2013届高三化学课时提升训练题2

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第2讲 物质的量、物质的聚集状态

1.下列说法中不正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量 B.摩尔是物质的量的单位

C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量

D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个微粒的任何微粒的集合体为1 mol

【解析】 物质的量是一个整体名词,既不表示质量,也不表示粒子的数目。 【答案】 A

2.下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )

??1A.OH的摩尔质量是17 g? mol

B.CO2的摩尔质量是44 g

C.铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量 D.一个钠原子的质量约等于

236?02?1023

【解析】 B项单位错误;C项应指明摩尔质量的单位为g?mol?1一前提,才与相对原子(分子)质量有数值上的相等;D项错误,少了质量的单位(g)。 【答案】 A

3.下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L任何气体都含有6.02?10个分子 B.含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C.常温常压下,11.2 LCl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

【解析】 使用气体摩尔体积一定要看清条件,在标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,所以A正确。B中氦气为单原子分子,含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L;C不是标准状况;D在标准状况下?H2O的状态不是气态。 【答案】 A

4.设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是… ( ) A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

2?D.常温下,1 L 0.1 mol?L MgCl2溶液中含Mg数为0.2NA

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【解析】 A选项常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L?mol;B选项SO2中氧原子数应为0.6NA;C选项中铝失电子数应为0.3NA;D选项中Mg2?数为0.1NA。

【答案】 C 5.在标准状况下:

(1)1 g氦气、1 g氯气、1 g二氧化碳气体中,含分子数最多的是 ,体积最小的是 。 (2)1 120 mL HCl气体、500 mL N2、280 mL SO2气体中,含分子数最多的是 ,质量最大的是 气体。

(3) g NH3与10 g氩气所占有的体积相等。

【解析】 气体的物质的量越大,其体积越大,分子数越多,反之亦然。 【答案】 (1)He Cl2 (2)HCl HCl (3)4.25

课后作业夯基

(时间:45分钟,满分:100分)

一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是…… ( )

A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

【解析】 阿伏加德罗常数是指1 mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1 mol,A错;H2O2的相对分子质量为34,故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,每个H2O2分子中含有的电子为18个,则1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9NA?B2?对;Na2O2固体中,含有的是Na和O2两种离子,1 molNa2O2固体中含有3 mol离子,故含

??1有的离子总数为3NA?C错;戊烷在标准状况下为液态,故标准状况下2.24 L戊烷不是0.1 mol,D错。 【答案】 B

2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

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A.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为1 mol C.17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个

D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g

【解析】 本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系;二氯甲烷在标准状况下为液态,22.4 L一定不为1 mol,A项错误;1 mol SO2中含有氧原子2 mol,故含有NA个氧原子的

SO2的物质的量为0.5 mol,B项错误;17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol,1 mol丙烷中含有共价

键10 mol,故0.4 mol丙烷中含有共价键4 mol,为4NA个,C项正确;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2 mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64 g,D项错误。 【答案】 C

3.下列各组物质中所含分子数一定相同的是( ) A.标准状况下2 g H2与22.4 L Br2 B.0.1 mol HCl和2.24 L He

C.28 g CO和6.02 ?10个CO分子 D.标准状况下1 mol水分子和22.4 L CO2

【解析】 标准状况下,单质溴为液态,则22.4 L单质溴并非1 mol。 【答案】 D

4.在同温同压下,A容器中的氧气和B容器中的氨气所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

【解析】 O2与NH3的原子数相同,则其分子数之比为2∶1,即为同条件下体积之比。 【答案】 B

5.在标准状况下有:①6.72 L CH4 ②3.01?10个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol

2322NH3?下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

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A.abc B.bcd C.cbd D.abcd

【解析】 先把各物质提供的量都转化为物质的量,然后根据各项再进行处理,便得出四种物质的关系。 【答案】 D

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6.同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下,50 mL A2气体与75 mL B2气体恰好化合生成50 mL某气体化合物,则该化合物的化学式为… ( ) A.AB2 C.A3B

B.AB D.A2B3

【解析】 由于同温同压下气体体积比等于气体的分子数之比,可知上述A2、B2及产物的物质的量之比为2∶3∶2,由原子守恒可知生成物的化学式为A2B3。

【答案】 D

7.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )

?4bcA.22 L aNA?4abB.22 L cNAC.

