四川省成都市届高三化学上学期一轮复习富集在海水中的元素—氯质

富集在还水中的元素—氯

（满分：100分，考试时间：60分钟）

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分

1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是( A ) A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化 C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子 2．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( C ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液中

【解析】：A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项Cl2会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。

3．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( B )

①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊溶液 A．①②④ C．①②④⑥

2＋

B．①②③⑤⑥ D．全部

－

【解析】：Cl2具有强氧化性，能氧化Fe和I，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；⑥会变质。

4．下列说法中正确的是( D )

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 C．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2

D．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

【解析】：A选项：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH；B选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C选项：MnO2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应； D选项：通常认为是Cl替换氧化铝中的O而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。

5．下列离子方程式书写不正确的是( D ) A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I===2Cl＋I2 B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2＋4H＋2Cl

－＋

－

－

－

－

－

2－

Mn＋Cl2↑＋2H2O

－

－

2＋

C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O D．氯气和水反应：Cl2＋H2O

2H＋Cl＋ClO

＋

－

－

6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( B )

1

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H) B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl)

D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2) 【解析】：氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。

7．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( B )

A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液

【解析】：干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A项是干燥剂，C、D两项与氯气反应，只有B项符合。

8．将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( D ) 选项 A B C D

【解析】：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2＋H2OHClO，HClO具有漂白性，C错误。

9．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( D )

HCl＋

氯水滴入下列溶液中 滴有KSCN的FeCl2溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 紫色石蕊溶液 淀粉KI溶液 实验现象 变红 褪色 先变红后褪色 变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 －

＋

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

【解析】：棉球②变蓝色则证明Cl2有剩余，即没有被碱液完全吸收，D项错误。 10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ B ） A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

2

D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

【解析】：A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。

11．粗碘中通常含 ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是( C )

A．H2O C．KI

B．Zn D．KCl

【解析】：利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中＋1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl＋KI===I2＋KCl，IBr＋KI===I2＋KBr。

12．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( A )

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 【解析】：A选项：NaClO具有强氧化性，因此可以蛋白质变性而消毒；B选项：1 mol Cl2

与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子；C选项：SO2漂白是与有机色素发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是将有机色素氧化漂白；D选项：“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用会发生Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体。

13．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是( C ) 操作 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 过滤，测漂粉精溶液的pH 现象 部分固体溶解，溶液略有颜色 pH试纸先变蓝，后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

B．pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性 C．液面上方出现白雾，白雾中一定只含HCl

D．最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4 【解析】：B项，在漂粉精溶液中，ClO＋H2O

－

－

－－

－

＋

HClO＋OH，所以其溶液具有碱性和

－

2－

－

漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO把SO2氧化成SO4；溶液变黄绿色的原因是ClO和Cl在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2＋SO2＋

3

2H2O===H2SO4＋2HCl，所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。

14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ( D )

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【解析】：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟；D项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl2。 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分

15.（每空2分，共10分）(1)完成下列填空：

①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。

②实验室用2.00 mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________ mL。

③实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

________________________________________________________________________。 (2)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】：(1)②根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2

＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是100 mL。

【答案】：(1)①饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液

4

②100

③用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体 (2)

16．(除标注外，每空2分，共14分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。

经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3

的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。 (2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)__________。 (4)装置B中冷水浴的作用为______________；装置C的名称为____________。 (5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。 【解析】：(1)装置A中Fe与Cl2反应生成FeCl3。

(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。 (3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤②中通入的是干燥的Cl2，并把空气赶出装置；步骤⑤中用的是干燥的N2，并把收集器密封。

(4)装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集； (5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2，并将导管插入到液面下。 【答案】：(1)2Fe＋3Cl2

2FeCl3 (2)在沉积的FeCl3固体下方加热 (3)②⑤ (4)

冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品（3分） 干燥管

(5)（3分）

HCl＋HClO

17．（每空3分，共15分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2O

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分

5

解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_____________________________________。 (2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为____________________________________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。

①下列溶液能吸收Cl2的是________。

A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_____________________________________。

电解

【答案】：(1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(条件写“通电”或“电解”均可) (2)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl (4)①BC ②湿润淀粉-碘化钾试纸变蓝

【解析】：(3)反应物为Cl2和NaClO2，生成物为ClO2，由化合价变化和质量守恒可知，另一种产物为NaCl，根据得失电子相等即可配平该化学方程式；(4)①饱和NaOH溶液和饱和Na2SO3溶液均能吸收氯气，发生的反应分别为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和Cl2＋Na2SO3＋H2O===2NaCl＋H2SO4；②Cl2＋2KI===2KCl＋I2，发生置换反应生成的I2能使淀粉变蓝。

18．(除标注外，每空2分，共19分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

－

－

－

(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。

(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有________性，该反应的离子方程式是

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解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_____________________________________。 (2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为____________________________________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_________________________________________________。

(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。

①下列溶液能吸收Cl2的是________。

A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_____________________________________。

电解

【答案】：(1)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(条件写“通电”或“电解”均可) (2)Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (3)Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl (4)①BC ②湿润淀粉-碘化钾试纸变蓝

【解析】：(3)反应物为Cl2和NaClO2，生成物为ClO2，由化合价变化和质量守恒可知，另一种产物为NaCl，根据得失电子相等即可配平该化学方程式；(4)①饱和NaOH溶液和饱和Na2SO3溶液均能吸收氯气，发生的反应分别为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O和Cl2＋Na2SO3＋H2O===2NaCl＋H2SO4；②Cl2＋2KI===2KCl＋I2，发生置换反应生成的I2能使淀粉变蓝。

18．(除标注外，每空2分，共19分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

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(1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________。

(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有________性，该反应的离子方程式是

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