弱电解质的电离平衡教学设计与反思

《弱电解质的电离平衡》教学设计与反思

高二化学组 余彩玲

一、新课设计的依据

本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对弱电解质电离的学习要求：理解电离平衡的概念，掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，了解电离平衡常数。依据“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“定量观”、“微粒观”、“动态观”。新课程的教育理念强调培养学生的自主学习能力、探究能力。结合我校的实施的“三段自主学习”的高效课堂模式，突出学生的主体地位，强调学生的参与意识，引导学生积极思维，体现自主探究的过程。

二、教材分析和学情分析

①教材分析：

本节内容是选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》第2课时的内容，本章内容理论性强,非常抽象，知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。 ②学情分析：

在前面的学习中，学生已经储备了化学平衡理论和强弱电解质的相关知识，已经初步建立了化学平衡的观点，并已能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等外界条件对化学平衡移动的影响，在方法上学生已初步掌握了科学探究的过程和思路，这也为本节的课堂学习打下了较好地基础。另外本节课学生认识的障碍点主要在于对弱电解质的电离平衡，电离常数核心概念的理解上。由于电离平衡本身较抽象，所讨论的都是学生看不见、摸不着的微观分子、离子，这对学生的学习造成了一定的难度。

三、教学目标

【知识与技能】1.理解弱电解质的电离平衡

2、掌握温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。。 3、了解电离平衡常数的含义及其计算。

【过程与方法】1.通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中电离平衡状态。

2. 通过小组合作探究、展示交流、质疑对抗得出外界条件对电离平衡的影响。

【情感态度与价值观】1. 通过理论知识的应用，知识的迁移，提高分析、对比和归纳知识

的能力。

2. 由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征，体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。

3. 通过介绍与电离平衡的相关应用的知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

四、教学策略设计

《弱电解质的电离平衡》第2课时这节课知识点有一定的难度，很抽象，知识点多，是上一章化学平衡移动知识的应用，直观性差。整节课的教学活动围绕电离平衡的建立、影响因素、电离常数这3个知识点来实施。导学案设计思路遵循从具体到抽象，从熟悉到陌生，由浅入深，层层推进，环环相扣，通过学生分析、比较、迁移、拓展、应用完成教学任务。课堂实施中我把教师角色定位在学生学习的指导者、组织者和参与者，适当点拨和引导学生分析、认识、解决问题，精心设计课件，预测学生可能出现的的一些问题以及解决方法，及时评价学生的展示，查缺补漏。

课前：学生学习《弱电解质的电离》教材内容，辅助各种参考资料，通过自学，小组学完成预习导学案，充分的预习是上好一堂展示课的基础；教师也做好充分的学情调查、问题汇总做到展示课上心中有底。

课中：认真落实明确目标、六个小组交流展示、质疑对抗、老师点拨、当堂检测、课后小结等环节。

课后：老师做好课后反思，学生做好纠错反思，巩固学习成果。

五、收获与反思

在高二（9）班完成了《弱电解质的电离》第2课时的新课教学，收获很多，感触也很多。 优点如下:

1、教学设计合乎知识发展的要求，知识线清晰，过渡自然，教学进程流畅，环环相扣，教学重点突出，难点突破好。

2、学生展示精彩，特别是王思佳同学对CH3COOH的电离受哪些因素的影响的表格分析，准确精炼，展示水平很高。

3、能点评及时，能挑出知识的疑点和盲点，进行精确的点拨，如HSO4为什么在熔融状态下不能电离?HCO3和HSO4在水中电离有何区别？多位评课老师提及此优点。

4、学生参与形式多样，有朗读（影响电离常数的因素）、有学生分组展示、对抗质疑等等。 不足之处：

1、课堂容量较大，并且由于课间操耽搁了5分钟左右时间导致巩固训练未完成。 2、准备的课件也因为时间关系未充分应用，联系生活实际的几张幻灯片未播放，未呼应到新课的引入。

