 环节三、实验探究验证结论

在这个环节先是帮助学生总结实验探究的一般程序：提出问题→理论预测→方案设计→操作记录→现象数据处理→得出结论； 【探究】：设计实验验证（小组合作完成） 探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的溶液性质 探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较

【总结】将碳酸钠和碳酸氢钠的性质填表（学案与投影结合）

【投影】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？

【演示实验3—6】 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。 【教师】1、铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

【总结】焰色反应的操作：洗、烧、蘸、烧，强调焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化

【投影】不同金属元素的焰色反应

七、布置作业 八、板书设计

第二节 钠的重要化合物

一、Na２O2

2Na２O2＋２H２O =４NaOH＋O２↑ 2Na２O2＋２CO２=２Na２CO３＋O２ 二、Na２O

三、Na２CO３和NaHCO３

△ 2NaHCO３==Na２CO３＋CO２↑＋H２O

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