鲁教版五四制化学九年级上学期期中考试试题(2).docx

第一学期期中质量检测

初 四 化 学

说明：

1.本试卷共6页，共70分。考试时间为60分钟。 2.答卷前，请将答卷纸密封线内的项目填写清楚。

3.本试卷全部为笔答，请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔按要求答在试卷上。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32

一、选择题(每小题2分，每小题只有一个选项正确)

1、物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（ ）

A．H2SO4、Na2CO3、NaCl

B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4

C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3

2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ① ②

用配

制

量溶

筒液

的 量烧

取杯

水用

少

时量

俯蒸

视馏

水

读润

） 数 洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到 读数 ④

盛

装

溶

液

的

试

剂

瓶

用

蒸

馏

水

润

洗

⑤氯化钠晶体不纯． A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤ 3、甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D．t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

4、甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。下列说法中正确的是 A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠

C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色 D．两组的废液都有可能显酸性

5、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表所示。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为 名称 pH 新鲜肉 5.8～6.2 次鲜肉 6.3～6.6 变质肉 >6.7 A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定

6、如右图所示，在盛有稀硫酸的烧杯中，滴加几滴氯化钡溶液后，在烧杯里的溶液中离子数目的变化是

A．Cl增多了，SO42减少了 B．Ba2+增多了，H+减少了

－

－

C．Cl增多了，H+减少了 D．H+减少了，SO42减少了

－

－

7、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（ ） A.CO2 B.CO C.SO2 D.NH3 8、衡量物质在水中溶解性强弱的物理量为

A．物质在水中的溶解度 B．饱和溶液的溶质质量分数 C．物质的相对分子质量 D．物质水溶液的密度

9、根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物 ②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质

③氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 ④盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子不属于盐类 以上类推结果与实际相符的是（ ）

A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④ 10、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是（ ） A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气

C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 二、填空与简答

11、（共9分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别

一

一

为 ， ； 除去油污的原理是

（2）工厂常利用海水、贝壳、稀盐酸作原料来制得金属镁，写出涉及的方程式 、 、 、 、 （3）常用来改良酸性土壤（含硝酸）的是 ；反应方程式 12、（每空1分，共5分）对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强。 （1）若要测定该溶液的酸碱度，可选用下列选项中的 。

? 无色酚酞试液

②紫色石蕊试液

③pH试纸

（2）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH 2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）。

（3）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：

①不发生化学反应的方法是 ； ? 发生化学反应的方法有 、 （答出两种，所选用物质的类别

不同）。

13．（每空1分，共4分）已知：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）；氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。 请回答下列问题：

（1）根据这三种溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75％的水溶液）显________性，溴化氢的水溶液显______性。

（2）写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式___________________。 （3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）___________________。 14.（共8分，前3小题每空0.5分）

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

（1）P点的含义是

（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序

（3）欲将t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 、 ；

（4） t2℃时将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）,溶质质量分数是 。

（5）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。 A．b＞a＝c B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c

（6）t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得a物质溶液的质量 b物质溶液的质量（选填“＞”或“＝”或 “＜”） （7）t1℃时，a物质进行以下实验：

加1.5g a 再加1.5ga 升温至t2℃

10ml水 溶液X 溶液Y 溶液Z 搅拌 搅拌 搅拌 则所得溶液x、y、z中，为饱和溶液的是 。

（8）除去a固体中混有的少量固体b，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。

15．（第一小题每空0.5分，其余每空1分，共7分）海水中的化学

⑴人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过物理变化的是 ；需要发生化学变化的是 （填编号）。

（2）海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题：

①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、

②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。 ③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。

A．完全蒸干时停止加热 B．快干时停止加热，利用余热蒸干

C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液

④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如上图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。 三、实验探究题

16．（每空1分，共11分）成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，

于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】

? 酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ? 碳酸钠溶于水显碱性

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；

猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】

另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到

有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】

若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如上图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- → H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）； 【继续探究】

请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式 （用化学符号表示）

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