3、学生在展示时有些语言不太规范，应该及时指导、规范。

4、课堂上学生的质疑环节还应加强，课堂展示中质疑对抗共12次，其中较有价值的4次，有效性不高。这说明本人在培养学生质疑环节上还需加强，在学生自主学习过程中，教师的集体指导和个别指导不充分，评价语言激励性不强，导致学生对抗积极性不高。

---

《弱电解质的电离平衡》第2课时导学案

【学习目标】

1、 理解弱电解质的电离平衡

2、 理解浓度、温度、外加因素等对电离平衡的影响。 3、了解电离平衡常数及其计算。 【重点难点】

弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。 【设计意图】通过学生对学习目标和重难点的诵读，对本节课的学习内容再次明确。

【知识链接】

1、举例说明什么是弱电解质？

2、写出硫酸、碳酸、氢氧化铁、碳酸氢钠、硫酸氢钠在水溶液中以及 硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式。 【设计意图】通过第一学习小组的板书和展示，强化强弱电解质的概念以及电离方程式的书写要求，温故知新，为新知识的学习做好铺垫。 【学习过程】

一、弱电解质的电离

1、 弱电解质在水溶液中的电离有哪些特点？

2、 分析一元弱酸（设化学式为HA）的电离过程，完成下表。

HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H+) c(A-) c(HA) HA初溶于水时 达到化学平衡前 达到电离平衡时 3、画出弱电解质电离过程中速率—时间图像，根据图像说说弱电解质电离平衡建立的过程。

4、电离平衡的含义是 。 5、 电离平衡的特征： 【练习1】：下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

A、电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B、电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C 、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 【设计意图】通过第二学习小组的板书和展示交流，利用对比法和图像法使学生掌握弱电解质的电离平衡是动态平衡的概念,理解电离平衡的特点，引导学生在“电离平衡”

和“化学平衡”之间建立联系。

二、 影响电离平衡的因素

1、内因：_____________ _______

2、外因：①温度，升高温度，电离平衡向________方向移动

②浓度，稀释溶液，______弱电解质的电离(填“促进”或”抑制”) ③同离子效应，在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向_______方向移动

④化学反应，加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向______方向移动

【练习2】以0.1mol/L的CH3COOH的电离为例，完成下表 条件改变 升温 加水 加冰醋酸 通HCl气体 平衡移动 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 加醋酸钠固体 加NaOH溶液 锌粒 【设计意图】通过第三学习小组的板书和展示，掌握影响弱电解质电离平衡的因素。

三、电离平衡常数 1、概念： 2、意义：

3、数学表达式： 对于一元弱酸 HA H++A- K=___________________________ 对于一元弱碱 BOH B++OH- K=_________________________ 多元弱酸、多元弱碱的电离常数： H2CO3 H++HCO3- (1) HCO3- H++CO32- （2）

K1=_________________________ K2=__________________________

注意：对于多元弱酸来说，由于第一步电离产生的H对第二步电离起到抑制作用， 一般K1》K2(分步进行，一步定性)

+

4、影响因素：

(1)电离常数的大小首先由物质的本性决定，同一温度下不同弱电解质的电离常数不同

(2)电离常数只与温度有关，通常温度越高，电离常数越大。

(3)电离常数的大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，弱电解质越易电离

【练习3】已知 氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为： Ka(HF)＝6.8×10-4 Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 Ka (HCN)＝6.2×10-10

K的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是： 【设计意图】通过第四学习小组的板书和展示，并通过多媒体的使用，类比迁移使学生了解电离常数的概念、计算公式及影响因素，突破本节课的难点。 【课堂小结】

【设计意图】通过第五学习小组的板书和展示，归纳总结本节课的学习内容。

【当堂检测】 1、下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A、Ca(OH)2 B、HClO C、BaSO4 D、CH3COONa 2、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ） A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C、通入NH3 D、加入少量盐酸 3、同一温度下，a、强电解质b、弱电解质c、金属导体。三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是 ( ) A、b >a >c B、a=b =c C、c >a >b D、b > c >a 4、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方 向移动 5、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

CH3COO-+H+ ，要使

溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

【设计意图】增强课堂的实效性，检测学生对本节课的知识掌握情况，反馈信息。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/5rxv.html