22.4ac L bNA22?4D.acN L Aa【解析】 设该气体的摩尔质量为M g?mol?a g该气体的物质的量为M mol或

?1b mol,故NAV22?4

可推知M?mol,M?aNAb g?mol?1。同理,c g该气体的物质的量可表示为

cM mol或

22.4c?1?4bc g?mol(V为标准状况下该气体的体积),从而求得V=22 L。 aNAV【答案】 A

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是… ( )

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A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D.标准状况下,22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

【解析】 A项,pH=13也就是意味着c(H?)?1?10?13 mol?L?1，则c(OH?)?1?10?1

?mol?L?1?所以n(OH?)?c(OH?)?V?1?10?1 mol?L?1?1 L=0.1 mol,所以

N

(OH?)=0.1N

A;B项,发生化学反应的方程式为

Cl2?2NaOH===NaCl?NaClO?H2O(该反应为歧化反应),n(Cl2)?0.1 mol,那么转移

电子的数目应该为0.1NA;C项,乙烯和丁烯的最简式都是CH2?则n(CH2)?14g?mol?1?1.5 mol,所以n(C)=1.5 mol,N(C)=1.5NA;D项,标准状况下,甲醇为液态,那么甲醇的物质的量就不是1 mol,则所含有的氧原子个数也不为NA。 【答案】 C

9.(2012江苏苏州高三模拟,改编)阿伏加德罗常数为NA?下列说法中正确的是( ) A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4 L气体时,转移的电子数一定为2NA B.14 g 分子式为CnH2n的烯烃中含有的CC的数目一定为NA nC.71 g氯气通入足量水中,反应中生成的HClO分子数为NA D.7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA

【解析】 A中,气体应为SO2和H2的混合气,如果是标准状况,结论才正确;B中,1个分子含有一个碳碳双键,14 g分子式为CnH2n的烯烃中含有的CC的数目一定为NA正确;71 g氯气n?在足量水中不能完全反应,所以生成的HClO分子数小于NA?C不正确;60 g SiO2中含有的Si—O键为4NA?则7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA?D正确。 【答案】 BD

10.(2012浙江金陵中学高三模拟,改编))设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )

?A.1 mol NH4NO3晶体中含有NH4数目为NA

21g北京一对一上门家教品牌 家教电话：010—62561255

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B.1 mol C20H42分子中含有的共价键数目为61NA

C.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g D.标准状况下,2.24 L CCl4和HCHO的混合物中含有NA个碳原子

??【解析】 NH4NO3===NH4?NO3?A正确;B中,1分子C20H42中42个H原子形成42个

共价键,另外,20个C原子间形成19个共价键,共价键总数为61,B正确;C中,阳极为粗铜,首先失电子的不是铜,而是锌、铁等活泼金属,所以电路中每通过NA个电子,阳极溶解的铜小于32 g,C不正确;标准状况下?CCl4为液体,不能利用Vm为22.4 L·mol-1计算,D不正确。 【答案】 AB

三、非选择题(本题包括4小题,共50分)

11.(12分)某气体的摩尔质量是M g?mol?1?分子数为x,在标准状况下所占的体积是V L,质量是m g。B元素原子的摩尔质量是A g?mol?原子个数是Y,阿伏加德罗常数为NA。试说明下列各式表示的意义。 （1）

?1M: ; NAx: ; NAA: ; NAY: ; NA（2）

（3）

（4）

m: ; Vm（6）: 。

M（5）

【解析】 本题主要考查各个物理量之间的关系。判断一个关系式表示的意义,可从计量单位上寻求突破。

【答案】 (1)表示该气体一个分子的质量 (2)表示此气体的物质的量(n) (3)表示B元素一个原子的质量 (4)表示B元素原子的物质的量 (5)表示该气体在标准状况下的密度(?) (6)表示该气体的物质的量

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2?2?12.(12分)已知电离方程式:Al2(SO4)3===2Al3??3SO4。在?MgSO4===Mg2??SO4Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中?Al3?与Mg2?的物质的量之比为2∶3,则在含有2

2?mol SO4的混合物中MgSO4的质量是 g。

2?【解析】 设MgSO4的物质的量为x。含2 mol SO4的混合物中有如下电荷关?1?3?2?2mol?120系:x?2?2x mol,解得x=1 mol,m (MgSO)?1g?mol?120 g。 43【答案】 120

13.(12分)(1)我国自主研制成功的低温超导材料,已在北京通过了技术鉴定。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。欲合成0.5 mol此超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别是 。

A.0.50、0.50、0.50

B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17

(2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0?35CoO2? 1.3 H2O。

试计算:该晶体的相对分子质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 ;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示,Co的相对原子质量为59) 【解析】 (1)据Y元素守恒,要制得0.5 mol YBa2Cu3Ox,需要Y2O3的物质的量为0.25 mol,所以选C项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。 【答案】 (1)C

(2) 122.45 1∶3.3 1∶3.3 1.987?10

14.(14分)学习了气体摩尔体积后,知道某气体的摩尔质量就可以求出此气体在标准状况下的密度。某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g?L。 (1)该气体的相对分子质量为 。 (2)若该气体的分子式为A2型,其名称为 。

若该气体的分子式为AB型,其名称为 。

【解析】 当取气体的物质的量为1 mol时,在标准状况下其体积为22.4 L,其质量(g)在数值上等

?1于摩尔质量(以g?mol单位时)。则由m=?V可得M??Vm?124可得此气体的摩尔质量为1.25

g?L?1?22.4 L?mol?1?28 g?mol?1若分子为A2型,则为N2?若分子为AB型,则为CO。

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【答案】 (1)28 (2)氮气 一氧化碳

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